2 . 某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是

A．电负性：

B．该阳离子中含有配位键

C．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种

D．X与Y、Z均能形成正四面体形的离子

5 . 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
(1)下列说法中正确的个数是__________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层
⑤基态碳原子的轨道表示式：
⑥ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
⑦用电子式表示的形成过程：
⑧基态钒原子的结构示意图为

A．2

B．3

C．4

D．5

(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__________、__________。
A．       B．
C．      D．
(3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等。呈无色，其原因是__________（从微粒结构的角度进行描述）。
(4)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子__________光谱（选填“发射”或“吸收”）。
(5)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为__________，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于__________区。
②“玉兔二号”月球车通过砷化镓太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。砷的电负性比镓__________（填“大”或“小”）。
(6)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	x	1.5	0.9
主要化合价	，	，	，

①预测x值的区间：______～______。
②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（写元素符号）。

6 . 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①；②；③；④。下列说法错误的是

A．电负性：②>①>④>③	B．原子半径：③>④>①>②
C．简单气态氢化物的稳定性：①>②>③>④	D．第一电离能：②>①>④>③

7 . 是一种新型光催化剂．下列说法错误的是

A．Zn处于元素周期表中的ds区

B．基态Ge的价电子排布式为

C．基态O原子的纺锤形轨道中电子具有的能量都相同

D．三种元素电负性由大到小的顺序是O＞Ge＞Zn

8 . 某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心M为铁元素金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，下列说法正确的是

A．黑球微粒的化学式为	B．白球微粒中存在配位键，硼原子提供空轨道
C．晶体中分子间可能存在氢键作用	D．晶体中所含元素的电负性大小顺序为N＞B＞H＞Fe

9 . X、Y、Z、W的原子序数依次增大的前四周期元素，X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上，Y与X位于同一周期，与具有相同的电子构型，W为过渡元素，其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．分子是一种弱电解质

B．电负性：Y＞X＞Z＞W

C．Y、W形成的的结构式可表示为

D．工业上用相同的方法制备Z单质和W单质

10 . 结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	键能：F-F键<Cl-Cl键	电负性
B	稳定性：H2O>H2S	半径：O<S
C	酸性：HClO3<HClO4	羟基极性
D	沸点：正戊烷>新戊烷	分子间作用力

A．A

B．B

C．C

D．D