2 . Ⅰ．尿素[CO(NH₂)₂]是人工合成的第一种有机物，可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。

(1)[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中所含元素的电负性由大到小的顺序是______________。
(2)尿素中______________(填“>”“=”“<”)，理由是______________。
(3)[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中不存在的化学键____________(填序号)。
A.离子键        B．金属键        C．配位键        D．键        E．键
Ⅱ．是一种贮氢的金属氢化物，可通过氢化镁和镍单质球磨制成。晶胞形状为如图立方体，边长为，原子占据顶点和面心，处于八个小立方体的体心。

(4)原子的价电子排布式为______________。
(5)位于原子形成的______________(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
(6)该晶体的密度为___________(用含a、代数式表示)。

5 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示：

(1)基态核外价电子排布图为___________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为___________。
(2)甘氨酸()的羧基中C原子的杂化轨道类型为___________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释：___________。
(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：。与互为等电子体的阴离子为___________(写出1种即可)；
(4).是的另一种配合物，的结构为，则中含有___________个键；常温下的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，其原因是___________。
(5)金属晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为___________；六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出算式即可)。

6 . 元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H₂O═X₂Cl₂•2CO•2H₂O
（1）X基态原子的电子排布式为______．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______．
（3）X₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图1所示：

①与CO为互为等电子体的分子是______．
②该配合物中氯原子的杂化方式为______．
③在X₂Cl₂•2CO•2H₂O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键______．
（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X⁺最近的Cl^-的个数为______．XCl的化学式__________

已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm³，则阿伏加 德罗常数N_A=_____________（无需化简，列式即可）。

7 . 【物质结构与性质】
硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(l) LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与的结构密切相关，的立体构型为____。P、O、S的电负性从大到小的顺序为______________
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸（ ）常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为______。(取材于选修3课本51页)。
(3) Li⁺过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O₂而爆炸，实验证实O₂因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O₂分子结构的是____(填标号)。
A． B．        C．            D．
(4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。
①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a)，按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列，则该化合物的化学式为____，Co³⁺的价层电子排布式为_____。
②石墨晶胞(图b)层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为p g/cm³，列式表示阿伏加 德罗常数为____mol^-l。

(5)硅酸盐中Si元素一般显+4价，如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“”表示Si原子，“”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为________________________。