2 . 在含铬催化剂作用下，利用二氧化碳可以合成甲醇或甲醛，化学方程式分别是，，下列说法正确的是

A．电负性：O>H>C

B．铬原子的价电子排布式是

C．甲醛的分子结构为三角锥形，分子中碳原子采取杂化

D．水结冰时体积膨胀、密度减小的反常现象与水分子之间能形成氢键有关

4 . 根据要求回答下列问题：
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________。
(2)①O^2－ ②Al³⁺   ③Cl^－ ④Ca²⁺的半径由大到小排列为：________(用序号表示)。
(3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。

a．             b．

c．               d．

(4)Cu的价层电子排布式为_________，位于在周期表______区(填s、p、d或ds)。
(5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________。
(6)基态S原子的原子核外电子有______种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为______形。
(7)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)₂与NaOH反应的化学方程式：________。

6 . 过渡元素镍(Ni)、铬(Cr)都是重要的合金元素，他们的配合物在科技生活中都有很重要的应用，例如我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和[ph₃C]⁺[B(C₆F₅)₄]^-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中的一步反应为：
   
回答下列问题：
(1)Cr³⁺价电子核外电子排布式为______，分子甲中除铬外其他元素的电负性由大到小依次为______(填元素符号)。
(2)一定条件下环戊二烯可转化为，在这个过程中C原子的杂化方式变化为由sp³变为_____，   中大π键可表示为_____ 。
(3)化合物丙中1、2、3、4处的化学键是配位键的是_______。
a．只有2     b．2、3、4       c．全部都是
(4)AsCl₃也可以与铬离子形成配合物，当氯原子被烷基取代后，配位能力增强，其原因是__________。
(5)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，晶体中H₂O的配位数为_________。
   
(6)一种由镍、氟、钾三种元素组成的化合物晶胞结构如图所示，原子A、B之间的距离是_________(用字母a、b、c表示)，晶胞中镍的分数坐标有____种。
   

8 . 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据3个轨道，基态Y原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态Z原子s能级的电子总数比p能级的多1，基态W原子和基态Q原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍。回答下列问题：
(1)基态Q原子核外电子占据能量最高的能级符号为______，基态W原子核外电子的空间运动状态有_____种。
(2)元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为______(填元素符号，下同)，元素Y、Z、W中第一电离能最大的是______。
(3)XCl₃、ZCl₃中，中心原子采用sp²杂化的是______(填分子式)。
(4)下列物质中具有旋光性的是______(填标号)。

A．乙醇(C2H5OH)	B．1，2－二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)
C．乙酸(CH3COOH)	D．乳酸(CH3CHOHCOOH)