【推荐1】12月 17日凌晨，嫦娥五号完成“ 挖土” 之旅返回地球。查阅资料，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分 FeTiO₃)等组成。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为：______。
(2)与 Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是______(填元素符号)。
(3)基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为______；其最外层电子的电子云轮廓图为______。
(4)1molFe₃[Fe(CN)₆]₂中含有 σ键数为______，［Fe(CN)₆］^3-中配体为______ ，其中 C原子的杂化轨道类型为______ ，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
(5)FeTiO₃的结构如图 1所示，其中由 O围成的______(填“ 四面体空隙” 或“ 八面体空隙” )被 Fe占据。在图 2中画出 FeTiO₃结构的另一种表示______ (要求：Fe处于晶胞的顶点)，Ti的配位数为______。
(6)已知该晶胞的密度为 ρg/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=______pm。(列出计算表达式)

【推荐2】【化学一选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E^＋的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：
（1）基态E原子核外电子的排布式为___________________。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是____________（填元素符号）。A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用______________杂化。
（3）E(CA₃)离子的颜色是___________；含有化学键类型是_____________；离子中C原子杂化轨道类型是__________________。
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_________；在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为______________________。

（5）若甲的密度为ρ g/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_________cm。

【推荐3】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_________。
(2)MgO与CaO这两个物质，其中熔点较高的是______，原因是___________________________________________。
(3)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有_________种。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合， 其结构如图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是__________ (填名称)。
②M中碳原子的杂化方式为__________。
③M中不含__________ (填代号)。
a、π键               b、σ键             c、离子键             d、配位键
(5)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为________________。

【推荐1】[化学——选修3：物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。E与D位于同一主族。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y为深蓝色晶体。
回答下列问题：
(1) 基态E原子的价电子排布图为_____________________。
(2) 形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是__________；电负性最大的是________(填元素符号)。
(3) 化合物X中心原子的杂化方式为________，X分子中的两种键角的大小关系是_________________(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)。
(4) C₂D分子的立体结构为________________；A分别与B、C形成的简单化合物熔、沸点由高到低顺序为________(用化学式表示)，简单说明原因_________________。
(5) 晶体Y中存在的化学键类型有_____________________。（填代号）
A、离子键       　B、非极性共价键       C、配位键　D、氢键        E、σ键       　F、金属键
(6) 下图是D、F两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，F的配位数是_______________；已知晶胞中最近的两个D原子间距离为a nm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则该晶体的密度为__________g/cm³(用含a、N_A的表达式表示)。
   

【推荐3】中国是最早发现并使用青铜器的国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图1）。
（1）Cu原子的外围电子排布式为_____。
（2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是____，I₃远大于I₂的原因是______。

（3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。
①晶体中H₂O和SO₄^2-的中心原子的杂化类型为_____，试判断H₂O和SO₄^2-的键角大小关系并说明原因_____。
②图3中的氢键有(H₂O)O—H···O(H₂O)和_______。
③写出该配合物的化学式_______。
（4）一种铜的氯化物晶胞结构如图所示。

该化合物的化学式为______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、(，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为______。

【推荐1】以铁矿石(Fe₂O₃)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe₃[Fe(CN)₆]₂和Fe(SCN)₃，请回答下列问题：
（1）写出Fe的原子结构示意图_______，O原子核外电子轨道表示式为______。
（2）KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^-互为等电子体的一种分子为__________。如图是SCN⁻与Fe³⁺形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)_______。

（3）K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN⁻之间的键型为_______，该化学键能够形成的原因是_____。
（4）K₃[Fe(CN)₅NO]的组成元素中，属于第二周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_____，配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是_________。
（5）把氯气通入黄血盐(K₄[Fe(CN)₆])溶液中，得到赤血盐(K₃[Fe(CN)₆])，写出该变化的化学方程式______。
（6）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为____，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为___g/cm³(阿伏伽德罗常数的值为N_A)。

【推荐2】金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的核外电子排布图为___________
(2)NiO、FeO晶体类型及晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni²⁺的配位数为___________；又知Ni²⁺、Fe²⁺的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点___________FeO(填“>”“<”或“=”)。
(3)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni^2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中C原子的杂化类型为___________；元素H、C、N、O、Ni电负性由大到小的顺序为___________。

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为___________；晶体密度为___________g·cm^-3(列出含a、b、N_A的计算表达式，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子核外电子的空间运动状态有______种，若其电子排布式表示为违背了______。
(2)高纯硅制备过程中会有等中间产物生成。沸点：______(填“>”或“<”)。
(3)复兴号高铁车体材质用到等元素。
①的一种配合物化学式为，下列说法正确的是______(填字母标号)。
A．与原子配位时，提供孤电子对的是原子
B．Mn原子的配位数为6
C．中键与键数目之比为
D．中C原子的杂化类型为
②已知r(Co²⁺) =65 pm，r(Mn²⁺) =67 pm，推测比的分解温度______(填“高”或“低”)，解释原因____________
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，则为______D，该氮化钛的密度______(列出计算式即可)。

【推荐3】钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁（），含少量、MgO、等杂质］作原料生产金属钛和绿矾（）等产品的一种工艺流程如下：

已知：Ti有两种价态，在水溶液中主要以（无色）、（紫色）形式存在。
请回答下列问题：
(1)硫酸与反应生成的化学方程式是______。向滤液1中加入适量铁粉，至刚好出现紫色为止，此时溶液仍呈强酸性。已知：氧化性：，则加入适量铁粉的原因是______。
(2)系列操作具体为______，经系列操作后，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为______。
(3)滤液2中加入适量的试剂A，A可选用______（填标号）。
a．稀硫酸       b．碳酸镁       c．二氧化碳       d．鼓入空气
(4)用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。写出阴极区反应的电极总反应式：______。

(5)假如中的铁元素占矿物中铁元素总量的80%；某次生产中，向滤液1中加入纯铁粉14kg，得到绿矾晶体（M＝278g/mol）的质量为278kg，整个过程中铁元素的总利用率为80%，Ti元素的转化率为90%，其他损失忽略不计。按上述流程，可得到______kg。
(6)最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为______。