2 . 过渡元素镍(Ni)、铬(Cr)都是重要的合金元素，他们的配合物在科技生活中都有很重要的应用，例如我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和[ph₃C]⁺[B(C₆F₅)₄]^-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中的一步反应为：
   
回答下列问题：
(1)Cr³⁺价电子核外电子排布式为______，分子甲中除铬外其他元素的电负性由大到小依次为______(填元素符号)。
(2)一定条件下环戊二烯可转化为，在这个过程中C原子的杂化方式变化为由sp³变为_____，   中大π键可表示为_____ 。
(3)化合物丙中1、2、3、4处的化学键是配位键的是_______。
a．只有2     b．2、3、4       c．全部都是
(4)AsCl₃也可以与铬离子形成配合物，当氯原子被烷基取代后，配位能力增强，其原因是__________。
(5)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，晶体中H₂O的配位数为_________。
   
(6)一种由镍、氟、钾三种元素组成的化合物晶胞结构如图所示，原子A、B之间的距离是_________(用字母a、b、c表示)，晶胞中镍的分数坐标有____种。
   

3 . Ⅰ.魔酸(Magic acid)是最早发现的超强酸，由五氟化锑()和氟磺酸()按体积比混合制成的混酸，酸性为纯硫酸的1000万倍。
(1)氟磺酸()中元素电负性由大到小的顺序为___________(写汉字名称)。
(2)魔酸根离子中与中心原子配位的氟磺酸中的原子为___________(填元素符号)。
(3)五氟化锑()分子中的杂化类型是下列中的___________(填字母序号)。
a．       b．       c．       d．
Ⅱ.使用超酸可以活化碳氢化合物，如六氟合锑酸(和的物质的量比混合，酸性估计可达无水硫酸的倍)溶液中对甲基环戊烷的羰基化反应。对键的质子化导致失去一个氢气而生成一个碳正离子(其可能发生的重排-碳正离子可能的正电位置并未给出)，加入的捕获这些碳正离子即生成稳定的酰基碳正离子，它与后处理过程中加入的乙醇发生反应生成相应的乙酯化合物如图所示(超酸中的氢离子用“”表示)。

(4)“步骤①”生成的可能发生的碳正离子转移重排，写出“重排”后所得产物“乙酯化合物”的结构简式___________(除题给产物外任写1种)。
(5)步骤③的反应方程式为___________。
(6)满足下列条件的的同分异构体种类有___________种(不考虑立体异构)。
a．存在六元环状结构、且环上只有1～2个侧链
b．能发生银镜反应
c．热氢氧化钠溶液中能水解
(7)Y的系统名称为___________。

5 . 三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的两处缺陷是_____。
(2)已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为_____。
(3)采用如下方法测定溶有少量的纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含、的代数式表示)。

6 . 是高温超导或非常规超导物理中的重要角色，同时还是很好的催化材料。回答下列问题：
(1)与铁在元素周期表中是同列相邻元素且最外层有一个未成对电子，其价电子排布式为___________。
(2)可形成四种配离子且配离子中不存在非极性键，其中离子半径最小的配离子是___________，具有对称结构的中为___________。图1中通过螯合作用形成配位键的N原子的杂化方式为___________，离子配体中N原子与中心离子配位的原因是___________。
   
(3)的晶体结构如图2所示。
   
①和的电负性：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
②用表示阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为___________(列出计算式即可)。

8 . 金属锂溶于液氨可得到具有高反应活性的金属电子溶液，与其作用可制得超导体，进一步可制得超导材料。
回答下列问题：
(1)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)
A．       B．C．       D．
(2)液氨可以发生微弱的电离生成和，下列说法错误的是________

A．键角：	B．结合质子能力：
C．热稳定性：	D．与的分子构型及N的化合价均相同

(3)Fe²⁺可与邻二氮菲形成红色配合物，结构如图所示。元素的电负性从大到小的顺序为______(填元素符号)。配合物中N原子的VSEPR模型为____________；下列对Fe杂化方式推断合理的是______(填标号)。
A．       B．       C．       D．
(4)晶体属四方晶系，其结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成，晶胞中铁硒层在bc、ac和ab平面投影如图所示。铁硒层中Fe原子的配位数是______，铁硒层和锂铁氢氧层之间由极其微弱的氢键相连，该氢键可表示为______。已知锂铁氢氧层中锂铁个数之比为4∶1，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为______g·cm。

10 . 铁的配合物在生产、生活中有重要应用，某种铁的配合物结构如图所示，下列说法正确的是
       

A．基态硅原子最高能级轨道形状为球形

B．该配合物中元素的电负性最大的是氧

C．该配合物中碳原子的杂化方式有3种

D．基态铁原子核外电子有26种空间运动状态