1 . X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，R、T为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是
| A．第一电离能：Z>W>Y |
| B．电负性：W>Z>Y>X |
| C．X、Y、Z、W四种元素不能组成两性化合物 |
| D．X、Y、Z、Q分属于元素周期表3个不同的分区 |
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2 . 氮、磷化合物在科研和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)氨硼烷(NH3BH3)是极具潜力的固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性(H
+)，与B原子相连的H呈负电性(H-)。B原子的杂化方式为_________ ，H、B、N的电负性由大到小的顺序为____ 。与氨硼烷互为等电子体的分子是_______ (写名称)，其熔点比NH3BH3低，原因是__________ 。
(2)南开大学某课题组成功合成[FeP6]2-。结构如图，环状
结构与苯相似，中的大π键可表示为___________ 。
___ 种，TiO2晶胞的密度为_________ g/cm3，TiO2-aNb 晶体中a：b=_________ 。
(1)氨硼烷(NH3BH3)是极具潜力的固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性(H
+)，与B原子相连的H呈负电性(H-)。B原子的杂化方式为(2)南开大学某课题组成功合成[FeP6]2-。结构如图，环状
结构与苯相似，中的大π键可表示为
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3 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
| 选项 | 性质差异 | 结构因素 |
| A | 正戊烷的沸点高于新戊烷 | 正戊烷分子极性大于新戊烷，范德华力强 |
| B | 金刚石的熔点高于 | 金刚石为共价晶体， 为分子晶体 |
| C | 三氟乙酸的 大于三氯乙酸的 |  电负性大于 ，三氟乙酸 键极性强 |
| D |  在水中的溶解度大于CO | 为非极性分子， 为极性分子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子的轨道表示式是______ 。
(2)叠氮酸（HN3）常用于引爆剂，可用联氨（
）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：
______ 
（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：
，
为
杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①______ ②。
(3)乙胺（
）和2-羟基乙胺（
）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是______ 。
(4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是______ 。
(5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为
，晶胞参数为
，
。铜周围距离最近的砷原子的个数是______ ，n原子的分数坐标是______ ，若阿伏加德罗常数值为
，该晶体密度是______ 
（用含的代数式表示）。
(1)基态As原子的价电子的轨道表示式是
(2)叠氮酸（HN3）常用于引爆剂，可用联氨（
）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①(3)乙胺（
）和2-羟基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是(4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是
(5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为
，晶胞参数为，。铜周围距离最近的砷原子的个数是，该晶体密度是（用含的代数式表示）。
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2024-05-21更新
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454次组卷
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2卷引用：山东省潍坊市2024届高三下学期二模化学试题
解题方法
5 . 配合物和超分子广泛应用于新材料合成、物质的鉴别和分离。如丁二酮肟(如图1)可用于鉴别 Ni2+，嘧啶衍生物(如图2)是形成高韧性超分子的单体，冠醚(如图3)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子。
(1)基态 Ni2+核外未成对电子的数目为______ 。
(2)丁二酮肟与 Ni²⁺生成血红色配合物的结构为
，相同压强下，该配合物的沸点低于干二酮肟的原因为_______ 。
(3)Ni在一定条件下可与CO形成 Ni(CO)x，分子中每个Ni原子的价电子数及其周围CO提供的成键电子数之和为18，则x=_______ 。
(4)图2所示分子所含元素电负性由小到大的顺序为______ 。
(5)冠醚是状如皇冠的一类醚，分子中存在空穴，图3中甲、乙两种冠醚可分别识别 Na+、K+，其主要原因为________ ；乙的名称为______ 。
(6)金属Ni的立方晶胞结构如图4所示，则Ni的空间利用率为________ (用含π的代式表示)。
(1)基态 Ni2+核外未成对电子的数目为
(2)丁二酮肟与 Ni²⁺生成血红色配合物的结构为
，相同压强下，该配合物的沸点低于干二酮肟的原因为(3)Ni在一定条件下可与CO形成 Ni(CO)x，分子中每个Ni原子的价电子数及其周围CO提供的成键电子数之和为18，则x=
(4)图2所示分子所含元素电负性由小到大的顺序为
(5)冠醚是状如皇冠的一类醚，分子中存在空穴，图3中甲、乙两种冠醚可分别识别 Na+、K+，其主要原因为
(6)金属Ni的立方晶胞结构如图4所示，则Ni的空间利用率为
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解题方法
6 . 四方晶系CuFeTe2晶体是一种p型半导体，在太阳能半导体薄膜中具有巨大的潜在应用价值，其晶胞示意图如图a、图b所示。
(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________ ；
(2)H2S中S的杂化方式为___________ ；H2O、H2Te、H2S沸点依次降低的原因是___________ 。
(3)CuFeTe2中元素的电负性由大到小的顺序为___________ ；Te的配位数为___________ 。
(4)向CuFeTe2中掺杂S原子会改善半导体性能。由图(c)可知x=___________ ；掺杂后晶胞参数分别为apm，apm，cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值。晶体CuFe(SxTe1-x)的密度为___________ g/cm3(用含a、c和NA的代数式表示)。
(1)基态Cu原子的价电子排布式为
(2)H2S中S的杂化方式为
(3)CuFeTe2中元素的电负性由大到小的顺序为
(4)向CuFeTe2中掺杂S原子会改善半导体性能。由图(c)可知x=
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2024·陕西西安·二模
7 . Fe、Co、Ni、Cu均为第四周期元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________ 。在空气中FeO稳定性小于
，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________ 。
(2)
可形成
