名校
解题方法
1 . 基于所学内容回答问题
(1)基态铜原子的价电子排布式为_________ ，其核外电子的空间运动状态有________ 种；As原子的价电子排布图为________________ 。
(2)
与
同周期，
三种元素的电负性从小到大的顺序为________ ；
、、
的第一电离能从大到小的顺序为________________ 。
(3)
的电子式_________ ，
的沸点高于
的原因是_________ 。
(4)已知
的熔点高于
的熔点，其原因是__________________ 。
(5)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中
原子与原子之间的最近距离为apm，设阿伏加德罗常数的值为
，则该晶胞的密度为_________ 
（填含
的表达式）。
(1)基态铜原子的价电子排布式为
(2)
与同周期，三种元素的电负性从小到大的顺序为、、的第一电离能从大到小的顺序为(3)
的电子式的沸点高于的原因是(4)已知
的熔点高于的熔点，其原因是(5)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中
原子与原子之间的最近距离为apm，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为（填含的表达式）。 
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2024-01-23更新
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391次组卷
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2卷引用：山东省聊城颐中外国语学校2023-2024学年高二下学期第一次质量检测化学试题
名校
2 . 二硫代磷酸酯的分子结构如图所示。下列说法错误的是
A．电负性： |
B．该分子中含有23个 键 |
C．该分子中碳原子的杂化方式为 |
D．基态N原子价电子轨道表示式为 |
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2023-12-26更新
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542次组卷
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4卷引用：2023—2024学年高二上学期化学期末考试模拟试题（一）
解题方法
3 . 根据要求回答下列问题：
(1)在第二周期主族元素，第一电离能介于B和N之间的元素有___________ 种。
(2)嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了
等多种元素，N的第一电离能大于O的，请说明理由：_______ 。
(3)已知电离能：
，
，
，其原因为___________ 。
(4)橙红色晶体羰基钴
的熔点为
，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为_________ (填元素符号)。配体
中键与
键数目之比是___________ 。
(5)
中键与键之间的夹角为
，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________ ，1个分子中含有___________ 个键。
(6)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与
互为等电子体的分子有___________ 、___________ 。
(1)在第二周期主族元素，第一电离能介于B和N之间的元素有
(2)嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了
等多种元素，N的第一电离能大于O的，请说明理由：(3)已知电离能：
，，，其原因为(4)橙红色晶体羰基钴
的熔点为，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为中键与键数目之比是(5)
中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为键。(6)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与
互为等电子体的分子有
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2023-12-15更新
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361次组卷
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3卷引用：2023-2024学年高二上学期期末化学考试仿真卷（一）2019版选修一、选修二（部分）
4 . 有机物种类繁多，应用广泛。
(1)邻氨基吡啶(
)的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由大到小的顺序为_______ (填元素符号)。能溶于水的原因是_______ 。
(2)鸟嘌呤和吡咯的结构如下图所示。
①鸟嘌呤中N原子的杂化方式为_______ ，夹角∠1_______ ∠2(填“>”或“<”)。
②分子中的大键可以用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，吡咯中的大键可表示为_______ 。
(3)
分子中3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是_______ (用①、②、③表示)。
(4)
与
相比，前者的水溶性更_______ (填“大”或“小”)。—SH与—OH性质相似，写出与NaOH溶液反应的化学方程式_______ 。
(1)邻氨基吡啶(
)的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由大到小的顺序为能溶于水的原因是(2)鸟嘌呤和吡咯的结构如下图所示。
①鸟嘌呤中N原子的杂化方式为
②分子中的大
键可以用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，吡咯中的大键可表示为(3)
分子中3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是(4)
与相比，前者的水溶性更
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2023-07-11更新
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357次组卷
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2卷引用：2023—2024学年高二上学期化学期末考试模拟试题（一）
名校
5 . 短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：
；Y原子中s电子与p电子数目相同，Q的原子序数等于X原子序数的2倍。下列说法正确的是
；Y原子中s电子与p电子数目相同，Q的原子序数等于X原子序数的2倍。下列说法正确的是A．电负性： | B．X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸 |
C．原子半径： | D．单质Q与X的最高价氧化物可以发生反应 |
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2023-05-12更新
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678次组卷
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4卷引用：山东省聊城市2023届高考一模化学试题
6 . 某团队研究了一种以酸作为催化剂的全新二硫类化合物的可逆聚合/解聚方法，如图所示。下列叙述正确的是
A． 的空间结构为正四面体 |
B． 合成M属于加聚反应 |
C．TFA的酸性比 的酸性弱 |
