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1 . 氮、磷化合物在科研和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)氨硼烷(NH3BH3)是极具潜力的固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性(H
+)，与B原子相连的H呈负电性(H-)。B原子的杂化方式为_________ ，H、B、N的电负性由大到小的顺序为____ 。与氨硼烷互为等电子体的分子是_______ (写名称)，其熔点比NH3BH3低，原因是__________ 。
(2)南开大学某课题组成功合成[FeP6]2-。结构如图，环状
结构与苯相似，中的大π键可表示为___________ 。
___ 种，TiO2晶胞的密度为_________ g/cm3，TiO2-aNb 晶体中a：b=_________ 。
(1)氨硼烷(NH3BH3)是极具潜力的固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性(H
+)，与B原子相连的H呈负电性(H-)。B原子的杂化方式为(2)南开大学某课题组成功合成[FeP6]2-。结构如图，环状
结构与苯相似，中的大π键可表示为
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解题方法
2 . 氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子的轨道表示式是______ 。
(2)叠氮酸（HN3）常用于引爆剂，可用联氨（
）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：
______ 
（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：
，
为
杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①______ ②。
(3)乙胺（
）和2-羟基乙胺（
）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是______ 。
(4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是______ 。
(5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为
，晶胞参数为
，
。铜周围距离最近的砷原子的个数是______ ，n原子的分数坐标是______ ，若阿伏加德罗常数值为
，该晶体密度是______ 
（用含的代数式表示）。
(1)基态As原子的价电子的轨道表示式是
(2)叠氮酸（HN3）常用于引爆剂，可用联氨（
）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①(3)乙胺（
）和2-羟基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是(4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是
(5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为
，晶胞参数为，。铜周围距离最近的砷原子的个数是，该晶体密度是（用含的代数式表示）。
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2024-05-21更新
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477次组卷
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2卷引用：山东省五莲县第一中学2024届高三下学期模拟预测化学试题
解题方法
3 . 非金属元素及其化合物在生产、生活中占据重要地位。回答下列问题：
(1)基态Se原子核外电子占据的最高能级符号为____ ，该能级的电子云轮廓图形为_____ 形。
(2)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为_____ (填化学式，下同)，酸性由强到弱的顺序为______ 。
(3)下列分子或离子与CO2具有相同类型的化学键和立体结构的是_______ (填标号)。
a.SO2 b.CS2 c.OF2 d.NO
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。EDTA螯合物的结构如下图所示，EDTA的配体数为_____ ，EDTA中C原子的杂化方式为_____ ，1molEDTA通过螯合作用形成了_____ mol五元环。
(1)基态Se原子核外电子占据的最高能级符号为
(2)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为
(3)下列分子或离子与CO2具有相同类型的化学键和立体结构的是
a.SO2 b.CS2 c.OF2 d.NO
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。EDTA螯合物的结构如下图所示，EDTA的配体数为
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