解题方法
1 . 某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是
A.电负性: |
B.该阳离子中含有配位键 |
C.同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 |
D.X与Y、Z均能形成正四面体形的离子 |
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2 . 立方氮化硼硬度高,耐磨性好,在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为,下列说法错误的是
A.反应混合物中所有化学键均为共价键 |
B.元素电负性大小为Cl>N>B |
C.和BN均为共价晶体 |
D.形成时B原子先激发后杂化,其激发态价电子轨道表示式为: |
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3 . 下列化合物中碳原子的电负性最大的是
A.乙烷 | B.乙炔 | C.乙烯 | D.甲烷 |
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4 . 元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素,A元素的原子最外层电子排布式为;B元素的原子价层电子排布式为;C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等;D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子;E元素的原子有5个未成对电子。
(1)C基态原子的轨道表示式为___________ 。
(2)当时,B的最简单气态氢化物的电子式为________ ,分子的结构式是________ ;当时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________ 。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为,B元素的原子价层电子排布式为,A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是________ (用元素符号表示)。
(4)E元素原子的价层电子排布式是___________ ,在元素周期表中的位置是___________ ,其最高价氧化物的化学式是___________ 。
(1)C基态原子的轨道表示式为
(2)当时,B的最简单气态氢化物的电子式为
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为,B元素的原子价层电子排布式为,A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是
(4)E元素原子的价层电子排布式是
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5 . 下列有关物质结构与性质的比较正确的是
A.分子的极性: | B.酸性: |
C.键角: | D.基态原子未成对电子数:Mn>Cr |
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2023-12-16更新
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597次组卷
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5卷引用:山东省新泰市第一中学东校2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题
6 . 有机物种类繁多,应用广泛。
(1)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由大到小的顺序为_______ (填元素符号)。能溶于水的原因是_______ 。
(2)鸟嘌呤和吡咯的结构如下图所示。
①鸟嘌呤中N原子的杂化方式为_______ ,夹角∠1_______ ∠2(填“>”或“<”)。
②分子中的大键可以用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数,吡咯中的大键可表示为_______ 。
(3)分子中3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是_______ (用①、②、③表示)。
(4)与相比,前者的水溶性更_______ (填“大”或“小”)。—SH与—OH性质相似,写出与NaOH溶液反应的化学方程式_______ 。
(1)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由大到小的顺序为
(2)鸟嘌呤和吡咯的结构如下图所示。
①鸟嘌呤中N原子的杂化方式为
②分子中的大键可以用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数,吡咯中的大键可表示为
(3)分子中3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是
(4)与相比,前者的水溶性更
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2023-07-11更新
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348次组卷
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2卷引用:山东省泰安市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
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解题方法
7 . 氯化铜是共价化合物,通常用作有机和无机反应催化剂、媒染剂等。溶液与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写),如图所示,下列说法中错误的是
A.基态的未成对电子数为1 |
B.配离子中N原子提供孤对电子 |
C.乙二胺和三甲胺均属于胺,沸点更高的是三甲胺 |
D.配离子中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu |
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2023-05-21更新
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433次组卷
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3卷引用:山东省泰安市2023届高三下学期三模化学试题
8 . 某多孔储氢材料前驱体结构如图,M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A.Y的氢化物为H2Y |
B.原子半径:M<X<Y<Z |
C.第一电离能:W<X<Y<Z |
D.电负性:W<X<Y<Z |
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2023-05-02更新
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192次组卷
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2卷引用:山东省泰安第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
9 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列说法错误的是_______ 。
A.电负性:Si<H<C<N
B.离子半径:
C.原子的未成对电子数: Cr>Mn>Si>Br
D.第二周期中元素原子的第一电离能介于B和N之间的元素有2种
E.前四周期元素中,基态原子中价电子数与其所在周期数相同的元素有4种
(2)基态S原子的价电子轨道表示式为_______ ,其电子占据的最高能层符号为_______ ,其价电子中两种自旋状态的电子数之比为_______ 。
(3)基态F原子核外电子的空间运动状态有_______ 种。下列属于F原子激发态的电子排布式是_______ (填标号,下同),其中能量较高的是_______ 。
A. b. c. d.
(4)Cr元素位于元素周期表_______ 区。Cr与Mn相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是_______ ,原因是_______ 。
(1)下列说法错误的是
A.电负性:Si<H<C<N
B.离子半径:
C.原子的未成对电子数: Cr>Mn>Si>Br
D.第二周期中元素原子的第一电离能介于B和N之间的元素有2种
E.前四周期元素中,基态原子中价电子数与其所在周期数相同的元素有4种
(2)基态S原子的价电子轨道表示式为
(3)基态F原子核外电子的空间运动状态有
A. b. c. d.
(4)Cr元素位于元素周期表
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2023-02-11更新
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412次组卷
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2卷引用:山东省泰安市新泰第一中学老校区2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题
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解题方法
10 . 元素周期表中第VIIA族元素包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素。卤素及其化合物在生产生活中的应用非常广泛。回答下列问题:
(1)氯原子的核外电子排布式为_______ 。
(2)为了延长液氯的杀菌时间,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入了液氨,其反应的化学方程式为NH3+HClO=H2O+NH2Cl,其中N、O、H的电负性由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示);HClO中氧原子的杂化方式为_______ :NH3分子的VSEPR模型为_______ ;在水和苯两种溶剂中,NH2Cl更易溶于_______ 。
(3)卤素单质的化学键的键参数如表所示:
从物质结构角度分析,F—F键的键能反常的原因是_______ 。
(4)AgCl的晶胞与NaCl的类似,AgCl的晶胞结构如图所示,已知晶胞边长为 a pm,则晶胞内Ag+的配位数为_______ ,晶胞的6个面心围成的正八面体的边长为_______ pm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_______ (列出计算表达式)g·cm-3。
(1)氯原子的核外电子排布式为
(2)为了延长液氯的杀菌时间,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入了液氨,其反应的化学方程式为NH3+HClO=H2O+NH2Cl,其中N、O、H的电负性由小到大的顺序为
(3)卤素单质的化学键的键参数如表所示:
化学键 | F-F | Cl-Cl | Br-Br | I-I |
键长/pm | 141 | 198 | 228 | 267 |
键能/(kJ·mol-1) | 157 | 242.7 | 193.7 | 152.7 |
从物质结构角度分析,F—F键的键能反常的原因是
(4)AgCl的晶胞与NaCl的类似,AgCl的晶胞结构如图所示,已知晶胞边长为 a pm,则晶胞内Ag+的配位数为
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2022-05-25更新
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302次组卷
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3卷引用:山东省泰安第一中学2022届高三考前模拟化学试题