前四周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大,由这四种元素形成的一种常见的血红色配离子的结构如图所示,该离子中X、Y、Z都满足8电子结构。下列说法错误的是
A.电负性:Y>Z>X>M | B.该配离子中M的配位数为6 |
C.离子中X为sp杂化 | D.该配离子中所有键角都为180° |
更新时间:2023-12-13 17:40:07
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【推荐1】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素,同周期Y的简单离子半径最大,Y与Z相邻,Z、M的核电荷数之比为2∶3,基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确 的是
A.简单氢化物的稳定性:Z>Y>Q |
B.电负性:Z>Y>X>Q>M |
C.X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子 |
D.Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体 |
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【推荐2】X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依次增大。X与Y相邻,X基态原子核外有2个未成对电子;Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确 的是
A.第一电离能: |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X |
C.Z、W的简单离子的半径: |
D.简单气态氢化物的热稳定性:Z>Y |
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【推荐1】利用强氧化剂可将石墨烯晶体(单层石墨)转化为氧化石墨烯,其部分结构如图所示。下列说法正确的是
A.石墨的硬度和熔点均低于金刚石 |
B.石墨烯中C原子个数与C-C键个数比为 |
C.氧化石墨烯中C原子杂化方式与石墨相同 |
D.氧化石墨烯在水中的溶解度小于石墨烯 |
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【推荐2】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。基态Y原子为所在周期的基态原子中未成对电子数最多的原子,下列说法中正确的是
X | Y | |
Z | W |
A.XW2的空间结构为V形 |
B.最简单氢化物的键角:Y>Z |
C.Z的氯化物中各原子的最外层一定满足8电子稳定结构 |
D.W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
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解题方法
【推荐1】化学用语是学习化学的重要工具,是国际上通用的化学语言。下列说法正确的是
A.基态的价电子轨道表示式为 |
B.杂化轨道模型: |
C.键线式为的有机物存在顺反异构 |
D.Be原子最外层电子的电子云轮廓图为 |
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【推荐2】下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是
A.配体为水分子,外界为 |
B.中心离子的配位数为6 |
C.中心离子采取sp3杂化 |
D.中心离子的化合价为+2价,加入足量AgNO3溶液,所有均以沉淀形式存在 |
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解题方法
【推荐1】是有机合成中常用的还原剂。下列说法错误的是
A.的半径大于的半径 |
B.的空间结构是正四面体 |
C.中存在离子键、配位键 |
D.为的双聚分子,氯原子提供给铝原子孤电子对 |
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【推荐2】已知呈粉红色,呈蓝色,为无色。现将溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:。用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下:
以下结论和解释正确的是
以下结论和解释正确的是
A.等物质的量的和配位数之比为2∶3 |
B.由实验①可推知 |
C.实验②是由于增大,导致平衡逆向移动 |
D.由实验③可知配离子的稳定性: |
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