1 . 常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、LiCl、LiAsF₆、LiPF₆等。回答下列问题：
(1)Li、O、P、As四种元素电负性由大到小的顺序为___(填元素符号)；H₂O、PH₃的沸点关系为H₂O___(填“＞”、“＜”或“=”，下同)PH₃；PH₃、AsH₃的键角大小关系为PH₃___AsH₃。
(2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①Li⁺与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成如图所示的稳定结构W。基态碳原子的价电子轨道表示式为___。W中Li⁺与孤对电子之间的作用属于___(填标号)。
A.离子键        B.金属键        C.氢键       D.配位键
②冠醚Y能与K⁺形成稳定结构，但不能与Li⁺形成稳定结构，理由是___。
(3)一种类石墨的聚合物g—C₃N₄可由三聚氰胺( )制得。三聚氰胺分子中环上的氮原子杂化类型是___；三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是___。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子坐标。LiCl·3H₂O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___。LiCl·3H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H₂O晶体的密度为___g·cm^-3(列出计算表达式，不必化简)。

2 . 镓与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol^-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_________。

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

GaF₃的熔点超过1000℃，可能的原因是______。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___，草酸根中碳原子的杂化方式为____。

(5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_____，晶体的密度为____(设N_A为阿伏加 德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm⁻³。