3 . 布洛芬(Ibuprofen，空间填充模型如图所示)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。下列叙述不正确的是

A．组成元素电负性由大到小：O>C>H

B．分子结构中一定存在含氧官能团

C．3种组成元素的价电子轨道均为哑铃形

D．分子中存在极性键和非极性键

4 . Ⅰ.魔酸(Magic acid)是最早发现的超强酸，由五氟化锑()和氟磺酸()按体积比混合制成的混酸，酸性为纯硫酸的1000万倍。
(1)氟磺酸()中元素电负性由大到小的顺序为___________(写汉字名称)。
(2)魔酸根离子中与中心原子配位的氟磺酸中的原子为___________(填元素符号)。
(3)五氟化锑()分子中的杂化类型是下列中的___________(填字母序号)。
a．       b．       c．       d．
Ⅱ.使用超酸可以活化碳氢化合物，如六氟合锑酸(和的物质的量比混合，酸性估计可达无水硫酸的倍)溶液中对甲基环戊烷的羰基化反应。对键的质子化导致失去一个氢气而生成一个碳正离子(其可能发生的重排-碳正离子可能的正电位置并未给出)，加入的捕获这些碳正离子即生成稳定的酰基碳正离子，它与后处理过程中加入的乙醇发生反应生成相应的乙酯化合物如图所示(超酸中的氢离子用“”表示)。

(4)“步骤①”生成的可能发生的碳正离子转移重排，写出“重排”后所得产物“乙酯化合物”的结构简式___________(除题给产物外任写1种)。
(5)步骤③的反应方程式为___________。
(6)满足下列条件的的同分异构体种类有___________种(不考虑立体异构)。
a．存在六元环状结构、且环上只有1～2个侧链
b．能发生银镜反应
c．热氢氧化钠溶液中能水解
(7)Y的系统名称为___________。

6 . 铁、镍、铜、钇()在医药、催化及材料等领域中应用广泛。回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置为________，第二周期中基态原子末成对电子数与相同且电负性最小的元素是___________(填元素符号)。
(2)一种某铁的配合物结构如图所示。该物质中不含有的化学键类型是________ (填标号)。
   
A．离子键   B．配位键   C．非极性共价键   D．键   E．键
在、、分子中，键角最大的是________。
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
   
甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为___________(填“”或“”)；能与形成稳定的环状化合物，其原因是___________；顺式甘氨酸铜在水中溶解度远大于反式甘氨酸铜，主要原因是___________。
(4)铁酸钇的正交相晶胞结构以及各原子的投影如图所示。
   
已知1号原子分数坐标为，2号原子分数坐标为，则3号原子的分数坐标为___________；若晶胞参数为和，，用表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出表达式)

7 . 下列关于B、及其化合物的说法正确的是

A．能形成，推测B也能形成

B．键能，推测的熔点高于

C．是两性氢氧化物，推测也是两性氢氧化物

D．六方BN具有与石墨类似的层状结构，推测六方BN也可作润滑剂