1 . 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
(1)下列说法中正确的个数是__________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层
⑤基态碳原子的轨道表示式：
⑥ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
⑦用电子式表示
的形成过程：
⑧基态钒原子的结构示意图为
(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__________ 、__________ 。
A．
B．
C．
D．
(3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：
、
、
等。
呈无色，其原因是__________ （从微粒结构的角度进行描述）。
(4)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子__________ 光谱（选填“发射”或“吸收”）。
(5)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为__________ ，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于__________ 区。
②“玉兔二号”月球车通过砷化镓
太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________ 形。砷的电负性比镓__________ （填“大”或“小”）。
(6)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：
①预测x值的区间：______ ～______ 。
②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________ （写元素符号）。
(1)下列说法中正确的个数是__________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层
⑤基态碳原子的轨道表示式：
⑥ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
⑦用电子式表示
的形成过程：⑧基态钒原子的结构示意图为
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
A．
B．C．
D．(3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：
、、等。呈无色，其原因是(4)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子
(5)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为
②“玉兔二号”月球车通过砷化镓
太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为(6)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：
元素编号 | a | b | c | d | e |
电负性 | 3.0 | 2.5 | x | 1.5 | 0.9 |
主要化合价 |
|
|
|
|
|
，
，
，
②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是
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2024-03-08更新
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274次组卷
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2卷引用：山东省青岛市莱西市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题
名校
解题方法
2 . 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①
；②
；③
；④
。下列说法错误的是
①
；②；③；④。下列说法错误的是| A．电负性：②>①>④>③ | B．原子半径：③>④>①>② |
| C．简单气态氢化物的稳定性：①>②>③>④ | D．第一电离能：②>①>④>③ |
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3 . 某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心M为铁元素金属离子，顶点均为
配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，下列说法正确的是
配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，下列说法正确的是A．黑球微粒的化学式为 | B．白球微粒中存在配位键，硼原子提供空轨道 |
| C．晶体中分子间可能存在氢键作用 | D．晶体中所含元素的电负性大小顺序为N＞B＞H＞Fe |
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4 . 
是一种新型光催化剂．下列说法错误的是
是一种新型光催化剂．下列说法错误的是| A．Zn处于元素周期表中的ds区 |
B．基态Ge的价电子排布式为 |
| C．基态O原子的纺锤形轨道中电子具有的能量都相同 |
| D．三种元素电负性由大到小的顺序是O＞Ge＞Zn |
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5 . 锂电池中电解液的阻燃剂的结构式如图所示，其中
是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A．元素的第一电离能： |
B．元素的电负性： |
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： |
D．基态原子未成对电子数： |
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2024-03-03更新
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222次组卷
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2卷引用：山东省菏泽市东明县第一中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题
解题方法
6 . Ⅰ．铊（T1）盐与氰化钾
被列为
级危险品，常用普鲁士蓝作为解毒剂．
(1)写出铊的价电子排布式：___________ 。
(2)向
溶液中滴加
溶液后，经提纯、结晶可得到
普鲁士蓝蓝色晶体，实验表明，
通过配位键构成了晶体的骨架，其局部结构如图1所示，记为Ⅰ型立方结构，将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞（如图2所示，记为Ⅱ型立方结构，下层左后方的小立方体
未标出）。
）有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因：___________ ；
②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的___________ 上；若的摩尔质量为
，该蓝色晶体密度为
，Ⅱ型立方结构的边长为
，则阿伏加德罗常数的值
___________ （用含
的代数式表示）。
Ⅱ．铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
(3)二氯二吡啶合铂是由
和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图所示）．科学研究表明，其顺式分子具有抗癌活性．
键
，吡啶中
原子的价层孤电子对占据___________ 轨道。
②二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有___________ (填选项字母)。
a．离子键 b．配位键 c．金属键
d．非极性键 e．氢键 f．极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是___________ （填“极性分子”或“非极性分子”）。
(4)
、
、
