4 . 铁及其配合物在科研、生产中有着重要的应用。回答以下问题：
(1)写出Fe在元素周期表中的位置___________。
(2)能与形成，其中电负性从大到小的顺序是___________，离子的空间构型为___________。
(3)邻二氮菲(phen，)能与形成橙红色的配合物离子，可表示为，常用于定量检测。1mol该配合物离子中有___________mol配位键。某研究小组向反应后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色变浅，简要说明原因：___________。
(4)配合物的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，一定条件下发生分解反应：。
①分解反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是___________。
②写出配体CO的结构式___________，1mol该配合物中含有的键数目为___________。

5 . 根据要求回答下列问题：
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________。
(2)①O^2－ ②Al³⁺   ③Cl^－ ④Ca²⁺的半径由大到小排列为：________(用序号表示)。
(3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。

a．             b．

c．               d．

(4)Cu的价层电子排布式为_________，位于在周期表______区(填s、p、d或ds)。
(5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________。
(6)基态S原子的原子核外电子有______种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为______形。
(7)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)₂与NaOH反应的化学方程式：________。

7 . 铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，的配位能力很强，可以形成多种配离子。
(1)基态Cr原子价层电子的轨道表达式为__________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有__________种。
(2)是最重要的铬（Ⅲ）盐之一，阴离子的空间构型为__________，基态S原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为__________。
(3)NH₃、H₂O、都是常见的配体，以上配体中所含元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
(4)中键的数目为__________，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(5)中配体的杂化类型是__________，的键角__________的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是______________________________。