，其中en代表
。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________ 个；C、N、B的电负性由小到大的顺序为___________ 。
(3)基态
的核外电子排布式为___________ ；
常温下为无色液体，写出两种与CO互为等电子体离子的化学式___________ 、___________ 。
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________ ；该晶体的化学式为___________ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为
、
，则c点原子的分数坐标为___________ ；晶胞中C、D间距离d=___________ pm。
(1)基态Fe原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为
，从电子排布的角度分析，其主要原因是(2)
可形成，其中en代表。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有(3)基态
的核外电子排布式为常温下为无色液体，写出两种与CO互为等电子体离子的化学式(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为
、，则c点原子的分数坐标为
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解题方法
8 . Zn、Fe、Cu、Cr等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。回答下列问题：
I．一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：
(1)H、C、N、F四种元素电负性由小到大的顺序为_______ ，
中键角F-B-F_______ M中键角F-B-F(填“>”、“<”或“=”)。
(2)As与N为同一主族元素，有机酸
的沸点比
高的原因是_______ 。
(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_______。
Ⅱ．
的结构如下图所示。
(4)与Fe最外层电子数相同且同周期的元素有_______ 种。
(5)图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是_______ (填序号)。
Ⅲ．一种立方钙钛矿型晶体
有两种晶胞结构，其俯视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。
(6)图a的晶胞参数为xpm，则O与O的最小核间距为_______ pm；图b晶胞中O的位置为_______ (填“体心”“顶点”“面心”“棱心”)。
(7)晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。由图a晶胞堆叠形成的2×2×2超晶胞中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式为_______ 。
I．一种比率光声探针M与
配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：(1)H、C、N、F四种元素电负性由小到大的顺序为
中键角F-B-F(2)As与N为同一主族元素，有机酸
的沸点比高的原因是(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_______。
A． | B． |
C． | D． |
Ⅱ．
的结构如下图所示。(4)与Fe最外层电子数相同且同周期的元素有
(5)图示
结构中键角1、2、3由大到小的顺序是Ⅲ．一种立方钙钛矿型晶体
有两种晶胞结构，其俯视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。(6)图a的晶胞参数为xpm，则O与O的最小核间距为
(7)晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。由图a晶胞堆叠形成的2×2×2超晶胞中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式为
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9 . B、C、N、O、F是重要的非金属元素，在日常生活和化工生产中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)C、N、O的第三电离能由大到小的顺序是_______ ，电负性由大到小的顺序是_______ 。
(2)三氟化硼
是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。水解生成
和另一种一元无氧酸(甲)，甲中B的杂化方式是
，则甲的化学式是_______ 。
(3)已知：中存在大π键：
中
键的键能是
，而
中
键的键能仅
。的分子构型是_______ ；中键的键能大于中键的键能的原因是_______ 。
(4)亚肼
分子中四个原子在同一平面上，有两种结构：
和
。试推测在水中的溶解度：
_______ 
(填“大于”或“小于”)。
(5)超高热导率半导体材料一砷化硼
的晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为
，若该晶体的密度为
，则该晶胞中
原子到B原子的最近距离为_______ 
(列出含p、的计算式即可)。
(1)C、N、O的第三电离能由大到小的顺序是
(2)三氟化硼
是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。水解生成和另一种一元无氧酸(甲)，甲中B的杂化方式是，则甲的化学式是(3)已知：
中存在大π键：中键的键能是，而中键的键能仅。的分子构型是中键的键能大于中键的键能的原因是(4)亚肼
分子中四个原子在同一平面上，有两种结构：和。试推测在水中的溶解度：(填“大于”或“小于”)。(5)超高热导率半导体材料一砷化硼
的晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若该晶体的密度为，则该晶胞中原子到B原子的最近距离为(列出含p、的计算式即可)。
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10 . 
、
、
、
、
是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代：的氧化物是导致酸雨的主要物质之一、的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；能形成红色的
和黑色的
两种氧化物。
(1)基态原子的核外电子有___________ 种不同的运动状态，___________ 种不同能级的电子。
(2)
的空间构型是___________ 。
分子的价层电子对互斥模型名称为___________ 。
(3)
俗称光气，分子中原子采取
杂化成键，光气分子的结构式为___________ 。其分子中
键和
键的个数比为___________ 。
(4)
与是同族元素，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________ 。
(5)向
的溶液通入
，会生成
的原因是___________ 。(从电负性的角度解释)
、、、、是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代：的氧化物是导致酸雨的主要物质之一、的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；能形成红色的和黑色的两种氧化物。(1)基态
原子的核外电子有(2)
的空间构型是分子的价层电子对互斥模型名称为(3)
俗称光气，分子中原子采取杂化成键，光气分子的结构式为键和键的个数比为(4)
与是同族元素，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是(5)向
的溶液通入，会生成的原因是
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