【推荐1】下列关于晶体结构和性质的叙述中都正确的一组是
①I的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp³
②金属阳离子只能存在于离子晶体中
③因为NH₃分子间存在氢键，所以在第VA族的氢化物XH₃中其沸点最高
④因金属性K>Na>Mg，所以熔点；KCl>>NaCl>MgCl₂
⑤干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子有12个
⑥因为1molSi晶体中含有2molSi-Si键，所以1molSiO₂晶体中也含有2molSi-O键
⑦CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子
⑧H₂O比H₂S稳定是因为水分子间存在氢键

A．①⑤

B．①②③⑤

C．④⑥⑦⑧

D．②③④⑥⑧

【推荐2】我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．298K时，①是焓减熵增的反应

B．16g含有的极性键数目为2

C．②中，由1mol生成1molHCHO转移电子数为4

D．1molDHA中杂化的碳原子数和氧原子数均为2

【推荐3】二茂铁是一种含铁有机化合物，黄色针状晶体，熔点(在时开始升华)，沸点，可看作与两个正五边形的环戊二烯负离子()形成的夹心型分子(如图所示)。下列说法不正确的是
   

A．二茂铁中存在极性键、非极性键、配位键

B．环戊二烯负离子()中的大键可表示为

C．环戊二烯负离子()中碳原子杂化方式为

D．二茂铁晶体是分子晶体

【推荐1】已知某紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有NH₃放出，同时产生Co₂O₃沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO₃溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO₃溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，则该配合物的化学式最可能为

A．	B．
C．	D．

【推荐2】下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：2HCO+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

B．等物质的量的NO和NO2被NaOH溶液完全吸收：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O

C．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D．向NaF溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++6F-=AlF

【推荐1】冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并-18-冠-6与形成的整合离子的结构如图所示。下列说法错误的是

A．二苯并-18-冠-6与形成的整合离子具有自组装的特征

B．二苯并-18-冠-6不能适配

C．该冠醚分子中碳原子的杂化方式只有1种

D．该螯合离子中存在配位键，共价键等化学键

【推荐2】NH₃是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO₄溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH=-116.4kJ·mol^-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO₂)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO₂约为1∶1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO₂)₂。下列有关[Ni(NH₃)₆]SO₄的说法正确的是

A．配体为NH3，其空间构型为平面三角形

B．1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18mol

C．[Ni(NH3)6]2+中H—N—H的键角大于NH3中的键角

D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会生成沉淀

【推荐2】余金权团队近期在JACS上报道了一例钯催化活化，温和条件下苯甲酸和苯乙酸的邻位羟基化反应。其反应机理如图（Me表示甲基），下列说法错误的是

A．N的非金属性比C强，故酸性：

B．转化过程中有非极性键的断裂和形成

C．步骤③Pd的化合价由+2价变为+4价

D．步骤③中Pd的配位数发生变化

【推荐3】下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A．验证牺牲阳极法保护铁	B．制备溴苯并验证有HBr产生
C．验证石蜡油受热分解产生乙烯	D．用杯酚识别C60和C70，操作①、②均为过滤

A．A

B．B

C．C

D．D