3 . 下列有关物质结构、性质与应用的表述，没有因果关系的是

A．胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮颗粒物

B．N—H键的极性大于C—H键的极性，分子的极性大于CH4

C．C—F的键能大于C—H，聚四氟乙烯的稳定性高于聚乙烯

D．存在3d、4s、4p等多个空轨道，可形成多种配位化合物

4 . 叠氮化钠()可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法错误的是

A．键角：	B．电负性：
C．溶液显碱性	D．1 mol 中含2 mol σ键

7 . 2022年度诺贝尔化学奖授予对发展点击化学和生物正交化学做出突出贡献的科学家。反应作为点击化学的典型代表，其反应原理如下：
   
科学家以为催化剂、以和水的混合溶剂作为反应介质进行了一种反应：
   
回答下列问题：
(1)基态铜原子核外电子占据能量最高的能层符号为___________。
(2)化合物P的结构简式为___________；P中所含元素电负性从大到小的顺序为___________。
(3)离子又叫叠氮酸根，它的空间构型为___________；与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(4)鉴别L中含有碳碳三键的一种试剂为___________。
(5)晶胞如图所示，位于构成的___________空隙中，B的坐标为___________。
   

8 . 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．元素电负性：	B．氢化物沸点：
C．第一电离能：	D．和的空间结构均为三角锥形

10 . 以红土镍矿(主要成分是，含(等)为原料制备硝酸镍的流程如图所示：

注：为和的混合气体。回答下列问题：
(1)基态镍原子价电子排布式为_______。
(2)“除铁铝”阶段需要先用溶液将氧化为。属于_______(“极性”或“非极性”)分子。
(3)“除镁钙”阶段为加入除尽，除后的滤液中至少应为_______[当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。已知该实验条件下，]。
(4)“净化液电解”阶段，析镍过程中存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为_______。
(5)工业制成品时，先用硝酸将溶液酸化至，再经减压蒸发浓缩，然后冷却结晶、离心分离。其中“减压蒸发”的目的是_______(任答两点)。
(6)工业上用溶液吸收制备硝酸钠，其流程如图所示：

①吸收塔得到、混合溶液。键角：_______(填“>”、“=”或“<”)，、N、O三种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。
②写出转化器中发生反应的化学方程式：_______。