1 . 过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)₆]^4-、Fe(SCN)₃等。
(1)Fe²⁺基态核外电子排布式为______。
(2)科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^-转化为OCN^-、并最终氧化为N₂、CO₂。OCN^－中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)与CN^－互为等电子体的一种分子为______（填化学式）；1mol Fe(CN)₆^3-中含有σ键的数目为______。
(4)铁的另一种配合物Fe(CO)₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe(CO)₅晶体属于_______（填晶体类型）。
(5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为_______。

2 . 甲烷在镍催化作用下可与水反应制合成气(CO和H₂)，再制成甲醇代替燃油。
（1）CH₄和H₂O所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。
（2）CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是_____和_______。
（3）基态Ni原子的电子排布式为______，该元素位于元素周期表的第_____族。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，该分子呈正四面体构型。则1mol Ni(CO)₄ 中含有____mol σ键，Ni(CO)₄的晶体类型为_____，Ni(CO)₄易溶于下列___(填选项字母) 中。
a.水         b.四氧化碳         C.苯       d.硫酸镍溶液
（5）如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金中原子个数比La:Ni=_____，储氢后，含1molLa的合金可吸附H₂的数目为______。

3 . Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。请回答下列问题：
(1)Fe³⁺最外层电子排布式为___________，其核外共有_____种不同运动状态的电子。Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是_______________________________________。
(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________________(用元素符号表示)，SeO₂分子的空间构型为___________________。
(3)P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图所示。P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为__________，每个P₄S₃分子中含孤电子对的数目为_______________。

(4)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为a cm，则该氧化物的密度为________g·cm^-3。(设阿伏伽德罗常数的值为N_A)。

4 . 科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用。请回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。
(2)CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_______。
(3)一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。

参数 分子	分子直径/nm	分子与H2O的结合能E/kJ·mol-1
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是_______(填序号)。
a．CO₂分子中含有2个σ键和2个π键
b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是_______。

5 . 下列有关说法正确的是

A．最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似

B．在所有的元素中，氟的电负性最大

C．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种

D．次氯酸分子的电子式：

6 . 电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

(1)预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
(2)根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。
(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为________，其理由是____________________________________。

7 . 金属钛(₂₂Ti)、铁(₂₆Fe)及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_____________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_________种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺ 易被氧化成Fe³⁺的原因是_____________。
(3)SCN^-离子可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN^-互为等电子体的一种微粒______________(分子或离子)；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为______________；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是__________________________________。
(4)TiCl₃可用作烯烃定向聚合的催化剂，如:nCH₃CH=CH₂。该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________________；反应涉及的元素中电负性最大的是_____________________________。
(5)Ti 的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti⁴⁺ 位于立方体的顶点，Ca²⁺ 处于立方体的中心)。该晶体中，Ti⁴⁺和周围________个O^2-紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm³ 则钛氧键的键长为________cm(用含N_A 的代数式表示)。

8 . 前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B是同一周期紧邻元素，B与D同一主族，B元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素，C与E的最外层电子数相同，E元素内层均排满电子。
（1）基态原子E的电子排布式为___________；依据电子排布周期表划分为5个区，该元素位于周期表的_________区。
（2）元素A、B、D电负性由大到小的顺序为___________。
（3）D₂A分子中，中心原子的杂化方式为___________。分子键角大小关系，AB₂分子_____D₂A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。
（4）单质C经常用于储氢，储氢后形成晶体结构如图所示：

该晶体中与C离子近邻的氢离子有_______个。这些氢离子，构成的空间构型为_______。已知C离子与氢离子之间最近的核间距为a pm，则该晶体的密度为_____g·cm^-3。

9 . I.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)硒、铬、锰元素中，________(填元素符号)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。
(3)已知NN的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-1，则N₂中的________
键稳定（填“σ”或“π”）。
Ⅱ.胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄ •H₂O，其结构示意图如下：

(4)下列说法正确的是_______（填字母）。
A．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下一同失去
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式__________________________；已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是______________________________________。

10 . 金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。
请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子价电子排布式为_______。
(2)纳米TiO₂常用作下述反应的催化剂。

化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有_______个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_______。   
(3)含Ti³⁺的配合物的化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O，其配离子中含有的化学键类型是_______，1 mol该配合物中含有的键数目是_______。
(4)通过X—射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3401

KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_______。
(5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_______个：Ti原子的配位数为_______；此配位原子构成的空间构型为_______；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm。则该氮化钛晶体的密度为_______g·cm^-3、N_A为阿伏伽德罗常数的值，只列计算式)。