名校
解题方法
1 . A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,相关信息如下表:
请用化学用语填空:
(1)A元素在元素周期表中的位置___________ ;C元素和F元素的电负性比较,较小的是___________ (填元素符号)。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的电子式为___________ ,B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为___________ 。
(3)F元素原子的价电子的轨道表示式是___________ ;G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为___________ ;元素X与元素E在周期表中呈对角线关系,且元素X的最高价氧化物的水化物也具有两性,试写出X元素的最高价氧化物的水化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________ 。
元素 | 元素相关信息 |
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为 |
F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
(1)A元素在元素周期表中的位置
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的电子式为
(3)F元素原子的价电子的轨道表示式是
您最近一年使用:0次
解题方法
2 . 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且X、Y、Z和Q四种元素的p轨道电子总数为24。化学家鲍林以Y的电负性作为参照标准,得出了各元素的电负性。下列叙述错误的是
X | Y | |||
Z | Q |
A.最简单氢化物的稳定性:Y>Q>Z |
B.分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z<Q |
D.分子呈正八面体形 |
您最近一年使用:0次
2023-10-28更新
|
337次组卷
|
2卷引用:福建省宁德市部分达标学校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . 阴离子和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物,如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是
A.所含元素电负性最大的是 |
B.二脲基分子中所有碳原子不可能共平面 |
C.离子与离子的空间结构不同 |
D.二脲基分子中的和离子的形成氢键 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . 中国科学家首次在月球上发现新矿物,将其命名为“嫦娥石”,“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素。
(1)鉴定月球土壤的元素组成,可采用的方法是___________ 。
A.光谱分析 B.X-射线衍射分析
(2)在第二周期中,第一电离能比N高的主族元素是___________ 。氮原子的电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是___________ (填序号)。
A. B.
C. D.
(3)已知有关氮、磷的单键和三键的键能()如下表:
从能量角度看,氮以、而白磷以(结构式可表示为)形式存在的原因是___________ 。
(4)已知分子的键角约为107°,而同主族磷的氢化物分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥模型解释的键角比的键角大的原因:___________
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图甲所示,已知晶胞边长为apm,乙图为甲图的俯视图,若原子坐标A为(0,0,0),B为,则D原子坐标为___________ ;若该晶胞密度为,则阿伏加德罗常数为_________________ 。
(1)鉴定月球土壤的元素组成,可采用的方法是
A.光谱分析 B.X-射线衍射分析
(2)在第二周期中,第一电离能比N高的主族元素是
A. B.
C. D.
(3)已知有关氮、磷的单键和三键的键能()如下表:
N-N | P-P | ||
193 | 946 | 197 | 489 |
从能量角度看,氮以、而白磷以(结构式可表示为)形式存在的原因是
(4)已知分子的键角约为107°,而同主族磷的氢化物分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥模型解释的键角比的键角大的原因:
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图甲所示,已知晶胞边长为apm,乙图为甲图的俯视图,若原子坐标A为(0,0,0),B为,则D原子坐标为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
5 . 硒化锌是一种重要的半导体材料;其晶胞结构如图甲所示,已知晶胞参数为pnm,乙图为晶胞的俯视图,下列说法正确的是
A.晶胞中硒原子的配位数为12 |
B.晶胞中d点原子分数坐标为 |
C.相邻两个Zn原子的最短距离为nm |
D.电负性:Zn>Se |
您最近一年使用:0次
2023-03-03更新
|
1854次组卷
|
10卷引用:福建省龙岩市连城县第一中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题
福建省龙岩市连城县第一中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题山东省济宁市2023届高三一模考试(3月)化学试题山东省德州市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题(已下线)湖北省七市(州)2023届高三3月联合统一调研测试化学试题变式题(选择题11-15)河南省郑州市六校联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题(已下线)专题十 晶胞示意图(练)河北省张家口市宣化第一中学2023届高三模拟试题(三)化学试题河南省驻马店市环际大联考2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题(已下线)热点08 金属晶体和离子晶体山东省烟台市第一中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
解题方法
6 . 前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍;B原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有3个电子层,最外层电子数是核外电子总数的;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素与B元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)E元素在周期表中位置为_______ ,E3+价电子轨道表示式为_______ 。
(2)B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示),第一电离能D_______ (填“>”、“<”或“=”)Al,其原因是_______ 。
(3)相同条件下,A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______ (填化学式),理由是_______ 。
(4)F元素可能的性质_______ (填标号)。
(1)E元素在周期表中位置为
(2)B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为
(3)相同条件下,A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是
(4)F元素可能的性质
A.其单质可作半导体材料 |
B.存在-3、+3、+5等多种化合价 |
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
D.单质还原性弱于磷单质 |
您最近一年使用:0次
2022-04-16更新
|
298次组卷
|
3卷引用:福建省龙岩市一级校联盟(九校)2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题
名校
解题方法
7 . 按要求回答下列问题
(1)中国古代四大发明之一-黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3 + 3C+SA + N2↑+ 3CO2↑(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为_______ 。
②在生成物中,A的电子式_______ ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______ 。
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_______ ,Q2+的未成对电子数是_______ 。
(3)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
