1 . 氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子的轨道表示式是______。
(2)叠氮酸（HN₃）常用于引爆剂，可用联氨（）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：______（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①______②。
(3)乙胺（）和2-羟基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是______。
(4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是______。

(5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为，晶胞参数为，。铜周围距离最近的砷原子的个数是______，n原子的分数坐标是______，若阿伏加德罗常数值为，该晶体密度是______（用含的代数式表示）。

2 . 四方晶系CuFeTe₂晶体是一种p型半导体，在太阳能半导体薄膜中具有巨大的潜在应用价值，其晶胞示意图如图a、图b所示。

回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________；
(2)H₂S中S的杂化方式为___________；H₂O、H₂Te、H₂S沸点依次降低的原因是___________。
(3)CuFeTe₂中元素的电负性由大到小的顺序为___________；Te的配位数为___________。
(4)向CuFeTe₂中掺杂S原子会改善半导体性能。由图(c)可知x=___________；掺杂后晶胞参数分别为apm，apm，cpm，设N_A为阿伏加德罗常数的值。晶体CuFe(S_xTe_1-x)的密度为___________g/cm³(用含a、c和N_A的代数式表示)。

3 . Zn、Fe、Cu、Cr等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。回答下列问题：
I．一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：

(1)H、C、N、F四种元素电负性由小到大的顺序为_______，中键角F-B-F_______M中键角F-B-F(填“>”、“<”或“=”)。
(2)As与N为同一主族元素，有机酸的沸点比高的原因是_______。
(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_______。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ．的结构如下图所示。

(4)与Fe最外层电子数相同且同周期的元素有_______种。
(5)图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是_______(填序号)。
Ⅲ．一种立方钙钛矿型晶体有两种晶胞结构，其俯视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。

(6)图a的晶胞参数为xpm，则O与O的最小核间距为_______pm；图b晶胞中O的位置为_______(填“体心”“顶点”“面心”“棱心”)。
(7)晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。由图a晶胞堆叠形成的2×2×2超晶胞中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式为_______。

4 . B、C、N、O、F是重要的非金属元素，在日常生活和化工生产中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)C、N、O的第三电离能由大到小的顺序是_______，电负性由大到小的顺序是_______。
(2)三氟化硼是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。水解生成和另一种一元无氧酸(甲)，甲中B的杂化方式是，则甲的化学式是_______。
(3)已知：中存在大π键：中键的键能是，而中键的键能仅。的分子构型是_______；中键的键能大于中键的键能的原因是_______。
(4)亚肼分子中四个原子在同一平面上，有两种结构：和。试推测在水中的溶解度：_______(填“大于”或“小于”)。
(5)超高热导率半导体材料一砷化硼的晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若该晶体的密度为，则该晶胞中原子到B原子的最近距离为_______(列出含p、的计算式即可)。

6 . 过渡元素镍(Ni)、铬(Cr)都是重要的合金元素，他们的配合物在科技生活中都有很重要的应用，例如我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和[ph₃C]⁺[B(C₆F₅)₄]^-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中的一步反应为：
   
回答下列问题：
(1)Cr³⁺价电子核外电子排布式为______，分子甲中除铬外其他元素的电负性由大到小依次为______(填元素符号)。
(2)一定条件下环戊二烯可转化为，在这个过程中C原子的杂化方式变化为由sp³变为_____，   中大π键可表示为_____ 。
(3)化合物丙中1、2、3、4处的化学键是配位键的是_______。
a．只有2     b．2、3、4       c．全部都是
(4)AsCl₃也可以与铬离子形成配合物，当氯原子被烷基取代后，配位能力增强，其原因是__________。
(5)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，晶体中H₂O的配位数为_________。
   
(6)一种由镍、氟、钾三种元素组成的化合物晶胞结构如图所示，原子A、B之间的距离是_________(用字母a、b、c表示)，晶胞中镍的分数坐标有____种。
   

7 . Ⅰ.魔酸(Magic acid)是最早发现的超强酸，由五氟化锑()和氟磺酸()按体积比混合制成的混酸，酸性为纯硫酸的1000万倍。
(1)氟磺酸()中元素电负性由大到小的顺序为___________(写汉字名称)。
(2)魔酸根离子中与中心原子配位的氟磺酸中的原子为___________(填元素符号)。
(3)五氟化锑()分子中的杂化类型是下列中的___________(填字母序号)。
a．       b．       c．       d．
Ⅱ.使用超酸可以活化碳氢化合物，如六氟合锑酸(和的物质的量比混合，酸性估计可达无水硫酸的倍)溶液中对甲基环戊烷的羰基化反应。对键的质子化导致失去一个氢气而生成一个碳正离子(其可能发生的重排-碳正离子可能的正电位置并未给出)，加入的捕获这些碳正离子即生成稳定的酰基碳正离子，它与后处理过程中加入的乙醇发生反应生成相应的乙酯化合物如图所示(超酸中的氢离子用“”表示)。

(4)“步骤①”生成的可能发生的碳正离子转移重排，写出“重排”后所得产物“乙酯化合物”的结构简式___________(除题给产物外任写1种)。
(5)步骤③的反应方程式为___________。
(6)满足下列条件的的同分异构体种类有___________种(不考虑立体异构)。
a．存在六元环状结构、且环上只有1～2个侧链
b．能发生银镜反应
c．热氢氧化钠溶液中能水解
(7)Y的系统名称为___________。

9 . 三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的两处缺陷是_____。
(2)已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为_____。
(3)采用如下方法测定溶有少量的纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含、的代数式表示)。

10 . 是高温超导或非常规超导物理中的重要角色，同时还是很好的催化材料。回答下列问题：
(1)与铁在元素周期表中是同列相邻元素且最外层有一个未成对电子，其价电子排布式为___________。
(2)可形成四种配离子且配离子中不存在非极性键，其中离子半径最小的配离子是___________，具有对称结构的中为___________。图1中通过螯合作用形成配位键的N原子的杂化方式为___________，离子配体中N原子与中心离子配位的原因是___________。
   
(3)的晶体结构如图2所示。
   
①和的电负性：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
②用表示阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为___________(列出计算式即可)。