1 . 氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子的轨道表示式是______。
(2)叠氮酸（HN₃）常用于引爆剂，可用联氨（）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：______（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①______②。
(3)乙胺（）和2-羟基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是______。
(4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是______。

(5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为，晶胞参数为，。铜周围距离最近的砷原子的个数是______，n原子的分数坐标是______，若阿伏加德罗常数值为，该晶体密度是______（用含的代数式表示）。

2 . 过渡元素镍钛在分子捕捉、量子材料等方向日益重要。回答下列问题：
(1)某Ni离子与、形成的晶体能捕捉苯分子，结构如图甲所示。该晶体中非金属元素电负性由大到小的顺序为______，Ni的化合价为______，杂化轨道数为______。与Ni离子形成配位键时的配位原子为______，键角∠H－N－H______（填“＞”或“＜”）107.3°。
(2)部分钛酸锶晶胞结构如图乙。晶体Ⅰ的化学式为Ⅰ_____，该系列晶体的化学式可表示为_____（用含n的式子表示，n为Ti原子个数），当时，晶体化学式为______。

3 . 有机物M是合成预防过敏性结膜炎阿卡他定(Alcaftadine)的重要中间体。下列关于有机物M的说法中错误的是

A．分子式为	B．、杂化的碳原子数之比为1∶2
C．可以发生加成、氧化、消去反应	D．组成元素的电负性：O>N>C>H

5 . 下列根据事实得出的推论正确的是

选项	事实	推论
A	F和I是同主族元素，HF是弱酸	HI也是弱酸
B	电负性：	键角：
C	和均为型化合物	两者空间结构相同
D	某晶体熔点高、硬度大、不导电	该晶体一定是分子晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 四方晶系CuFeTe₂晶体是一种p型半导体，在太阳能半导体薄膜中具有巨大的潜在应用价值，其晶胞示意图如图a、图b所示。

回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________；
(2)H₂S中S的杂化方式为___________；H₂O、H₂Te、H₂S沸点依次降低的原因是___________。
(3)CuFeTe₂中元素的电负性由大到小的顺序为___________；Te的配位数为___________。
(4)向CuFeTe₂中掺杂S原子会改善半导体性能。由图(c)可知x=___________；掺杂后晶胞参数分别为apm，apm，cpm，设N_A为阿伏加德罗常数的值。晶体CuFe(S_xTe_1-x)的密度为___________g/cm³(用含a、c和N_A的代数式表示)。