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解题方法
1 . Zn、Fe、Cu、Cr等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。回答下列问题:
I.一种比率光声探针M与配位,可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像,反应如下所示:
(1)H、C、N、F四种元素电负性由小到大的顺序为_______ ,中键角F-B-F_______ M中键角F-B-F(填“>”、“<”或“=”)。
(2)As与N为同一主族元素,有机酸的沸点比高的原因是_______ 。
(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中,会使磁场强度增大,称其为顺磁性物质,下列物质中,属于顺磁性物质的是_______。
Ⅱ.的结构如下图所示。
(4)与Fe最外层电子数相同且同周期的元素有_______ 种。
(5)图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是_______ (填序号)。
Ⅲ.一种立方钙钛矿型晶体有两种晶胞结构,其俯视图如下(重叠处仅画出大的微粒),La的配位数均是12。
(6)图a的晶胞参数为xpm,则O与O的最小核间距为_______ pm;图b晶胞中O的位置为_______ (填“体心”“顶点”“面心”“棱心”)。
(7)晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。由图a晶胞堆叠形成的2×2×2超晶胞中一个La原子被Sr代替,则掺杂后晶体化学式为_______ 。
I.一种比率光声探针M与配位,可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像,反应如下所示:
(1)H、C、N、F四种元素电负性由小到大的顺序为
(2)As与N为同一主族元素,有机酸的沸点比高的原因是
(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中,会使磁场强度增大,称其为顺磁性物质,下列物质中,属于顺磁性物质的是_______。
A. | B. |
C. | D. |
Ⅱ.的结构如下图所示。
(4)与Fe最外层电子数相同且同周期的元素有
(5)图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是
Ⅲ.一种立方钙钛矿型晶体有两种晶胞结构,其俯视图如下(重叠处仅画出大的微粒),La的配位数均是12。
(6)图a的晶胞参数为xpm,则O与O的最小核间距为
(7)晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。由图a晶胞堆叠形成的2×2×2超晶胞中一个La原子被Sr代替,则掺杂后晶体化学式为
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2 . 、、、、是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代:的氧化物是导致酸雨的主要物质之一、的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭;的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态;能形成红色的和黑色的两种氧化物。
(1)基态原子的核外电子有___________ 种不同的运动状态,___________ 种不同能级的电子。
(2)的空间构型是___________ 。分子的价层电子对互斥模型名称为___________ 。
(3)俗称光气,分子中原子采取杂化成键,光气分子的结构式为___________ 。其分子中键和键的个数比为___________ 。
(4)与是同族元素,原子之间可以形成双键、三键,但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是___________ 。
(5)向的溶液通入,会生成的原因是___________ 。(从电负性的角度解释)
(1)基态原子的核外电子有
(2)的空间构型是
(3)俗称光气,分子中原子采取杂化成键,光气分子的结构式为
(4)与是同族元素,原子之间可以形成双键、三键,但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是
(5)向的溶液通入,会生成的原因是
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3 . 回答下列问题:
(1)化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有_____ 。
A.在I中S原子采取sp3杂化
B.在II中S元素的电负性最大
C.在III中C-C-C键角是180°
D.在III中存在离子键与共价键
E.在IV中硫氧键的键能均相等
(2)汞解毒剂的水溶性好,有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物III相比,水溶性较好的是_____ 。
(3)NH3、PH3、AsH3分子的键角分别为107.3°、93.3°、91.8°,其键角逐渐减小的原因是____ 。
(4)中含有各元素的电负性由小到大的顺序为____ ;该物质中,含有σ键和π键数目之比为____ 。
(5)在CO分子中每个原子均为8电子稳定结构,则C与O之间形成_____ 个σ键____ 个π键,在这些化学键中,O原子共提供了____ 个电子。
(6)乙腈(CH3CN)分子中碳原子的杂化类型有____ ,与N同周期的主族元素中,第一电离能大于N的有_____ 种,写出一种与N互为等电子体的分子的化学式_____ ,NO离子的立体构型是____ 。
(7)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于表:
锰元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态Mn2+的价电子排布式:_____ ,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难,对此你的解释是_____ 。
(1)化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有
A.在I中S原子采取sp3杂化
B.在II中S元素的电负性最大
C.在III中C-C-C键角是180°
D.在III中存在离子键与共价键
E.在IV中硫氧键的键能均相等
(2)汞解毒剂的水溶性好,有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物III相比,水溶性较好的是
(3)NH3、PH3、AsH3分子的键角分别为107.3°、93.3°、91.8°,其键角逐渐减小的原因是
(4)中含有各元素的电负性由小到大的顺序为
(5)在CO分子中每个原子均为8电子稳定结构,则C与O之间形成
(6)乙腈(CH3CN)分子中碳原子的杂化类型有
(7)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
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4 . 含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途,如:(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。
回答下列问题:
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________ ,据此推测,锡的最高正价是_________ 。
(2)与P同周期的主族元素中,电负性比P小的元素有____ 种 ,第一电离能比P大有____ 种。
(3)PH3分子的空间构型为___________ 。PH3的键角小于NH3的原因是__________ 。
(4)化合物(CH3)3N能溶于水,试解析其原因____________ 。
(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示:
①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________ ,磷原子的配位数为________ 。
②已知晶胞边长a pm,阿伏伽德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图,请将表示B原子的圆圈涂黑________ 。
回答下列问题:
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为
(2)与P同周期的主族元素中,电负性比P小的元素有
(3)PH3分子的空间构型为
(4)化合物(CH3)3N能溶于水,试解析其原因
(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示:
①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为
②已知晶胞边长a pm,阿伏伽德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图,请将表示B原子的圆圈涂黑
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2019-02-13更新
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2516次组卷
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8卷引用:【市级联考】山东省泰安市2019届高三下学期二轮模拟考试理科综合化学试题
【市级联考】山东省泰安市2019届高三下学期二轮模拟考试理科综合化学试题【市级联考】四川省攀枝花市2019届高三上学期第二次统考化学试题江西省上饶市2020届第一次高考模拟考试理科综合化学试题解题达人.化学选择题(2021全国卷)精编特训06(已下线)2021年高考全国甲卷化学试题变式题2020年全国卷Ⅰ理综化学高考真题变式题(已下线)2020年海南卷化学高考真题变式题15-19河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二下学期7月份月考化学试题