【推荐1】在下图所示的转化关系中，A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、生成物没有列出。已知反应③是一种重要的工业生产原理，A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素。请回答下列问题：

（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是_______。
（2）写出反应④的离子方程式_________。
（3）写出反应⑥的化学方程式_________。
（4）写出反应③的电极反应式：阳极：______；阴极：______。
（5）从能量变化的角度看，①②③④反应中焓变ΔH<0的反应是_____。(填序号)
（6）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的电子排布式________。

【推荐2】钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态钛原子核外有___________种能量不同的电子，的电子排布式为___________。
(2)钛与卤素形成的化合物熔点如下表

熔点℃	377		38.3	153

它们熔点差异的原因___________。
(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①与互为等电子体，的空间构型为______。
②由和构成，中B原子的杂化类型是______，所含元素电负性由小到大的顺序为______
③中存在的作用力为______ (填序号)。
A．离子键       B．共价键       C．金属键       D．配位键       E．氢键
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与晶胞相似，该晶体的晶胞参数为，其晶体密度的计算表达式为_______。用掺杂后，其晶胞结构如下图所示，距离最近的有______个。(为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】根据表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol^-1)，回答下列问题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______(填序号，下同)。
A.Q和R          B.S和T            C.T和U        D.R和T            E.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是______
A.S²⁺       B.R⁺          C.T³⁺               D.U⁺
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_____
A.硼               B.铍            C.氦          D.氢
(4)T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为_______。
(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外_______，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第二次电离能飞跃数据将是第_______个。
(6)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_______，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_______。

【推荐2】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：
(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号和“<”表示)； Cu原子的价电子排布图为_______。
(2)Fe³⁺、Cu²⁺基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______； Cu²⁺在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。
(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______(填序号)。
①H₃O⁺②H₂O ③NO
(4)(CN)₂分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键；则(CN)₂中C原子的杂化类型为_______。
(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______；已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=_______ cm。(用含p、N_A的代数式表示)

【推荐2】我国科学家及其合作团队研究发现，六方相(hcp)Fe—H、Fe—C和Fe—O合金在地球内核温压下转变成超离子态。该研究表明地球内核并非传统认知的固态，而是由固态铁和流动的轻元素组成的超离子态。请用所学知识回答下列问题：
(1)基态铁原子最外层电子所在能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的排序为_______(填元素符号)。
(3)锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：

元素
Mn	717.3	1509.9	3248
Fe	762.5	1561.9	2953

请解释的主要原因：_______。
(4)H、C，O三种元素可以组成很多种物质。
①、、、、中属于非极性分子的有_______(填化学式)，其中的立体构型为_______。
② 的沸点_______(填“大于”、“小于”或“等于”)的沸点。
(5)用X射线衍射仪测定发现铁晶体有两种晶胞结构，如图1、图2所示。

①原子坐标参数可以描述晶胞内部各微粒的相对位置。设图1中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，3号原子的坐标参数为(1，1，1)，则2号原子的坐标参数为_______。
②若图2中晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。

【推荐3】Ⅰ、用下列：①H₂O ②H₂O₂ ③Ba(OH)₂ ④Na₂O₂ ⑤Cl₂ ⑥Ar ⑦CO₂ 等物质填空。 （1—4小题填序号）
（1） 由离子键和非极性键构成的是_________________
（2） 由极性键和非极性键构成的是_________________
（3） 不存在化学键的是________
（4） 共价化合物有_________________
（5） 写出下列物质的电子式：Na₂O₂___________
Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，它属于第________周期________族，属________区元素
Ⅲ、Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为____，Cu⁺半径为acm，N^3-半径为bcm，Cu₃N的密度为_________g·cm^-3。(阿伏加德罗常数用N_A表示,Cu、N相对分子质量为64、14)

【推荐1】【化学——选修3 物质结构与性质】
铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于______________(填晶体类型)。Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝____________。Fe(CO)_x在一定条件下发生反应：Fe(CO)_x(s)=Fe(s)＋xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_______________、_____________。
(3)K₃[Fe(CN)₆]溶液可用于检验___________(填离子符号)。CN^－中碳原子杂化轨道类型为__________，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。
(4)铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。
   
①基态铜原子的核外电子排布式为____________________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目___________________。
(5)某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。
   
①该晶体的化学式为_________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为_______________pm(只写计算式)。

【推荐2】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如。
(1)和中硬度较高的是_______，理由是_______。
(2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图。该类石塑结构材料化合物的化学式为_______。

(3)C和N还能形成一种五、元环状有机物咪唑(im)，其结构为 。化合物的结构示意图如下：

①基态Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为_______。
②N与Co之间的共价键类型是配位键，判断的理由是_______。
③阴离子中心原子的价层电子对数为_______。阳离子和之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_______。例如水中氢键的表示式为：
(4)晶胞内部各微粒的相对位置可以用原子坐标参数表示。为立方晶系晶体，其晶胞中原子的坐标为

C：；……
Si：。
①立方晶胞中含有_______个Si原子、_______个C原子；
②已知晶胞参数为a，Si原子半径为，C原子半径为，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______(列出计算式即可)。

【推荐3】绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符号)，Cr元素在元素周期表中的位置_______，
(2)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。
(3)工序③中发生反应的离子方程式为_______。
(4)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_____。钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填“吸收光谱” 或“发射光谱”)。
(5)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_______。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；A1(OH)₃+OH^-⇌Al(OH)：K=10^0.63，K_w=10^-14，K_sp[A1(OH)₃]=10^-33)
(6)基态Al原子的核外电子排布式为_______。Fe的晶胞结构如图所示，已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为a nm，则Fe晶胞的密度为_______g•cm^-3(用含N_A和a的代数式表示)。