| D．二硫类化合物M具有耐碱腐蚀性能 |
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7 . 屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．青蒿素的分子式为 |
| B．组成元素的电负性由大到小顺序为：O>C>H |
| C．分子中所有碳原子的杂化方式相同 |
| D．分子中含有7个手性碳原子 |
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名校
8 . 现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p原子轨道上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：
(1)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_______ 。
(2)元素W能形成多种配合物，其中W(CO)5在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于_______ (填晶体类型)晶体，该晶体中W的化合价为_______ 。
(3)下列说法正确的是_______ (填字母)。
A.分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
B.电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C.因为CaO中的离子键比KCl的强，所以KCl比CaO的熔点低
(4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为_______ 。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长为_______ cm。(用含ρ、NA的代数式表示)
(1)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
(2)元素W能形成多种配合物，其中W(CO)5在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于
(3)下列说法正确的是
A.分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
B.电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C.因为CaO中的离子键比KCl的强，所以KCl比CaO的熔点低
(4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为
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9 . 石墨烯、高温氯化钠、砷化镉等超导材料应用广泛。回答下列问题：
(1)石墨烯结构如图1所示，则碳原子的杂化方式为_______ ，12 g石墨烯中含有六元环个数与σ键个数之比为_______ 。
(2)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图2方格处填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的
，此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，则Na+最可能通过途径_______ (填图中序号)迁移到空位处。
(3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH4在室温条件下被H2O2直接氧化为HCHO、HCOOH，比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由_______ 。
(4)镉(Cd)与Zn同族且相邻，则基态Cd原子的价电子排布式为_______ ；与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3强于PH3，原因是_______ 。
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构为正方体如图3，
占据顶点和面心，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，其中“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(
，，)，则③号位原子坐标参数为_______ 。晶胞的密度为
，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中距离最远的两个Cd原子之间的距离为_______ pm(列计算式即可)。
(1)石墨烯结构如图1所示，则碳原子的杂化方式为
(2)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图2方格处填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的
，此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，则Na+最可能通过途径(3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH4在室温条件下被H2O2直接氧化为HCHO、HCOOH，比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由
(4)镉(Cd)与Zn同族且相邻，则基态Cd原子的价电子排布式为
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构为正方体如图3，
占据顶点和面心，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，其中“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中距离最远的两个Cd原子之间的距离为
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2022-03-29更新
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700次组卷
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4卷引用：山东省聊城市2021-2022学年下学期高三一模化学试题
山东省聊城市2021-2022学年下学期高三一模化学试题（已下线）必刷卷02-2022年高考化学考前信息必刷卷（山东专用）（已下线）必刷卷05-2022年高考化学考前信息必刷卷（河北专用）河北省石家庄市第二中学2022届高三2.5模化学试题
名校
10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y同族但不相邻，基态Z原子价电子排布nsn-1npn+1。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：W>Z>Y>X | B．简单阴离子还原性：Z>W |
| C．电负性：Z>W | D．Z与W的简单气态氢化物沸点Z>W |
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2022-03-03更新
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406次组卷
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3卷引用：山东省聊城市第一中学2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题
山东省聊城市第一中学2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题黑龙江省绥化市第九中学2021-2022学年高二4月月考化学试题（已下线）易错点13 原子结构与核外电子排布-备战2023年高考化学考试易错题
