1 . M、X、Y、Z四种短周期主族元素，M为金属元素，X、Y和Z为非金属元素，原子序数Z<X<M<Y。M在常压下可生成：，其中为无色无味气体，反应消耗的同时可获得标准状况下，可表示成形式。下列说法正确的是

A．基态M原子核外电子空间运动状态有6种

B．电负性：X<Y

C．Z与X能组合成非极性分子

D．与水反应能得到含有离子键和极性共价键的产物

2 . 下列有关说法错误的是

A．处于最低能量状态的原子叫作基态原子

B．价电子层有2个未成对电子的原子一定属于主族元素

C．玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子的可见光谱线

D．利用电负性可判断化合物中元素化合价的正负及化学键的性质

5 . 上海交大郑浩、贾金锋教授，利用低温强磁场扫描隧道显微镜在体系中成功产生并探测到分段费米面，发表于《Science》杂志。回答下列问题：
(1)Bi与N、P同主族。基态Bi原子的价层电子排布式为_______；三者简单氢化物的还原性最强的是_______(填化学式)。
(2)Se、Te与O同主族，Bi、Te、Se三种元素的电负性由大到小的顺序为_______，中心原子的杂化方式为_______，Se与O分别与H形成的简单氢化物键角较大的是_______(填化学式)。
(3)金属铌原子价电子构型为，其盐六氟铌酸铵是重要工业原料，结构如图。该盐的阴离子中含有的化学键为_______(填标号)。

A.键                    B.键                    C.金属键             D.配位键             E.离子键
(4)硒化锌是制作高功率激光器的最佳光学材料，其晶胞结构可看作是金刚石晶胞内部的碳原子被Se原子代替，顶点和面心的碳原子被Zn原子代替。如图为沿y轴投影的硒化锌晶胞中所有原子的分布图。与Zn最近的Se原子构成的立体结构为_______；若原子1的分数坐标为(0.75，0.25，0.25)，则原子2的分数坐标为_______；若硒化锌的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Se和Zn的最近距离为_______pm(用代数式表示)。

6 . I、如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。

(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是_______(填元素符号)。
(2)预测S元素与元素x值的大小关系为_______，x值最小的元素在元素周期表中的位置是_______(放射性元素除外)。
(3)下列关于元素性质的说法正确的是_______(填标号)。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c.X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱
II、今有①、②HCl、③三种溶液，根据要求回答下列问题：
(4)pH相同的三种酸溶液各lmL，加水稀释相同倍数后，溶液中水电离出来的的关系为_______。(用序号填空，下同)
(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_______。
(6)中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为、、，则、、的关系为_______(用等式表示)。
III.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
(7)实验室在保存FeCl₃溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______。
(8)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。

8 . 下列说法正确的是

A．元素周期表中周期序数等于核外电子层数，族序数等于最外层电子数

B．某基态原子3d轨道电子排布违背了洪特规则

C．在所有元素中，电负性和第一电离能最强的均为氟元素

D．运用玻尔原子结构模型可以解释钠原子光谱中有靠得很近的两条黄色谱线