2023·河南郑州·二模
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解题方法
1 . 2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
(1)Li、P、S三种元素中，电负性最小的是___________ 。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________ 种。
(2)基态S原子核外有___________ 个电子自旋状态相同。基态As原子的电子排布式为___________ 。
(3)PH3、AsH3中沸点较高的是___________ ，其主要原因是___________ 。
(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为___________ 。
(5)CH3CN中C原子的杂化类型为___________ 。
(6)等物质的量的CH3CN和CO中，π键数目之比___________ 。
(7)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为___________ pm。
(1)Li、P、S三种元素中，电负性最小的是
(2)基态S原子核外有
(3)PH3、AsH3中沸点较高的是
(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为
(5)CH3CN中C原子的杂化类型为
(6)等物质的量的CH3CN和CO中，π键数目之比
(7)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为
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2023-04-06更新
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736次组卷
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4卷引用：化学-2023年高考押题预测卷03（山东卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）
（已下线）化学-2023年高考押题预测卷03（山东卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）河南省郑州市2023届高三下学期第二次质量预测理科综合化学试题（已下线）考点43 晶体结构与性质（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）甘肃省武威第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题
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解题方法
2 . 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
电负性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66
(1)人工合成的
是医疗上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是_______ 。
(2)碘单质在
中的溶解度比在水中的大，解释原因_______ 。
(3)HI主要用于药物合成，通常用
和P反应生成
，再水解制备HI.的空间结构是_______ ，水解生成HI的化学方程式是_______ 。
(4)
是一种甲基化试剂，
可用作制冷剂，和发生水解时的主要反应分别是：
和
。的水解产物是HIO，结合电负性解释原因_______ 。
(5)
晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图。
①与K原子紧邻的O原子有_______ 个。
②的摩尔质量为214g/mol，阿伏加德罗常数为
。该晶体的密度是_______ 
。
电负性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66
(1)人工合成的
是医疗上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是(2)碘单质在
中的溶解度比在水中的大，解释原因(3)HI主要用于药物合成，通常用
和P反应生成，再水解制备HI.的空间结构是水解生成HI的化学方程式是(4)
是一种甲基化试剂，可用作制冷剂，和发生水解时的主要反应分别是：和。的水解产物是HIO，结合电负性解释原因(5)
晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图。①与K原子紧邻的O原子有
②
的摩尔质量为214g/mol，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是。
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2023-03-17更新
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628次组卷
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6卷引用：山东省青岛第二中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷
名校
解题方法
3 . 在
催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是
催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是A．熔点： | B．键角： |
C．I和II分子中 键数目相同 | D．II含有的元素中 的电负性最大 |
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2023-03-16更新
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2417次组卷
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4卷引用：山东省菏泽市曹县第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
4 . 硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是
| A．晶胞中硒原子的配位数为12 |
B．晶胞中d点原子分数坐标为 |
C．相邻两个Zn原子的最短距离为 nm |
| D．电负性：Zn>Se |
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2023-03-03更新
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1858次组卷
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11卷引用：山东省济宁市2023届高三一模考试（3月）化学试题
山东省济宁市2023届高三一模考试（3月）化学试题山东省德州市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题山东省烟台市第一中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题山东省临沂市第二十四中学2023-2024学年高二下学期3月学科素养水平监测化学试题（已下线）湖北省七市（州）2023届高三3月联合统一调研测试化学试题变式题(选择题11-15)河南省郑州市六校联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题（已下线）专题十 晶胞示意图（练）福建省龙岩市连城县第一中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题河北省张家口市宣化第一中学2023届高三模拟试题（三）化学试题河南省驻马店市环际大联考2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题（已下线）热点08 金属晶体和离子晶体
5 . 回答下列问题：
(1)化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有_____ 。
A.在I中S原子采取sp3杂化
B.在II中S元素的电负性最大
C.在III中C－C－C键角是180°
D.在III中存在离子键与共价键
E.在IV中硫氧键的键能均相等
(2)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物III相比，水溶性较好的是_____ 。
(3)NH3、PH3、AsH3分子的键角分别为107.3°、93.3°、91.8°，其键角逐渐减小的原因是____ 。
(4)
中含有各元素的电负性由小到大的顺序为____ ；该物质中，含有σ键和π键数目之比为____ 。
(5)在CO分子中每个原子均为8电子稳定结构，则C与O之间形成_____ 个σ键____ 个π键，在这些化学键中，O原子共提供了____ 个电子。
(6)乙腈(CH3CN)分子中碳原子的杂化类型有____ ，与N同周期的主族元素中，第一电离能大于N的有_____ 种，写出一种与N
互为等电子体的分子的化学式_____ ，NO离子的立体构型是____ 。
(7)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：
锰元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态Mn2+的价电子排布式：_____ ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是_____ 。
(1)化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有
A.在I中S原子采取sp3杂化
B.在II中S元素的电负性最大
C.在III中C－C－C键角是180°
D.在III中存在离子键与共价键
E.在IV中硫氧键的键能均相等
(2)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物III相比，水溶性较好的是
(3)NH3、PH3、AsH3分子的键角分别为107.3°、93.3°、91.8°，其键角逐渐减小的原因是
(4)
中含有各元素的电负性由小到大的顺序为(5)在CO分子中每个原子均为8电子稳定结构，则C与O之间形成
(6)乙腈(CH3CN)分子中碳原子的杂化类型有
互为等电子体的分子的化学式离子的立体构型是(7)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
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解题方法
6 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是_____ (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_____ 。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____ (填分子式)；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_____ 和_____ 。
(3)C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E，E的立体构型为_____ ，中心原子的杂化轨道类型为_____ 。
(4)化合物D2A的中心原子的价层电子对数为_____ ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____ 。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_____ ；晶胞中A原子的配位数为_____ 。
(1)四种元素中电负性最大的是
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是
(3)C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E，E的立体构型为
(4)化合物D2A的中心原子的价层电子对数为
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为
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解题方法
7 . C、N、P、Si是重要的非金属元素，在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填序号)。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。
(3)
中共用电子对偏向C，
中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(4)
分子的中心原子的价层电子对数为_______ ，分子的立体构型为三角双锥形，属于_______ 分子(填“极性”或“非极性”)，其中心原子杂化类型为_______ (填序号)。
A.
