4 . 我国化学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于不同的金属盐从十八胺中获得电子的能力不同，在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：当以两种非贵金属盐为原料时得到混合金属氧化物(如等)，以和一种非贵金属盐为原料时得到金属与金属氧化物异质结构(如等)，除之外的其他贵金属盐和一种非贵金属盐为原料时得到合金或金属间化合物(如等)。

   

已知元素的电负性数据：

元素
电负性(鲍林标度)	1.6	1.8	1.8	1.9	2.2	2.2	2.4

回答下列问题：
(1)十八胺中含有氮元素，含氮元素的三种离子的键角由大到小的顺序是___________。
(2)与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________。
(3)以和钴盐为原料时得到的产物而非的原因是___________。
(4)推测盐和一种非贵金属盐混合后在十八胺体系中发生反应所得产物类别为___________。
(5)一种含钴的离子结构如图所示：

   

的价电子轨道表示式是___________。已知磁矩(n表示未成对电子数)，则的磁矩___________。

8 . 主族元素N、F、Si、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)Si₃N₄陶瓷是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等性质，其属于_______晶体；SiCl₄中Si采取的杂化类型为_______。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；OF₂分子的空间构型为_______；OF₂的熔、沸点低于Cl₂O，原因是_______。
(3)Se元素基态原子的原子核外电子排布式为_______；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______。
(4)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm。

9 . 近年来，科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及为光敏剂的催化体系，在可见光驱动下可高效催化还原。
(1)下列有关Ni原子的叙述正确的是___________(填标号)。

A．第一电离能比钙的大

B．基态Ni原子的核外价电子排布式为

C．基态Ni原子形成基态时，先失去3d轨道上的电子

D．基态Co原子第五电离能比基态Ni原子第五电离能大

(2)三乙醇胺的制备：3+NH₃N(CH₂CH₂OH)₃
①三乙醇胺中所含的元素(除H元素外)，第一电离能由小到大的顺序为___________。
②下列关于和的叙述正确的是___________。
A．中心原子的价层电子对数相同
B．中心原子的杂化方式不同
C．分子的VSEPR模型相同
D．分子的键角比分子的键角大
(3)中配体bpy分子的结构简式为，分子中N原子的杂化类型为___________，则1mol配体bpy分子中含有σ键的数目为___________。与bpy分子有相似结构的单环分子吡啶的结构简式为，吡啶分子中的大键可表示为___________(用的形式表示，m表示原子数，n表示电子数)。
(4)的晶胞结构如图(氧、氢原子均位于晶胞内部)所示。已知晶胞的底边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度为___________g/cm³(列出表达式)。