的酸性随羟基极性的增大而增强，则酸性从强到弱的排序为___________ 。
被列为级危险品，常用普鲁士蓝作为解毒剂．(1)写出铊的价电子排布式：
(2)向
溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到普鲁士蓝蓝色晶体，实验表明，通过配位键构成了晶体的骨架，其局部结构如图1所示，记为Ⅰ型立方结构，将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞（如图2所示，记为Ⅱ型立方结构，下层左后方的小立方体未标出）。
）有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因：②若
位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为，则阿伏加德罗常数的值的代数式表示）。Ⅱ．铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
(3)二氯二吡啶合铂是由
和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图所示）．科学研究表明，其顺式分子具有抗癌活性．
键，吡啶中原子的价层孤电子对占据②二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有
a．离子键 b．配位键 c．金属键
d．非极性键 e．氢键 f．极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是
(4)
、、的酸性随羟基极性的增大而增强，则酸性从强到弱的排序为
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解题方法
7 . 硼单质及其化合物有重要的应用。阅读下列材料，回答问题：
硼晶体熔点为2076℃。BF3可与NH3反应生成NH3·BF3。乙硼烷(B2H6)具有还原性，易水解生成H3BO3 (一元弱酸)；乙硼烷可与NH3反应生成氨硼烷(NH3·BH3)，其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化硼；乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH4。
(1)下列说法正确的是___________(填字母)。
(2)基态硼原子的最高能级电子排布式是___________ ；单质硼的晶体类型是___________ ；写出H3BO3的电离方程式：___________ ；F-B-F键角比较：BF3___________ (填写“＞”“＜”) NH3·BF3；
的空间结构是___________ 。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图甲所示。
①六方氮化硼中，距离B原子最近的B原子个数为___________ 。若阿伏加德罗常数的数值为NA，晶体相关参数如图所示，晶体密度为___________ g/cm3(用含有a、c、NA的式子表示)。
②另一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如图乙。图丙中
表示N原子的投影位置，在图中用
标出B原子的投影位置___________ 。
硼晶体熔点为2076℃。BF3可与NH3反应生成NH3·BF3。乙硼烷(B2H6)具有还原性，易水解生成H3BO3 (一元弱酸)；乙硼烷可与NH3反应生成氨硼烷(NH3·BH3)，其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化硼；乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH4。
(1)下列说法正确的是___________(填字母)。
| A．元素的电负性大小顺序是O＞N＞B＞H |
| B．乙硼烷水解方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑ |
| C．氨硼烷分子中N提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键 |
| D．NaBH4晶体中存在的相互作用有离子键、共价键、氢键 |
(2)基态硼原子的最高能级电子排布式是
的空间结构是(3)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图甲所示。
①六方氮化硼中，距离B原子最近的B原子个数为
②另一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如图乙。图丙中
表示N原子的投影位置，在图中用标出B原子的投影位置
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解题方法
8 . X、Y、Z、W的原子序数依次增大的前四周期元素，X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上，Y与X位于同一周期，
与
具有相同的电子构型，W为过渡元素，其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同。下列说法正确的是
与具有相同的电子构型，W为过渡元素，其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同。下列说法正确的是A． 分子是一种弱电解质 |
| B．电负性：Y＞X＞Z＞W |
C．Y、W形成的 的结构式可表示为 |
| D．工业上用相同的方法制备Z单质和W单质 |
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9 . 结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
| 选项 | 性质差异 | 结构因素 |
| A | 键能：F-F键<Cl-Cl键 | 电负性 |
| B | 稳定性：H2O>H2S | 半径：O<S |
| C | 酸性：HClO3<HClO4 | 羟基极性 |
| D | 沸点：正戊烷>新戊烷 | 分子间作用力 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
10 . 元素A、D、E、W、X、Y、Z基态原子，原子序数依次增大且分占前四周期，D的各能级电子数相等；E的核外电子有3种空间运动状态。W的价电子排布式为
，X的最高能级的单电子数是A的3倍，Y的最高价氧化物水化物酸性最强，Z与A中的单电子数(不为0)和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。请用化学用语回答下列问题：
(1)Z元素在周期表中的位置为：___________ ；位于周期表___________ 区。
(2)D、E、W元素第一电离能由大到小顺序为：___________ ；电负性由大到小顺序为：___________ 。
(3)比较键角：
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)
(4)实验测得：ZY属于共价化合物，气态ZY分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态ZY分子的结构式可能为___________ 。
(5)某物质晶胞结构如图所示。
①该物质的化学式可以表示为___________ 。
②该晶胞中距离最近的
与Z原子的核间距为
，则该晶胞的密度为___________ 
(用含a、
的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值，
)。
，X的最高能级的单电子数是A的3倍，Y的最高价氧化物水化物酸性最强，Z与A中的单电子数(不为0)和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。请用化学用语回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为：
(2)D、E、W元素第一电离能由大到小顺序为：
(3)比较键角：
(填“>”、“<”或“=”)(4)实验测得：ZY属于共价化合物，气态ZY分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态ZY分子的结构式可能为
(5)某物质晶胞结构如图所示。
①该物质的化学式可以表示为
②该晶胞中距离最近的
与Z原子的核间距为，则该晶胞的密度为(用含a、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值，)。
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