【推荐2】一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图
   
(1)基态Zn²⁺的价电子排布式为___________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是___________。
(2)甘氨酸(H₂N-CH₂-COOH)中N的杂化轨道类型为___________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________。
(3)一水合甘氨酸锌中Zn²⁺的配位数为___________。
(4)[Zn(IMI)₄](ClO₄)₂是Zn²⁺的另一种配合物，IMI的结构为，则1molIMI中含有___________个σ键。
(5)常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是___________。
(6)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图I所示。
   
①Zn²⁺填入S^2-组成的___________空隙中；
②由①能否判断出S^2-、Zn²⁺相切？___________(填“能”或“否”)；已知晶体密度为dg/cm³，S^2-半径为apm，若要使S^2-、Zn²⁺相切，则Zn²⁺半径为___________pm(写计算表达式)。

【推荐3】最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
(1)该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式是__________。镍在元素周期表中的位置是______，Ni²⁺的价电子有_________种不同运动状态。

(2)500-600℃时，BeCl₂以双聚分子存在的BeCl₂的结构式为________________________。
(3)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co₂(CO)₈，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，配体是______该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)。
A．金属键       B．离子键       C．共价键     D．配位键       E．氢键          F．范德华力
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中为( 为Se，为Zn)，Zn的配位数为______，该晶体的密度为g/cm³，则Zn—Se键的键长为______nm。

【推荐1】物质结构决定物质性质。回答下列问题：
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是__________（填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为_________。

（3）化合物D₂A的立体构型为________中心原子的杂化轨道类型为_______。
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_______：列式计算晶体F的密度（g.cm^-3)___________。

【推荐3】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂(X=Si、Ge)和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：
（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为__；第一电离能I₁(Si)__I₁(Ge)(填>或<)。
（2）基态Ge原子核外电子排布式为__；SiO₂、GeO₂具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是__。
（3）如图为H₃BO₃晶体的片层结构，其中B的杂化方式为__；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是__。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB₃O₇属正交晶系(长方体形)，晶胞参数为apm、bpm和cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为__；CsSiB₃O₇的摩尔质量为Mg．mol^-1，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则CsSiB₃O₇晶体的密度为__g·cm^-3(用代数式表示)。

【推荐2】一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。

(1)基态的价电子排布式为_______；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______。
(2)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为_______；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释_______。
(3)一水合甘氨酸锌中的配位数为_______。

(4)是的另一种配合物，IMI的结构为，常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态。原因是_______。

(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①填入组成_______空隙中；
②由①能否判断出、相切？_______(填“能”或“否”)；
③已知晶体密度为，半径为a pm，若要使、相切，则半径为_______pm(写计算表达式)。

【推荐2】【化学——选修3：物质的结构与性质】
钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为___________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有___种。
（2）金属钛的熔点、硬度均比铝大，可能的原因是____。
（3）TiCl₄是氯化法制取钛的中间产物。TiCl₄和SiCl₄在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl₄和SiCl₄的混合物，先获得的馏分是__________ (填化学式)。

（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是__________ (填元素名称)。
②M中碳原子的杂化形式有___________种。
③M中不含__________ (填字母代号)。
a．π键   　　b．σ键   c．配位键
d．氢键   　　e．离子键

（5）①金属钛晶体中原子采用面心立方最密堆积，则晶胞中钛原子的配位数为_____。
②设钛原子的直径为d cm，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，钛原子的摩尔质量为M g·mol^－1，则晶体钛的密度为________g·cm^－3。
③金属钛晶胞中有若干个正四面体空隙，如图中a、b、c、d四个钛原子形成一个正四面体，其内部为正四面体空隙，可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为__________。

【推荐3】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期且相邻的元素，B基态原子2p轨道中有三个自旋方向完全相同的电子；C基态原子核外电子占有9个轨道，且只有1个未成对电子；D、E、F是位于同一周期的金属元素， D、E基态原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2；F是ds区元素，F基态原子的价电子层中只有1个未成对电子。
回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是____________，E的价层电子排布图为________________。E单质能导电的原因是_______________。
（2）A、B、D三种元素形成配合物D₃[D(AB)₆]₂，该配合物的中心离子是___，1 个AB^－离子中含有_____个 π键。
（3）A元素最高价氧化物分子中A原子的杂化轨道类型是______，BC₃分子的立体构型是_____________。
（4）新制的F(OH)₂能够溶解于浓NaOH溶液中形成一种配离子，反应的离子方程式是__。
（5）E、F元素的第二电离能分别是：I_E=1753kJ/mol、I_F=1958kJ/mol， I_F＞I_E的原因是___。
（6）C、F元素形成的一种化合物晶胞如下图，F位于面心和顶点，其晶胞参数为a pm。
①已知M点的坐标为，则N点的坐标为______，P点的坐标为_______。
若阿伏伽德罗常数用N_A表示，则该晶体的密度是_____________g/cm³（只要求列算式）。