1 . 下列事实不能用元素周期律解释的是

A．电负性：N<O<F	B．酸性：H2SiO3<H2SO3<HClO4
C．稳定性：HI<HBr<HCl	D．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH

3 . 重金属元素具有毒性，常用含巯基(-SH)的有机化合物作为解毒剂。例如，解毒剂化合物I与氧化汞生成化合物II。
   
(1)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___________周期第IIB族。
(2)基态硫原子价电子排布式为___________。
(3)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为___________。
(4)化合物III也是一种汞解毒剂。下列说法正确的是___________。
   

A．在I中，O和S原子都采取sp3杂化

B．在II中S元素的电负性最大，更易与Hg结合成键

C．在III中，C-C-C键角是180°

D．与化合物I相比，III的水溶性更好

(5)理论预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
   
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是___________。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb = _______。
③设X的最简式的式量为M，阿伏加德罗常数为N_A．则X晶体的密度为______ g/cm³(列出算式)。

4 . 解释下列现象的原因不正确的是

选项	现象	原因
A	中含有共价键	Al与Cl元素间的电负性差值小于1.7
B	碘在中的溶解度比在水中大	碘和均为非极性分子，水是极性分子
C	对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高	对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D	HF的稳定性强于HCl	HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中，不正确的是

A．原子半径：C<Si<Ge

B．电负性：C<Si<Ge

C．热稳定性：

D．酸性：

7 . 下列对一些事实的理论解释正确的是

选项	事实	理论解释
A	硫酸铵晶体中存在氢键	中的H与中的O之间的作用力大小在范德华力和共价键之间
B	熔融NaCl可以导电	熔融态NaCl中有自由移动的电子
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D	HF的沸点高于HCl	F的电负性大于Cl

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列对物质性质的解释不合理的是

选项	性质	解释
A	熔点：晶体硅＞白磷	晶体硅属于共价晶体、白磷属于分子晶体
B	密度：干冰＞冰	的分子量大于的，干冰中分子采取密堆积排列，冰中分子采取非密堆积排列
C	酸性：	电负性：
D	氧化性：	键能：

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 对下列事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	金属银具有良好的导电性	金属银中有“自由电子”
B	ICl中I表现为正价	电负性：Cl＞I
C	碘易溶于四氯化碳	碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子
D	Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高	Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列对有关事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	酸性：CF3COOH＞CCl3COOH	氟的电负性大于氯的电负性
B	O3在水中的溶解度比O2大	O3是极性分子，O2是非极性分子
C	水晶在不同方向上导热性不同	晶体具有各向异性的特点
D	水的沸点比乙醇的沸点高	水分子间存在氢键

A．A

B．B

C．C

D．D