2 . 一种含四种元素的催化剂能提高析氢的催化活性（如图所示）。下列叙述正确的是

A．该催化剂中电负性最大的元素是硫

B．的中心原子价层有4个电子对

C．该催化剂中的硼原子与相邻的3个碳原子构成平面结构

D．b反应中生成时失去电子

4 . 苯甲酸乙酯可用于配制香水和食用香精。实验室可以苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯：

下列说法正确的是

A．键能：

B．电负性：

C．苯甲酸乙酯中含有手性碳原子

D．上述反应涉及的物质的晶体类型相同

5 . 下列与分子性质有关的说法正确的是

A．氟代丙二酸(HOOC—CF2—COOH)酸性强于丙二酸(HOOC—CH2—COOH)是因为F原子吸引电子能力大于H原子，导致氟代丙二酸羧基中-OH的极性更大更易电离出H+

B．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键

C．C的电负性强于Si，所以CH4的熔沸点高于SiH4

D．I2受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致

6 . 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：
(1)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是___________。
(2)元素E能形成多种配合物，如：等。
①基态E原子的价电子排布式为___________。
②常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于___________(填晶体类型)，该晶体中E的化合价为___________。
(3)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为___________。若两个最近的E原子间的距离为，则该晶体的密度是___________。

7 . 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是

A．第一电离能：

B．电负性：

C．价层电子对互斥理论中，键电子对数计入中心原子的价层电子对数

D．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

8 . 物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是

选项	事实	解释
A	一氟乙酸的大于一溴乙酸	的电负性比的大
B	原子间难以形成键	的原子半径较大，未杂化的轨道很难重叠
C	是非极性分子	原子处在4个原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零
D	干冰的熔点低于	2个键的键能之和小于4个键的键能之和

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是

A．第一电离能：Y<W<Z	B．与的空间结构相同
C．键能：	D．中存在键、氢键和配位键

10 . 优氯净（）是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是

A．电负性：O＞N＞C	B．原子半径：Cl＞Na＞O
C．O在周期表中的位置是第2周期ⅣA族	D．热稳定性：