2 . 物质的光学性质在科研中有重要的用途。回答下列问题：
Ⅰ.一种比率光声探针M与Cu²⁺配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：

(1)H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为___________，M中键角F-B-F___________中键角F-B-F(填“>”、“<”或“=”)；基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
(2)均为平面结构的吡咯()和吡啶()是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为___________，原因是___________。
Ⅱ.铪(Hf)的卤化物八面体离子是构建卤化物钙钛矿的基本发光单元，其构建的某晶胞结构如图所示。

(3)该晶胞中的配位数为___________，阴离子形成的八面体空隙有___________个。
(4)该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Hf-Hf最近距离为___________nm。

4 . 铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，的配位能力很强，可以形成多种配离子。
(1)基态Cr原子价层电子的轨道表达式为__________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有__________种。
(2)是最重要的铬（Ⅲ）盐之一，阴离子的空间构型为__________，基态S原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为__________。
(3)NH₃、H₂O、都是常见的配体，以上配体中所含元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
(4)中键的数目为__________，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(5)中配体的杂化类型是__________，的键角__________的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是______________________________。

5 . 某笼形络合物晶胞结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图(H原子未画出)。回答下列问题：
   
(1)C、N、H电负性大小顺序___________；晶胞中N原子的杂化方式为___________。
(2)晶胞中镍离子的价电子轨道表示式为___________，与镍同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与镍相同的有___________种。
(3)已知苯环中键长为npm，则晶胞中A号C原子的分数坐标___________；晶胞M中含有键数目为___________个。
(4)镍离子的配位数为___________，晶胞的密度为___________(用代数式表示)。

6 . 材料是人类文明进步的阶梯，主族非金属元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)氮氧共掺杂多孔碳材料是一种新型高效的能源存储材料，其中的三种主要元素C、N、O，电负性从小到大的顺序是_____，第一电离能从大到小的顺序是_____。
(2)根据杂化轨道理论的相关知识，在NH₃、BF₃、SO、H₃O⁺几种微粒中，中心原子杂化方式与其他三个不同的是______(填化学式)；已知等电子体具有相同的空间构型，结合价电子对互斥理论可知N₂O分子为______形。
(3)有一种配合物组成为[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃，该配合物中提供孤电子对的原子是_____(填符号)；配合物T与[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃组成所含微粒种类和数目相同，中心离子的配位数相同且T中也只有两种配体，若1molT溶于水，加入足量AgNO₃溶液只生成2molAgCl，则T的配合物可表示为_____。
(4)最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为_____。

7 . 绿色植物是利用空气中的CO₂、阳光、泥土中的水分及矿物质为自己制造食物，整个过程被称为“光合作用”，而所需的阳光被叶子内的绿色物质吸收，这种绿色有机化合物就是叶绿素，叶绿素a的结构如图所示：

问答下列问题：
(1)叶绿素a中含氧官能团的名称为_____。
(2)有关叶绿素a的结构与性质，下列说法中正确的是_____。
A．叶绿素a中碳原子杂化方式只有sp²一种
B．叶绿素a易溶于水、乙醚、乙醇等溶剂
C．叶绿素a能使酸性KMnO₄溶液褪色
(3)叶绿素a的组成元素中电负性由大到小依次为_____(用元素符号表示)。
(4)叶绿素a光解后会产生乳酸、柠檬酸等酸性物质。有机酸羧酸的电离方程式为R－COOHR-COO^-+H⁺，其电离产生的羧酸根负离子越稳定，其相应的羧酸的酸性越强，影响羧酸根负离子稳定性的因素主要是R基团的电子效应，R基团上连有吸电子基时其酸性增强；R基团上连有供电子基时其酸性减弱。已知甲基是供电子基，卤素的吸电子效应－F＞－Cl＞－Br＞－I，则CH₃COOH、CH₂FCOOH、CH₂ClCOOH的酸性由强到弱依次为_____。
(5)在植物体内还有一类物质吲哚乙酸也能刺激植物生长，使植物具有向光性，其结构如图所示：

1个吲哚乙酸分子与H₂完全加成后，产物中手性碳原子的个数为_____。

8 . 自然界中存在大量的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_____。

A．元素的电负性：P＜O＜F	B．元素的第一电离能：C＜N＜O
C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+	D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl

(2)基态Ni原子核外电子运动状态有_____种，其核外电子排布式中未成对电子数为_____个。
(3)钌－多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如图所示。钌(II)的配位数是______，N原子的杂化类型为______。

(4)氧铬酸钙是一种常见含铬矿石，其立方晶胞如图所示。

①氧铬酸钙的化学式为_____。
②1个钙原子与_____个氧原子最近且等距离。
③该晶体密度为_____g•cm^-3(列出计算式即可。已知Ca和O的最近距离为anm，N_A代表阿伏加德罗常数)

9 . 亚铁氰化钾()是一种常见的食盐抗结剂，其三水合物()是黄色晶体，俗称黄血盐，遇立即产生深蓝色沉淀()。回答下列问题。
(1)O元素位于_______区，基态O原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)Fe在元素周期表中的位置_______，基态Fe原子的价电子轨道表示式为_______。
(3)黄血盐()中四种非金属元素的第一电离能最大的是_______，该原子能量最高的电子所在能级符号为_______。
(4)亚铁氰化钾()中四种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(5)普鲁士蓝()中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的是_______，其原因是_______。