解题方法
1 . 有机物M是合成预防过敏性结膜炎阿卡他定(Alcaftadine)的重要中间体。下列关于有机物M的说法中错误的是
A．分子式为 | B． 、 杂化的碳原子数之比为1∶2 |
| C．可以发生加成、氧化、消去反应 | D．组成元素的电负性：O>N>C>H |
您最近一年使用：0次
2 . 如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。___________ (填元素符号)。
(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是___________ ；
(3)预测S元素与Se元素X值的大小关系为___________ ，X值最小的元素在元素周期表中的位置是___________ (放射性元素除外)。
(4)依据X值判断
是___________ (填共价化合物或离子化合物)，如何通过实验来判断你的结论___________
(5)下列关于元素性质的说法正确的是___________ (填标号)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱
(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是
(3)预测S元素与Se元素X值的大小关系为
(4)依据X值判断
是(5)下列关于元素性质的说法正确的是
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱
您最近一年使用：0次
解题方法
3 . 科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化
，将
转化为
，反应过程如图所示。下列说法错误的是
，将转化为，反应过程如图所示。下列说法错误的是
| A．产物中N原子的杂化轨道类型为 | B．的VSEPR模型为四面体形 |
| C．电负性大小：N>C>Fe | D．键角： |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素
形成，
与
同一周期，
与
同族。下列性质规律按照
依次递增的是
形成，与同一周期，与同族。下列性质规律按照依次递增的是
| A．元素的电负性 | B．第一电离能 |
| C．简单气态氢化物的还原性 | D．简单离子的半径 |
您最近一年使用：0次
5 . 下列与分子性质有关的说法正确的是
| A．氟代丙二酸(HOOC—CF2—COOH)酸性强于丙二酸(HOOC—CH2—COOH)是因为F原子吸引电子能力大于H原子，导致氟代丙二酸羧基中-OH的极性更大更易电离出H+ |
B．邻硝基苯酚( )的沸点高于对硝基苯酚( )是因为后者形成了分子间氢键 |
| C．C的电负性强于Si，所以CH4的熔沸点高于SiH4 |
| D．I2受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 优氯净（
）是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是
）是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是| A．电负性：O＞N＞C | B．原子半径：Cl＞Na＞O |
| C．O在周期表中的位置是第2周期ⅣA族 | D．热稳定性： |
您最近一年使用：0次
2024-04-11更新
|
106次组卷
|
2卷引用：山东省鄄城县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
7 . 某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是
| A．简单氢化物沸点：Y<Z | B．电负性：M>Z>Y |
| C．第一电离能：Y<Z<M | D．W分子中R的杂化方式为sp3 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可以构成
，W的价电子排布式为
，Z、W同主族且能构成如图所示的阴离子
。以下说法正确的是
，W的价电子排布式为，Z、W同主族且能构成如图所示的阴离子。以下说法正确的是| A．中存在配位键 | B． 有很好的热稳定性 |
| C．电负性Y>Z>W>X | D． |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
9 . 过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题：
(1)已知
。
①基态U原子的外围电子排布式为
，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是___________ (填标号)。
A．
B． 
C． 
D． 
②反应中断裂的化学键有___________ (填标号)。
a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是___________ (填化学式，下同)；氢化物中更易与
形成配离子的是___________ 。向
溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，C2O
就是一种双齿配体。Fe3+的配位数是6，硫酸铁溶液中加入H2C2O4后生成配离子的化学式为___________
(3)四羰基镍
是制备铂镍合金的重要原料之一，为无色有挥发性的剧毒液体，呈四面体构型。熔点25℃，沸点42℃。四羰基镍的晶体类型是___________ 。
(4)铑掺杂SrTiO3形成的催化剂，在光催化CO2还原反应中有很高的催化效率。SrTiO3的晶胞结构如图所示。其中Sr2+位于晶胞的体心，当有1%的Ti4+被Rh3+替代后，晶体中会失去部分O2-产生缺陷，此时平均每个晶胞所含O2-数目为___________ (保留三位小数)。
(1)已知
。①基态U原子的外围电子排布式为
，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是A．
B． C． D． ②反应中断裂的化学键有
a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是
形成配离子的是溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式(2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，C2O
就是一种双齿配体。Fe3+的配位数是6，硫酸铁溶液中加入H2C2O4后生成配离子的化学式为(3)四羰基镍
是制备铂镍合金的重要原料之一，为无色有挥发性的剧毒液体，呈四面体构型。熔点25℃，沸点42℃。四羰基镍的晶体类型是(4)铑掺杂SrTiO3形成的催化剂，在光催化CO2还原反应中有很高的催化效率。SrTiO3的晶胞结构如图所示。其中Sr2+位于晶胞的体心，当有1%的Ti4+被Rh3+替代后，晶体中会失去部分O2-产生缺陷，此时平均每个晶胞所含O2-数目为
您最近一年使用：0次
2024-04-03更新
|
271次组卷
|
2卷引用：山东省济宁市第一中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
10 . 化学，让生活更美好。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁
是一种常用的补铁剂。
①基态
核外电子的空间运动状态有________ 种。
②乳酸分子中σ键与π键的数目比为________ 。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________ 。
(2)乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如图：
①该新药分子中有________ 种不同化学环境的C原子。
②研究发现，适量硒酸钠
可减轻重金属铊引起的中毒。
比较键角大小：
________ 
（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是________ 。
③、
、
的沸点由高到低的顺序为________ （填化学式）。
(3)砷化镓（GaAs）是一种优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池等。
①根据元素周期律，原子半径Ga________ As（填“＞”、“＜”）。
②
分子的空间构型为________ 。
的熔点高于1000℃，
的熔点为77.9℃，其原因是________ 。
(1)乳酸亚铁
是一种常用的补铁剂。①基态
核外电子的空间运动状态有②乳酸分子中σ键与π键的数目比为
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为
(2)乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如图：
①该新药分子中有
②研究发现，适量硒酸钠
可减轻重金属铊引起的中毒。比较键角大小：
（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是③
、、的沸点由高到低的顺序为(3)砷化镓（GaAs）是一种优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池等。
①根据元素周期律，原子半径Ga
②
分子的空间构型为的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是
您最近一年使用：0次
