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解题方法
1 . 优氯净（
）是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是
）是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是| A．电负性：O＞N＞C | B．原子半径：Cl＞Na＞O |
| C．O在周期表中的位置是第2周期ⅣA族 | D．热稳定性： |
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2024-04-11更新
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98次组卷
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2卷引用：山东省鄄城县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
2 . 短周期元素可形成许多结构和性质不同的化合物，回答下列问题：
(1)
是一种甲基化试剂，能发生水解反应
；
的水解产物为_____ (填化学式)。
(2)
是共价化合物，可以形成二聚体和多聚体
，二聚体中
的杂化方式为
，二聚体的结构式为_____ 。
(3)
分子的电子对空间构型为三角双锥，排布方式有两种，结构如图。根据价层电子对互斥理论中：“孤电子对一成键电子对”分布在互成
的方向上时斥力最大，判断应采用结构_____ (填“a”或“b”)。
(4)
在水溶液中显蓝色，加入过量的氨水后变为深蓝色，原因是生成了_____ (填化学式)，比较它与的稳定性并说明理由_____ 。
(5)在超高压下，金属钠和氦可形成化合物。结构中的钠离子按简单立方排布，形成
立方体空隙如图，电子对
和氦原子交替分布填充在立方体的中心。若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对
在该晶胞中的所有分数坐标除了
、
，还有_____ ；若晶体的密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，晶胞的边长
_____ 
(用含
的代数式表示)。
(1)
是一种甲基化试剂，能发生水解反应；的水解产物为(2)
是共价化合物，可以形成二聚体和多聚体，二聚体中的杂化方式为，二聚体的结构式为(3)
分子的电子对空间构型为三角双锥，排布方式有两种，结构如图。根据价层电子对互斥理论中：“孤电子对一成键电子对”分布在互成的方向上时斥力最大，判断应采用结构(4)
在水溶液中显蓝色，加入过量的氨水后变为深蓝色，原因是生成了的稳定性并说明理由(5)在超高压下，金属钠和氦可形成化合物。结构中的钠离子按简单立方排布，形成
立方体空隙如图，电子对和氦原子交替分布填充在立方体的中心。若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对在该晶胞中的所有分数坐标除了、，还有，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的边长(用含的代数式表示)。
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解题方法
3 . 下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A．第2周期元素中，第一电离能介于 之间的有1种 |
B．酸性： |
C． 与 中心原子的杂化方式相同，均为 形结构 |
D．乙二胺 的沸点比三甲胺 高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键 |
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2024-03-21更新
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510次组卷
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3卷引用：山东省菏泽市2024届高三一模考试化学试题
4 . 磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。
(1)Fe 位于元素周期表中第_______ 周期第_______ 族，其价层电子排布式为_______ 。
(2)用“>”“<”或“=”填空：离子半径：Li＋_______ H-；第一电离能：Li_______ Be；电负性：O_______ P。
(3)下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______ 、_______ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(4)基态 P 中未成对电子数为_______ ，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(1)Fe 位于元素周期表中第
(2)用“>”“<”或“=”填空：离子半径：Li＋
(3)下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为
A．
B．C．
D．(4)基态 P 中未成对电子数为
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5 . 锂电池中电解液的阻燃剂的结构式如图所示，其中
是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A．元素的第一电离能： |
B．元素的电负性： |
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： |
D．基态原子未成对电子数： |
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2024-03-03更新
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216次组卷
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2卷引用：山东省菏泽市东明县第一中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题
名校
解题方法
6 . 《中华本草》中记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是
| A．Zn的核外电子排布式为3d104s2 |
| B．ZnCO3中阴离子空间结构为平面正三角形 |
| C．ZnCO3中C的杂化方式为sp3 |
| D．电负性：Zn>C>O |
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2024-02-11更新
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178次组卷
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2卷引用：山东省菏泽市鄄城县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
名校
解题方法
7 . X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为nsnnpn+1；Y的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同；Z元素的第一至第四电离能分别是：I1=578kJ∙mol-1、I2=1817kJ∙mol-1、I3=2745kJ∙mol-1、I4=11575kJ∙mol-1；W的最高正价与最低负价的代数和为6：基态R2+的M层有5个未成对电子。
回答下列问题：
(1)R元素在元素周期表中的位置为___________ ，原子序数比R少1的元素原子基态核外排布式为：___________ 。
(2)元素的气态原子得到一个电子所放出的能量称为第一电子亲合能。气态原子结合电子越容易，电子亲合能越大。X和W的第一电子亲合能X___________ W(填“>”或“<”)，利用原子结构知识解释原因___________ 。
(3)X、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (填离子符号)。
(4)Z单质与NaOH反应的离子反应方程式为___________ 。
回答下列问题：
(1)R元素在元素周期表中的位置为
(2)元素的气态原子得到一个电子所放出的能量称为第一电子亲合能。气态原子结合电子越容易，电子亲合能越大。X和W的第一电子亲合能X
(3)X、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是
(4)Z单质与NaOH反应的离子反应方程式为
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8 . IIIA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态硼原子核外价电子的轨道表示式为___________ 。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH3BH3所含元素电负性由大到小的顺序为___________ ；还原性：NH3BH3___________ NH3(填“>”或“<”)。
(3)N、O、F三元素对应氢化物的稳定性有强到弱的顺序为___________ (用化学式表示)。
(4)基态铝原子核外有___________ 个空间运动状态，第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有___________ 种。
(1)基态硼原子核外价电子的轨道表示式为
(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH3BH3所含元素电负性由大到小的顺序为
(3)N、O、F三元素对应氢化物的稳定性有强到弱的顺序为
(4)基态铝原子核外有
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2024-01-23更新
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177次组卷
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2卷引用：山东省菏泽市东明县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
9 . 下列曲线表示第ⅦA族元素(F、
、I)性质随其质子数的变化趋势，错误的是
、I)性质随其质子数的变化趋势，错误的是A． | B． |
C． | D． |
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2023-12-26更新
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229次组卷
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7卷引用：山东省菏泽市鄄城县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
山东省菏泽市鄄城县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题青海省海南州高级中学、共和县高级中学2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题江西省部分学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题（已下线）1.2.2 元素周期律（基础）（已下线）名校期中好题汇编-原子结构与性质（选择题）名校期中好题汇编-原子结构与性质（选择题）黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
10 . 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是
原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是
原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是A．电负性： ，原子半径： | B．同周期中，元素Z的第一电离能最大 |
C． 离子中存在 的离域π键 | D．在一定条件下， 和 均具有强氧化性 |
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