4 . 下列有关化学用语表述或性质比较正确的是

A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式

B．基态氧原子核外有8种空间运动状态的电子

C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

D．第三周期的元素中，第一电离能介于Mg和S之间只有1种元素

6 . 化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是

A．熔沸点；硬度：

B．稳定性：；沸点：

C．酸性：；非金属性：

D．第一电离能：；电负性：

7 . 下列对分子性质的解释中，错误的是

A．易溶于水是因为是极性分子，溶剂水也是极性分子

B．由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

C．水很稳定(以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键

D．酸性：是因为原子电负性大，使得羟基键极性增强，易电离出

9 . 螯合树脂吸附法处理废水具有吸附容量大、速度快以及选择性好等特点，已成为近年来的研究热点。螯合树脂M与Cu²⁺形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu²⁺的效果，吸附机理如图所示。

资料：
①吸附原理
螯合树脂M中的—OH解离出H⁺，变成—COO^-，而且树脂中含有N原子，在与Cu²⁺接触时，树脂中的—COO^-、N原子与Cu²⁺形成配位键，形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu²⁺的目的。
②在体系酸性较强情况下，氮原子与氢离子具有较强的配位能力。
(1)基态Cu的价层电子排布的轨道表示式是____。
(2)M中四种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)____。
(3)M中N原子的杂化轨道类型为____。
(4)Q中存在配位键，其中提供空轨道的是____。
(5)在螯合树脂M处理含铜废水过程中，发现体系pH对Cu²⁺的吸附量(Qe)有影响，实验结果如图所示。

①吸附去除Cu²⁺的过程中需保持体系处于适宜的pH，其中pH约为____时吸附效果最好。
②从平衡移动角度解释，体系碱性过强时，吸附能力下降的原因____。
③从结构角度解释：体系酸性较强时，吸附能力下降的原因____。

10 . 重金属元素具有毒性，常用含巯基(-SH)的有机化合物作为解毒剂。例如，解毒剂化合物I与氧化汞生成化合物II。
   
(1)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___________周期第IIB族。
(2)基态硫原子价电子排布式为___________。
(3)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为___________。
(4)化合物III也是一种汞解毒剂。下列说法正确的是___________。
   

A．在I中，O和S原子都采取sp3杂化

B．在II中S元素的电负性最大，更易与Hg结合成键

C．在III中，C-C-C键角是180°

D．与化合物I相比，III的水溶性更好

(5)理论预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
   
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是___________。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb = _______。
③设X的最简式的式量为M，阿伏加德罗常数为N_A．则X晶体的密度为______ g/cm³(列出算式)。