1 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是

A．第一电离能：Y<W<Z	B．与的空间结构相同
C．键能：	D．中存在键、氢键和配位键

2 . 铁的配合物在生产、生活中有重要应用，某种铁的配合物结构如图所示，下列说法正确的是
   

A．基态硅原子最高能级轨道形状为球形

B．该配合物中碳原子的杂化方式有2种

C．该配合物中元素的电负性最大的是氧

D．基态铁原子核外电子有26种空间运动状态

5 . 我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂(X=Si、Ge)和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式[Ar]_____；SiO₂、GeO₂具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是_____，原因是______。
(2)Cs₂CO₃中阴离子的空间构型为_____，Cs₂CO₃中组成元素的电负性由大到小的顺序_____(用元素符号作答)。
(3)和Ge同主族的碳可以形成含有大π键的茂环阴离子(C₅H)，其大π键可表示为_____，该茂环阴离子(C₅H)可以与Ni²⁺、Fe²⁺形成如图所示的配离子，茂环阴离子(C₅H)作为配体以π电子参与配位，则配离子中铁周围的价电子数共有_____个。

(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为_____；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型为_____。

(5)CsSiB₃O₇属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为apm、bpm、cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_____。CsSiB₃O₇的摩尔质量为Mg•mol^-1，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB₃O₇晶体的密度为______g•cm^-3(用代数式表示)。

6 . 配合物在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑()
①基态与中未成对的电子数之比为___________。
②元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为___________。
③阴离子的键角___________的键角(填“等于”、“大于”或“小于”)。
④Htrz分子为平面结构，其中共有___________个σ键；
⑤三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是___________。
(2)钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________。

7 . 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法错误的是

A．电负性：O>C>H>Zn

B．甲醇分子中H—C—O键角大于甲醛分子中H—C—O键角

C．DHA分子间存在氢键

D．Zn溶于氨水形成配合物，的配位数为6

9 . 离子液体是一种全部由离子组成的液体，它具有独特的性能，被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体由如图所示正离子和负离子构成。

请回答下列问题：
(1)正离子中各元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)；正离子中C原子的杂化方式为______。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其电子自旋磁量子数的代数和为_____或_____。
(3)正离子中存在的作用力有_____(填标号)。
a.极性共价键          b.非极性共价键             c.氢键               d.离子键
(4)基态Cl原子的价层电子的轨道表示式为_____。
(5)负离子的空间结构为_____形。
(6)分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数，如苯()中的大π键可表示为π。则正离子中的大π键可表示为_____。

10 . 某阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．电负性：Z>Y>X

B．简单氢化物沸点：Y<Z

C．最高价氧化物水化物的酸性：X>W

D．该阴离子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构