【推荐1】氮、磷化合物在科研和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)氨硼烷(NH₃BH₃)是极具潜力的固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性(H⁺)，与B原子相连的H呈负电性(H^-)。B原子的杂化方式为_________，H、B、N的电负性由大到小的顺序为____。与氨硼烷互为等电子体的分子是_______(写名称)，其熔点比NH₃BH₃低，原因是__________。
(2)南开大学某课题组成功合成[FeP₆]^2-。结构如图，环状结构与苯相似，中的大π键可表示为___________。

(3)TiO₂通过氮掺杂反应生成的TiO₂-Nb可用作高性能超级电容器。四方晶系TiO₂晶胞进行氮掺杂的过程如图。与钛同周期的基态原子中，未成对电子数与基态钛原子相同的元素有___种，TiO₂晶胞的密度为_________g/cm³，TiO_2-aN_b 晶体中a：b=_________。

【推荐2】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：
（1）B原子的L层电子排布图____________。
（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为________，B、C的氢化物中BH₃的沸点高于 CH₃的沸点，原因是___________；C、D和E的电负性由大到小的顺序为___________；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是____________；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________________。CO中C的杂化方式为___________，该离子的“VSEPR”模型为__________________形。
（3）向FDO₄溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_______，该离子的配位体为________________。
（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如下图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为___________g/cm³（精确到0.1），最近的黑球和白球之间的距离为_______pm。

【推荐3】SDIC是一种性能稳定的高效广谱杀菌消毒剂，广泛用于环境水处理､食品加工､公共场所等清洁消毒，结构如图甲所示｡其中W､X､Y､R､Z均为短周期元素且原子序数依次增大，Z在同周期主族元素中原子半径最小，且Z与Y位于不同周期｡

回答下列问题:
(1)SDIC中，电负性最小的元素是____(填元素名称) ，其中W最外层的孤电子对数为__________。
(2)基态X^3-的核外电子排布式为____｡某离子晶体中含有X^3-和M⁺两种离子，其中M⁺核外电子正好充满K､L､M3个能层，则M的元素符号是___ ，该晶体晶胞结构如图乙所示，则X^3-的配位数为____｡
(3)X≡X的键能为942kJ/mol，X-X单键的键能为247kJ/mol，则X的最常见单质中____(填“σ”或“π”)键更稳定｡
(4)X的最简单氢化物是___ 分子(填“极性”或“非极性”)，该分子与1个H⁺结合形成离子时键角___ (填“变大”､“变小”或“不变”)，原因是____｡
(5)SDIC的原子发射光谱中呈现特征颜色的微观原因是____｡
(6)在由R和Y的单核离子组成的晶体中，阴离子的排列方式为面心立方最密堆积，阳离子填充在全部的正四面体空隙中｡已知晶胞参数为anm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为____g/cm³ (列出计算式)｡

【推荐1】硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为SiF₄+NaAlH₄=SiH₄+NaAlF₄。
(1)基态硅原子的价层电子轨道表示式为_____。
(2)SiF₄中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是_____。
(3)下列说法正确的是_____(填字母)。
a.SiH₄的稳定性比CH₄的差
b.SiH₄中4个Si－H的键长相同，H－Si－H的键角为90°
c.SiH₄中硅原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个Si－Hσ键
(4)SiF₄的沸点(-86℃)高于SiH₄的沸点(-112℃)，原因是_____。
(5)NaAlH₄的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为a²b×10^-24cm³。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。NaAlH₄晶体密度为_____g•cm^-3(用含a、b、N_A的代数式表示)。

【推荐3】单质硼、硼酸(H₃BO₃)、硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)中阴离子(H₄B₄O₉^2-)的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。

回答下列问题：
(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为_______，图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为_______。
(2)已知H₃BO₃与NaOH溶液反应时，当NaOH过量时，发生反应的化学方程式为，当H₃BO₃过量时，发生反应的化学方程式为，则H₃BO₃是_______元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有_______(填标号)。
a.离子键                    b.共价键                    c.配位键                    d.氢键                    e.范德华力
(3)中得电子的原子是_______(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为_______。
(4)B、Al，Ga为同主族元素，AlCl₃，GaCl₃在一定条件下均易形成双聚分子，而BCl₃却很难形成双聚分子，其主要原因是BCl₃分子内形成了大π键，该大π键可表示为_______。(分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)

【推荐1】南京工业大学某研究团队最近在《Nature Communications》刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题：
(1)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是___，中心原子的杂化类型是______。
(2)CN^-能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：2[Au(CN)₂]^-＋Zn===2Au＋[Zn(CN)₄]^2-。1 mol [Zn(CN)₄]^2-含______mol σ键。
(3)钛酸钙的晶胞如图所示。钛酸钙的化学式为_____；1个钛离子与_____个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为_____pm。

(4)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞的密度为_____g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐3】化学与生活密切相关。
I.K₂Cr₂O₇曾用于检测司机是否酒后驾驶：(橙色)+CH₃CH₂OH→Cr³⁺(绿色)+CH₃COOH(未配平）
（1）基态Cr原子的价电子轨道表达式为__。
（2）CH₃COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为__，碳原子的轨道杂化类型为__，所含σ键与π键的数目之比为__。
（3）已知Cr³⁺等过渡元素水合离子的颜色如表所示：

离子	Sc3+	Cr3+	Fe2+	Zn2+
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的原因为__。
II.ZnCl₂浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl₂]₂溶液。
（4）Fe[Zn(OH)Cl₂]₂溶液中不存在的微粒间作用力有__(填选项字母)；
A.离子键        B.共价键        C.金属键        D.配位键          E.范德华力        F.氢键
溶液中[Zn(OH)Cl₂]^-的结构式为__。
III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

（5）锌的堆积方式为__，配位数为__。
（6）若锌原子的半径为apm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则锌晶体的密度为___g/cm³(用含a的代数式表示)。