1 . 如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。

(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是___________(填元素符号)。
(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是___________；
(3)预测S元素与Se元素X值的大小关系为___________，X值最小的元素在元素周期表中的位置是___________(放射性元素除外)。
(4)依据X值判断是___________(填共价化合物或离子化合物)，如何通过实验来判断你的结论___________
(5)下列关于元素性质的说法正确的是___________(填标号)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱

2 . 科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化，将转化为，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．产物中N原子的杂化轨道类型为	B．的VSEPR模型为四面体形
C．电负性大小：N>C>Fe	D．键角：

3 . 一种含四种元素的催化剂能提高析氢的催化活性（如图所示）。下列叙述正确的是

A．该催化剂中电负性最大的元素是硫

B．的中心原子价层有4个电子对

C．该催化剂中的硼原子与相邻的3个碳原子构成平面结构

D．b反应中生成时失去电子

5 . 苯甲酸乙酯可用于配制香水和食用香精。实验室可以苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯：

下列说法正确的是

A．键能：

B．电负性：

C．苯甲酸乙酯中含有手性碳原子

D．上述反应涉及的物质的晶体类型相同

6 . 下列与分子性质有关的说法正确的是

A．氟代丙二酸(HOOC—CF2—COOH)酸性强于丙二酸(HOOC—CH2—COOH)是因为F原子吸引电子能力大于H原子，导致氟代丙二酸羧基中-OH的极性更大更易电离出H+

B．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键

C．C的电负性强于Si，所以CH4的熔沸点高于SiH4

D．I2受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致

7 . 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：
(1)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是___________。
(2)元素E能形成多种配合物，如：等。
①基态E原子的价电子排布式为___________。
②常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于___________(填晶体类型)，该晶体中E的化合价为___________。
(3)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为___________。若两个最近的E原子间的距离为，则该晶体的密度是___________。

8 . 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是

A．第一电离能：

B．电负性：

C．价层电子对互斥理论中，键电子对数计入中心原子的价层电子对数

D．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

9 . 物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是

选项	事实	解释
A	一氟乙酸的大于一溴乙酸	的电负性比的大
B	原子间难以形成键	的原子半径较大，未杂化的轨道很难重叠
C	是非极性分子	原子处在4个原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零
D	干冰的熔点低于	2个键的键能之和小于4个键的键能之和

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 优氯净（）是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是

A．电负性：O＞N＞C	B．原子半径：Cl＞Na＞O
C．O在周期表中的位置是第2周期ⅣA族	D．热稳定性：