1 . Fe、Co、Ni、Cu均为第四周期元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。
(2)可形成，其中en代表。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________个；C、N、B的电负性由小到大的顺序为___________。
(3)基态的核外电子排布式为___________；常温下为无色液体，写出两种与CO互为等电子体离子的化学式___________、___________。
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________；该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，则c点原子的分数坐标为___________；晶胞中C、D间距离d=___________pm。

5 . 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法错误的是

A．电负性：X>W>Y	B．熔点：化合物ZX>化合物ZY
C．简单氢化物的稳定性：W＜X	D．X、Y形成的化合物一定为极性分子

7 . 氧、硫形成的化合物种类繁多，日常生活中应用广泛。如硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式如下：AgBr＋2Na₂S₂O₃＝Na₃[Ag(S₂O₃)₂]＋NaBr。回答下列问题：
（1）已知银(Ag)位于元素周期表第五周期，与Cu同族，则基态Ag的价电子排布式为____________。
（2）下列关于物质结构与性质的说法，正确的是_________
A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱
B．Br、S、O三种元素的电负性顺序为 O＞Br＞S
C．Na 的第一电离能小于 Mg，但其第二电离能却远大于 Mg
D．水分子间存在氢键，故H₂O的熔沸点及稳定性均大于H₂S
（3）依据VSEPR理论推测S₂O₃^2－的空间构型为_______________________，中心原子S的杂化方式为_____，[Ag(S₂O₃)₂]^3－中存在的化学键有______________(填字母序号)。
A．离子键          B．极性键        C．非极性键          D．金属键            E．配位键
（4）第一电子亲和能(E1)是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量(单位为kJ·mol^－1)，电子亲和能越大，该元素原子越易得电子。已知第三周期部分元素第一电子亲和能如下表：

元素	Al	Si	P	S	Cl
E1(kJ·mol－1)	42.5	134	72.0	200	349

表中元素的E1自左而右呈增大趋势，试分析P元素呈现异常的原因__________。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由A、B组成。则该氧化物的化学式为：________，已知该晶体的晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则密度ρ为____________g·cm^－3(用含a和N_A 的代数式表示)。