1 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是

A．第一电离能：Y<W<Z	B．与的空间结构相同
C．键能：	D．中存在键、氢键和配位键

2 . 某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是

A．四种元素中原子半径最大的是Y

B．Y、Z和Q三种元素的电负性逐渐减弱

C．X和Q形成的化合物中可存在非极性键

D．该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构

4 . 铁的配合物在生产、生活中有重要应用，某种铁的配合物结构如图所示，下列说法正确的是
   

A．基态硅原子最高能级轨道形状为球形

B．该配合物中碳原子的杂化方式有2种

C．该配合物中元素的电负性最大的是氧

D．基态铁原子核外电子有26种空间运动状态

7 . 我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂(X=Si、Ge)和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式[Ar]_____；SiO₂、GeO₂具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是_____，原因是______。
(2)Cs₂CO₃中阴离子的空间构型为_____，Cs₂CO₃中组成元素的电负性由大到小的顺序_____(用元素符号作答)。
(3)和Ge同主族的碳可以形成含有大π键的茂环阴离子(C₅H)，其大π键可表示为_____，该茂环阴离子(C₅H)可以与Ni²⁺、Fe²⁺形成如图所示的配离子，茂环阴离子(C₅H)作为配体以π电子参与配位，则配离子中铁周围的价电子数共有_____个。

(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为_____；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型为_____。

(5)CsSiB₃O₇属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为apm、bpm、cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_____。CsSiB₃O₇的摩尔质量为Mg•mol^-1，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB₃O₇晶体的密度为______g•cm^-3(用代数式表示)。

8 . 配合物在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑()
①基态与中未成对的电子数之比为___________。
②元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为___________。
③阴离子的键角___________的键角(填“等于”、“大于”或“小于”)。
④Htrz分子为平面结构，其中共有___________个σ键；
⑤三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是___________。
(2)钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________。