B.
C.
D.
(5)试用下表中的键能数据解释
比
相对活泼的原因：_______ 。
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填序号)。
A． | B． |
C． | D． |
表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为(3)
中共用电子对偏向C，中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为(4)
分子的中心原子的价层电子对数为属于A.
B. C. D. (5)试用下表中的键能数据解释
比相对活泼的原因：| C—O | C=O |  | |
键能 | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N—N | N=N |  | |
| 键能 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
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2022-08-21更新
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352次组卷
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2卷引用：山东省潍坊市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
8 . X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为
；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。
(1)W核外电子运动状态共有_______ 种。
(2)阴离子
、
的空间构型分别是_______ 、_______ 。
(3)基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______ ，
的价电子排布式为_______ ，Q在周期表中的位置是_______ 区。
(4)
分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与
键数目之比为_______ 。
(5)Y与W可形成化合物
。资料显示：Y元素电负性略大于W；可溶于水发生水解反应。试判断可能的水解产物为_______ (写化学式)。
；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。(1)W核外电子运动状态共有
(2)阴离子
、的空间构型分别是(3)基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是
的价电子排布式为(4)
分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为(5)Y与W可形成化合物
。资料显示：Y元素电负性略大于W；可溶于水发生水解反应。试判断可能的水解产物为
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2022-08-21更新
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336次组卷
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2卷引用：山东省潍坊市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
9 . 完成下列问题。
(1)基态铬的核外电子排布式是：_______ ，其在周期表中的位置是_______ 。
(2)
可以形成的一种配合物是
，
表示的是
。其中的VSEPR模型为_______ ，分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(3)在极性分子中，正电荷重心和负电荷重心间的距离称为偶极长，用d表示。极性分子的极性强弱和偶极长，电荷重心的电量q有关，用偶极矩μ衡量，其定义为μ=
。
①请写出一种μ=0的分子_______ 。
②对硝基氯苯，邻硝基氯苯，间硝基氯苯三种分子的偶极矩由大到小的顺序为_______ 。
③治癌药物
有平面四边形结构，
位于四边形的中心，
和
位于四边形的四个角上。已知该化合物有两种异构体，a的μ≠0、b的μ=0，则这两者在水中的溶解度大小顺序为_______ 。
(4)铁有δ、γ、α三种晶体，以下为这三种晶体在不同温度下转化的图示。
①
晶体中
原子的配位数是_______ 。
②若
晶胞边长为a，晶胞边长为b，则这两种晶体的密度比为_______ 。
(1)基态铬的核外电子排布式是：
(2)
可以形成的一种配合物是，表示的是。其中的VSEPR模型为分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为(3)在极性分子中，正电荷重心和负电荷重心间的距离称为偶极长，用d表示。极性分子的极性强弱和偶极长，电荷重心的电量q有关，用偶极矩μ衡量，其定义为μ=
。①请写出一种μ=0的分子
②对硝基氯苯，邻硝基氯苯，间硝基氯苯三种分子的偶极矩由大到小的顺序为
③治癌药物
有平面四边形结构，位于四边形的中心，和位于四边形的四个角上。已知该化合物有两种异构体，a的μ≠0、b的μ=0，则这两者在水中的溶解度大小顺序为(4)铁有δ、γ、α三种晶体，以下为这三种晶体在不同温度下转化的图示。
①
晶体中原子的配位数是②若
晶胞边长为a，晶胞边长为b，则这两种晶体的密度比为
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10 . 一般认为，含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关：一是中心原子的电负性越大，酸性越强：一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多，酸性越强。据此推断下列说法正确的是
A． 是一种二元强酸 |
B．H3PO2的分子结构是 ，它是一种三元弱酸 |
| C．HPO3、 HClO3、HClO4的酸性依次增强 |
D．某元素X形成的 比HO-X的酸性强，氧化性也强 |
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2022-05-27更新
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922次组卷
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3卷引用：山东省名校联盟2022届高三下学期5月模拟考试化学试题
