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解题方法
1 . Ⅰ.石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下H2S溶解度为1∶2.6(体积)。下图为常温下H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题：
(1)由图判断，H2S的一级电离平衡常数为Ka1=___________ 。
(2)25℃，HS-电离程度小于水解程度，依据是：___________ 。
(3)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液滴入H2S溶液中，滴定终点的离子方程式是___________ 。
(4)向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因：___________ 。
Ⅱ.氧化还原法处理含HS-的废水：向含HS-的废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。
(5)反应的离子方程式是___________ 。
(6)不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因：___________ 。
(7)处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是___________
(8)催化重整法处理H2S。Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图所示。
Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度解释其原因___________ 。
(1)由图判断，H2S的一级电离平衡常数为Ka1=
(2)25℃，HS-电离程度小于水解程度，依据是：
(3)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液滴入H2S溶液中，滴定终点的离子方程式是
(4)向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因：
Ⅱ.氧化还原法处理含HS-的废水：向含HS-的废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。
(5)反应的离子方程式是
(6)不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因：
(7)处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是___________
| A．转化过程中参与循环的离子只有Fe2+ |
| B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 |
| C．过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ |
| D．氧化性由强到弱的顺序：O2 >Fe3+> S |
(8)催化重整法处理H2S。Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图所示。
Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度解释其原因
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解题方法
2 . 
在催化剂作用下，与水反应生成
的前2步可能机理为：
第1步：
第2步：
……完成下列填空：
(1)已知电负性：
。
中B的化合价为_______ 。第1步反应的氧化产物是_______ ，(填化学式或离子符号)。
(2)的分子空间构型是_______ ，
中B原子的杂化类型是_______ 。比较
与
的键角：
_______ 
(填“>”、“<”或“=”)，其原因是：_______ 。
(3)上述机理的第3、4步与第2步类似，最终生成
。用化学方程式表示第3步的机理：_______ 。写出的结构式：_______ 。根据上述机理，与
反应时，所得气体产物为_______ (填写化学式)。
(4)分子中B原子与三个O原子构成平面三角形，则B原子的杂化类型是_______ 。
(5)溶液中存在平衡：
。下列叙述正确的是
在催化剂作用下，与水反应生成的前2步可能机理为：第1步：
第2步：
……完成下列填空：
(1)已知电负性：
。中B的化合价为(2)
的分子空间构型是中B原子的杂化类型是与的键角：(填“>”、“<”或“=”)，其原因是：(3)上述机理的第3、4步与第2步类似，最终生成
。用化学方程式表示第3步的机理：的结构式：与反应时，所得气体产物为(4)
分子中B原子与三个O原子构成平面三角形，则B原子的杂化类型是(5)
溶液中存在平衡：。下列叙述正确的是| A．的水溶液显酸性 |
B．B原子杂化轨道中s轨道的成分：大于 |
| C．上述反应的2种反应物分子中，所有原子都达到8电子构型 |
D．溶液中还可能存在 、 等系列微粒 |
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