【推荐3】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为__________，有______个未成对电子。写出磷及其同周期相邻元素第一电离能的大小顺序_________。
（2）磷的一种同素异形体——白磷（P₄）的其键角为_________，推测其在CS₂中的溶解度___________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度
（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH₃）和氮（NH₃）的键角分别为93.6°和107°，试分析PH₃、的键角小于NH₃的原因_________。写出一种与互为等电子体的阳离子_________。
（4）PCl₃中心原子杂化轨道类型为________，VSEPR 模型为_______。
（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其立方体晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点______（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。

已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_____g/cm³（列出计算式即可）

【推荐1】湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na₂SO₄、ZnSO₄、H₂SO₄，还含有Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺、A1³⁺等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“氧化”时，Mn²⁺、Fe²⁺均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)“调pH”时，所得滤渣1中除含有MnO₂和Fe(OH)₃外，还有___________。此时若，pH的范围应为___________。{已知：常温下， }
(3)“除镉”时，发生的反应属于四种基本反应类型的___________。
(4)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表示为：

该有机净化剂所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。上述反应时，接受电子对的一方是___________。
(5)“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为___________。
(6)“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na₂S₂O₈，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为___________。

【推荐2】2018 年 11 月《Nature Energy》报道了中科院大连化学物理研究所科学家用 Ni－BaH₂/Al₂O₃、Ni－LiH 等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨。
(1)在元素周期表中，Li、O、H 三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；Al 原子核外电子空间运动状态有 8 种，则该原子处于____(填“基态”或“激发态”)。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为 182℃，沸点为 233℃。
①硝酸溶液中 NO₃^‑的空间构型为__________        。
②甘氨酸中 N 原子的杂化类型为 ________，分子中σ键与π键的个数比为_________；其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为－21℃，沸点为 141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐，二是______________。
(3)[Cu(NH₃)₄]²⁺在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式___________________。
(4)X－射线衍射分析表明，由 Ni 元素形成的化合物 Mg₂NiH₄的立方晶胞如图所示，其面心和顶点均被 Ni 原子占据，所有 Mg 原子的 Ni 配位数都相等。则 Mg 原子填入由 Ni 原子形成的 ___空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)，填隙率是____。
(5)已知 Mg₂NiH₄晶体的晶胞参数为 646.5 pm，液氢的密度为0.0708 g•cm^－3。若以材料中氢的密度与液氢密度之比定义为储氢材料的储氢能力，在 Mg₂NiH₄的储氢能力为____________(列出计算式即可)。

【推荐3】大麻二酚(CBD)具有降血糖、抗肿瘤、抗焦虑等多种生物活性。以下是CBD在医药工业上的一种合成路线，回答下列问题。

(1)CBD中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)B的结构为，其化学名称是___________；D中含氧官能团的名称是___________。
(3)写出由E生成G的化学方程式___________，该反应类型为___________。
(4)已知X和A具有不同的官能团，其相对分子质量比A小14，同时满足如下条件的X的同分异构体Y共有___________种。(不考虑立体异构)
①1molY能与2mol[Ag(NH₃)₂]OH反应；②含有六元碳环。
满足上述条件的同分异构体中，只含有一个手性碳原子的Z是___________(写出结构简式)。
(5)已知：R-CNR-COOH．设计以Z与HCN为原料合成的路线(用流程图表示，其他无机试剂自选)：___________。

【推荐1】氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态原子处于最高能级的电子云轮廓图为___________形，能量最低的激发态的核外电子排布式为___________。
(2)胍()为平面形分子，存在大键。胍属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，原子的杂化轨道方式为___________，①号原子键角___________②号原子键角(填“>”“<”或“=”)，胍易吸收空气中和，其原因是___________。
(3)氮化钴属于立方晶系，经掺杂得催化剂，经掺杂得催化剂。

属于立方晶系，晶胞参数为，距离最近原子的核间距为___________，若表示阿伏加德罗常数的值，的密度为___________(用含的代数式表示)。属于六方晶系，晶胞参数为，，(轴与轴夹角)，1个原子周围距离相等且最近的原子数目为___________。

【推荐2】据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H₂O₂为氧化剂直接将CH₄氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为_____。
（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_____（填元素符号）。
（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_____。
（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH₄分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力_____ (“减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_____。
（5）常温下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；
②CH₄和HCHO比较，键角较大的是_____，主要原因是_____。
（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为_____；
②已知白铜晶胞的密度为dg·cm^-3，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____ pm(列出计算式)。

【推荐3】Ag₂[HgI₄]是一种重要的无机热致变色示温材料。回答下列问题：
(1)Hg在元素周期表中位于第六周期，且与Zn同族，则基态Hg原子的价层电子排布式为_____。
(2)单质Hg在过量的Cl₂中加热可生成HgCl₂(熔点280℃，易升华，俗称升汞)，则HgCl₂的晶体类型为____。
(3)HIO₃酸性强于HIO的原因是_____，IO的立体构型为_____。
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ag⁺配合物的结构如图所示。

1mol该配合物中通过鳌合作用与Ag⁺形成的配位键有_____ mol，该配合物中处于同周期的三种非金属元素，电负性最小的是_____ (填元素符号)，其原子的杂化类型为_____。
(5)Ag₂[HgI₄]在低温条件下为四方晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm，a=β=y=90，其晶胞结构如图所示。若Ag₂[Hg_l4]晶体的密度为ρg·cm^-3，则N_A=_____mol^-1。

【推荐2】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中含有Fe、As、Ti等元素。回答下列问题：
(1)Fe转化为阳离子时首先失去__轨道电子，基态Fe³⁺核外电子排布式为__。
(2)AsH₃中心原子杂化类型为__。
(3)与As同主族的短周期元素有N、P，一定压强下将AsH₃、NH₃和PH₃的混合气体降温，首先液化的是__，理由是___。
(4)Ti金属晶体的堆积模型为__，配位数为__，基态Ti³⁺中未成对电子数有_个。
(5)某砷镍合金的晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度ρ=__g·cm^-3。

【推荐3】中国科学技术大学吴长征教授团队通过四烷基铵阳离子的插层及随后对合适氧化还原电位的选择，成功剥离制备出二维非范德华纳米片。
(1)与铜元素同族，其基态原子价电子轨道表达式为___________。
(2)N、O、S的第一电离能由小到大的顺序为，___________，的空间结构为___________，中碲的杂化轨道类型是___________。
(3)高氧化态的过氧化物大多不稳定，容易分解，但却是稳定的。这种配合物仍保持的过氧化物的结构特点，具体如图所示，该配合物含有___________配位键；该结构中键角___________中的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)晶胞与晶胞相似(如图)，晶胞中部分原子的分数坐标为：A点，从该晶胞中找出距离B点最远的的位置___________(用分数坐标表示)，晶胞中距离最近的两个的距离为，请计算晶胞的密度___________。