②H2Se的酸性比H2S_______ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的价层电子对互斥模型为_______ ,SeO离子中Se的杂化方式为_______ 。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_______ 。
(5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物,其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;
b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤,经洗涤干燥后称量,发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的三分之二。则绿色晶体的配合物为_______ 。
(1)中国古代四大发明之一-黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3 + 3C+SA + N2↑+ 3CO2↑(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为
②在生成物中,A的电子式
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为
(3)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
②H2Se的酸性比H2S
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是
(5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物,其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;
b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤,经洗涤干燥后称量,发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的三分之二。则绿色晶体的配合物为
您最近一年使用:0次
名校
8 . (1)Cd与Zn同族且相邻,若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级,则该激发态原子的外围电子排布式为_______ 。
(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂,该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示);
(3)噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩难溶于水,吡咯能溶于水,原因为:_______ 。
(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图,As原子轨道杂化类型为_______ ,1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版,其晶胞结构如图,As为面心立方堆积,Cd占据As围成的四面体空隙,空隙占有率75%,故Cd为“具有两个真空的立方晶格”,如图“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系,①号位的坐标为(,,),则③号位原子坐标参数为_______ 。晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1,则该晶胞的密度为_______ g·cm-3(列计算式即可)
(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂,该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是
(3)噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩难溶于水,吡咯能溶于水,原因为:
(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图,As原子轨道杂化类型为
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版,其晶胞结构如图,As为面心立方堆积,Cd占据As围成的四面体空隙,空隙占有率75%,故Cd为“具有两个真空的立方晶格”,如图“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系,①号位的坐标为(,,),则③号位原子坐标参数为
您最近一年使用:0次
2021-06-01更新
|
544次组卷
|
2卷引用:福建省厦门外国语学校2021届高三5月高考适应性考试化学试题
名校
解题方法
9 . 砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题:
(1)Ga基态原子核外电子排布式为________________ ,As基态原子核外有__________ 个未成对电子。
(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__________ ,Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是__________________ 。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:________ ,GaF的熔点超过1000℃,可能的原因是__________________________ 。
(4)二水合草酸镓的结构如图1所示,其中镓原子的配位数为__________ ,草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为__________ 。
(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2所示,晶胞参数为a=0.565nm,砷化镓晶体的密度为__________ g·cm-3(设NA为阿伏加 德罗常数的值,列出计算式即可)。
(1)Ga基态原子核外电子排布式为
(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:
镓的卤化物 | CaCl3 | CaBr3 | CaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2所示,晶胞参数为a=0.565nm,砷化镓晶体的密度为
您最近一年使用:0次
2020-02-11更新
|
239次组卷
|
6卷引用:福建省莆田市第九中学2019届高三上学期第一次调研考试理科综合化学试题
名校
解题方法
10 . Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Co原子的价电子排布式为_______ ,Co2+核外3d能级上有_____ 对成对电子。
(2)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位数是________ 。1 mol配离子中所含σ键的数目为________ ,配位体N3-中心原子的杂化类型为________ 。
(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+,其原因是_________________________________________________ 。
(4)某蓝色晶体晶体结构如图,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-,K+位于立方体的体心上。据此可知该晶体的化学式为________ ,立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是________ 。K+空缺率(体心中没有K+的占总体心的百分比)为_____________ 。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为________ 。
(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图乙),已知O2-的半径为a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为________ g(用含a、NA的代数式表示)。
(1)基态Co原子的价电子排布式为
(2)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位数是
(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+,其原因是
(4)某蓝色晶体晶体结构如图,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-,K+位于立方体的体心上。据此可知该晶体的化学式为
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为
(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图乙),已知O2-的半径为a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为
您最近一年使用:0次