名校
解题方法
1 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题:
(1)氢化钠()是一种常用的储氢剂,遇水后放出氢气并生成一种碱,该反应的还原剂的电子式为___________ 。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低,吸氢量大,室温下易活化等优点,基态钛的价层电子排布式为___________ 。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度()而成为颇具潜力的化学储氢材料之一,它可通过环硼氮烷、与进行合成,则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是___________ ,键角:___________ (填“”或“”)。
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料,它的沸点比( )的高,其主要原因是___________ 。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键,铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
①距离原子最近的原子个数是___________ 。
②铁镁合金的化学式为___________ 。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为NA,则该合金的密度为___________ 。
④若该晶体储氢时,分子在晶胞的体心和棱心位置,则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________ L。
(1)氢化钠()是一种常用的储氢剂,遇水后放出氢气并生成一种碱,该反应的还原剂的电子式为
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低,吸氢量大,室温下易活化等优点,基态钛的价层电子排布式为
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度()而成为颇具潜力的化学储氢材料之一,它可通过环硼氮烷、与进行合成,则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料,它的沸点比( )的高,其主要原因是
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键,铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。
①距离原子最近的原子个数是
②铁镁合金的化学式为
③若该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为NA,则该合金的密度为
④若该晶体储氢时,分子在晶胞的体心和棱心位置,则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为
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2023-05-25更新
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342次组卷
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3卷引用:吉林省长春市第二实验中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题
名校
2 . 铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高,是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质,几种离子液体的结构如下。回答下列问题:
(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________ ,化合物II中阳离子的空间构型为___________ 。
(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________ 。
(5)传统的有机溶剂大多易挥发,而离子液体有相对难挥发的优点,原因是___________ 。
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4,其晶胞中铝原子的骨架如图所示。①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________ 。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,如图中原子1的坐标为(,,),原子2的坐标为(,,),则原子3的坐标为_____ 。
③已知该晶体属于立方晶系,晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为______ g·cm-3(列出计算式)。
(1)基态铝原子的核外电子排布式为
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
A. | B. | C. | D. |
(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为
(5)传统的有机溶剂大多易挥发,而离子液体有相对难挥发的优点,原因是
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4,其晶胞中铝原子的骨架如图所示。①晶体中与Al距离最近的Al的个数为
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,如图中原子1的坐标为(,,),原子2的坐标为(,,),则原子3的坐标为
③已知该晶体属于立方晶系,晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为
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2022-03-17更新
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2749次组卷
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10卷引用:吉林省长春市吉林省实验中学2022届高三最后一次模拟考试理综化学试题
吉林省长春市吉林省实验中学2022届高三最后一次模拟考试理综化学试题广东省广州市2022届高三一模考试化学试题(已下线)必刷卷01-2022年高考化学考前信息必刷卷(全国乙卷)(已下线)回归教材重难点11 物质结构与性质(选考)-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)江西省新余市2022届高三第二次模拟考试理综化学试题(已下线)广东省广州市2022届高三一模考试(结构与性质)广东省广州市2021-2022学年高三下学期一模考试化学试题2024届四川省兴文第二中学校高三上学期一诊模拟考试理综试题(已下线)热点25 物质结构与性质综合题广东省广州市第六中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
解题方法
3 . 卤族元素是重要的非金属元素,用途广泛。回答下列问题:
(1)卤族元素位于元素周期表___________ 区,其中电负性最大的是___________ (填元素符号)。
(2)基态氟原子核外有___________ 种运动状态不同的电子,其中含有单电子的轨道形状为___________ 。
(3)溴元素对应的含氧酸 HBrO4酸性比 HBrO3酸性___________ (填“强”或“弱”),原因是___________ 。
(4)化合物 I3 AsF6为离子化合物,其中阳离子(I)中心原子的杂化方式为___________ 。该晶体中不含有的化学键类型为___________ (填选项字母)。
a.配位键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键
(5)由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为___________ ,晶胞中位置与 K+紧邻的 O 的个数为___________ 。
(6)有“点缺陷”的 NaCl 晶体可导电,其结构如图 2 所示。有人认为:高温下有“点缺陷”的 NaCl 晶体能导电,是因为 Na+经过一个由 3 个 Cl-组成的最小三角形窗孔(如图 3 所示),迁移到另一空位而造成的。已知立方体边长 a=282pm,粒子半径 r(Na+)=115pm,r(Cl-)=167pm,计算内切圆半径 r内的值并判断该观点是否正确___________ 。(已知:)
(1)卤族元素位于元素周期表
(2)基态氟原子核外有
(3)溴元素对应的含氧酸 HBrO4酸性比 HBrO3酸性
(4)化合物 I3 AsF6为离子化合物,其中阳离子(I)中心原子的杂化方式为
a.配位键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键
(5)由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为
(6)有“点缺陷”的 NaCl 晶体可导电,其结构如图 2 所示。有人认为:高温下有“点缺陷”的 NaCl 晶体能导电,是因为 Na+经过一个由 3 个 Cl-组成的最小三角形窗孔(如图 3 所示),迁移到另一空位而造成的。已知立方体边长 a=282pm,粒子半径 r(Na+)=115pm,r(Cl-)=167pm,计算内切圆半径 r内的值并判断该观点是否正确
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解题方法
4 . Ⅰ.SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料,具有高频、大功率和抗辐射等优点。请回答:
(1)Ga的第一电离能失去的是___________ 能级的电子。
(2)B、C、N的电负性由大到小排列为___________ 。
Ⅱ.卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(3)拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近,分子中所有原子都满足8 电子结构。(SCN)2对应的酸有两种,测得硫氰酸(H—S—C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S),其原因是___________ 。
(4)卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质,A 的化学式为___________ ;I属于多卤素阳离子,其空间构型为___________ 。
(5)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为___________ 。
(6)请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为___________ (填序号)。
III.金属铁是生活中最常见的金属,其晶胞为体心立方堆积。
(7)其晶胞的俯视图为____ (填字母序号)。
(8)若铁的密度为a g/cm3,则铁晶胞中最近的两个铁原子的核间距离是____ pm(列表达式即可)。
(1)Ga的第一电离能失去的是
(2)B、C、N的电负性由大到小排列为
Ⅱ.卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(3)拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近,分子中所有原子都满足8 电子结构。(SCN)2对应的酸有两种,测得硫氰酸(H—S—C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S),其原因是
(4)卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质,A 的化学式为
(5)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为
(6)请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为
III.金属铁是生活中最常见的金属,其晶胞为体心立方堆积。
(7)其晶胞的俯视图为____ (填字母序号)。
A. | B. | C. | D. |
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2021-05-07更新
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476次组卷
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3卷引用:吉林省吉林市普通中学2021届高三下学期第四次调研测试理综化学试题
吉林省吉林市普通中学2021届高三下学期第四次调研测试理综化学试题(已下线)押全国卷理综第35题 物质结构与性质-备战2021年高考化学临考题号押题河南省名校联盟2022届高三下学期第一次模拟理科综合化学试题