1 . 如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是___________ (填元素符号)。
(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是___________ ;
(3)预测S元素与Se元素X值的大小关系为___________ ,X值最小的元素在元素周期表中的位置是___________ (放射性元素除外)。
(4)依据X值判断是___________ (填共价化合物或离子化合物),如何通过实验来判断你的结论___________
(5)下列关于元素性质的说法正确的是___________ (填标号)。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c.X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱
(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是
(3)预测S元素与Se元素X值的大小关系为
(4)依据X值判断是
(5)下列关于元素性质的说法正确的是
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c.X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱
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解题方法
2 . 科学家近期合成了一种配合物,该物质可以在温和条件下活化,将转化为,反应过程如图所示。下列说法错误的是
A.产物中N原子的杂化轨道类型为 | B.的VSEPR模型为四面体形 |
C.电负性大小:N>C>Fe | D.键角: |
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3 . 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
①1s22s22p63s23p4;②ls22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5
①1s22s22p63s23p4;②ls22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5
A.第一电离能:④>③>②>① | B.原子半径:①>②>③>④ |
C.未成对电子数:④>③=②>① | D.电负性:④>③>②>① |
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2024-03-15更新
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198次组卷
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2卷引用:山东省潍坊市临朐县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
4 . 和S均属于ⅥA族元素。下列事实不能 从元素的电负性角度解释的是
A.熔点: | B.还原性: |
C.沸点: | D.中H为+1价 |
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2023-12-14更新
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69次组卷
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2卷引用:山东省潍坊市临朐县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
5 . 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确﹐且具有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A. | 电负性:F>Cl | 酸性: |
B. | 分子极性: | 范德华力: |
C. | 离子半径: | 熔点:MgO>CaO |
D. | 分子间作用力: | 稳定性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-10-17更新
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268次组卷
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3卷引用:山东省潍坊市昌乐二中2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
解题方法
6 . X、Y、Z为短周期主族元素,化合物是一种有机中间体,与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体。下列说法正确的是
A.电负性: |
B.基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等 |
C.的空间构型为三角锥形 |
D.的分子中,键与键个数比为2:1 |
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2023-05-27更新
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321次组卷
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2卷引用:山东省潍坊市2023届高三下学期三模化学试题
名校
7 . 按照路易斯酸碱理论,在反应中接受电子对的物质为酸,在反应中给出电子对的物质为碱。酸可分为硬酸(半径小,电荷高)和软酸(半径大、电荷低),碱可以分为硬碱(给出电子对的原子电负性大)和软碱(给出电子对的原子电负性小)。软硬酸碱结合的原则是:软亲软,硬亲硬;软和硬,不稳定。下列微粒稳定性次序正确的是
A. | B. |
C. | D. |
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2023-05-18更新
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340次组卷
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3卷引用:山东省潍坊市临朐县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
解题方法
8 . 一种阴离子的结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,基态W原子中有3个未成对电子,下列说法正确的是
A.电负性: | B.简单氢化物的沸点: |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性: | D.单质的氧化性: |
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名校
解题方法
9 . CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能,同时具有成本低廉的优势,有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理,并深入研究了在铜基氧化物表面的反应机制,并提出了对应的反应动力学模型。
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________ 。
(2)N与C、O同周期,H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为___________ 。
(3)已知的熔点高于的熔点,其原因是___________ 。
(4)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示,若该晶胞中原子与O原子之间的最近距离为,设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度为___________ (填含a、NA的代数式)。
(1)基态铜原子的价电子排布式为
(2)N与C、O同周期,H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为
(3)已知的熔点高于的熔点,其原因是
(4)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示,若该晶胞中原子与O原子之间的最近距离为,设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度为
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10 . 化合物R是一种用于有机合成的催化剂,其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,四种元素原子序数之和为29,W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是
A.电负性: |
B.中各原子均满足8电子稳定结构 |
C.同周期元素形成的单质中,Z的氧化性最强 |
D.化合物中Y、Z、W原子的杂化类型相同 |
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