【推荐2】科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

(1)写出基态Cu原子的电子排布式________________________。
(2)Cu²⁺还能与NH₃、Cl^－等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在的化学键类型有__________(填序号)。
A．配位键             B．离子键             C．极性共价键             D．非极性共价键
②已知[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为_______________。
(3)实验证明，用蒸汽密度法测得的H₂O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是_____________________________。
(4)向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水直至过量，反应的离子方程式为______________________。

【推荐3】依据物质结构知识回答下列问题。
Ⅰ.硒是一种非金属，与氧、硫同主族，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为___________。
(2)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。
(3)已知与CO₂结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③SeO₃分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。
Ⅱ.碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
(4)推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
(5)“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是___________。

A．	B．
C．	D．

【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数；E元素位于A元素的下一周期，最外层电子数与A相同，价电子数比A多5个；R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2－离子数之比为2:1。请回答下列问题：
（1）周期表中元素E位于第____周期第_____族，E的原子核外电子排布式___________；
（2）化合物R的电子式为____。
（3）B^—的电子排布式为__，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是___杂化。
（4）C的氢化物的空间构型为______，C的氢化物极易溶于水的原因是_____。
（5）B元素的电负性___D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____。

【推荐2】2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯()与四氟乙烯()的共聚物()制成。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______；下列表示氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)
a.       B.       C.       D.
(2)图、、分别表示、、和的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

(3)试写出的结构简式_______；中所含元素电负性由大到小的顺序是_______。
(4)和分子中的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。

【推荐1】依据原子结构知识回答：
(1)基态原子的电子排布式是_______________________________；S的价层电子排布式是_________________。
(2)基态的原子有______ 个未成对电子，的外围电子排布图为______________。
(3)四种元素、K、O、中第一电离能最小的是 _____，电负性最大的是 ______。
(4)下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 ______ 。
A.元素的电负性：                元素的第一电离能：
C.离子半径：        原子的未成对电子数：

【推荐2】三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：
。回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。
(4)金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。

若图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为___________。

【推荐3】CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_________________________。

【推荐1】2022年北京冬季奥运会场馆建设使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于铁碳合金，常含铬、镍等元素。回答下列问题：
(1)碳的价电子排布式为_______碳的一种单质石墨是单层二维蜂窝状晶格结构的新材料(如图1)，其中碳原子采取_______杂化，在层中碳原子的配位数为_______。

(2)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图2所示。晶体中每个镁原子周围距离最近的铁原子有_______个，该铁镁合金中原子个数比_______；原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为，C为，B点坐标参数为_______。

(3)金属铬晶胞如图3，已知其密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中铬原子的半径为_______cm(用含的表达式表示)。

                  图3

【推荐3】如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：
(1)CaCl₂晶体属于___________晶体。
(2)微粒之间以共价键结合而形成晶体的是___________(填写晶体名称)。
(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，而NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点，原因是___________。
(5)GaN是很好的半导体材料，晶体类型与金刚石晶体类似，晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为acm。从GaN晶体中分割出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a³cm³，GaN晶体的密度为___________g·cm^-3(用a、N_A表示，近似相对原子量：Ga70；N14)