【推荐1】如表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，原子半径最大的是___(以上均填写元素符号)。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是___(填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑦、⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式分别是___、___。
(3)元素①组成的单质的电子式为___。用电子式表示⑦的氢化物的形成过程___。
(4)②和④的单质加热时反应生成物质X，其化学式为___，该物质中含有的化学键的类型为___。

【推荐2】、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期。元素原子的最外层电子数是次外层的三倍，元素与、元素均能形成两种常见的二元化合物，其中与形成的化合物分别为和，可以用来杀菌消毒：、、元素原子的最外层电子数之和为元素原子所含质子数的一半。据此回答下列问题。
(1)画出元素简单离子的离子结构示意图___________，元素在周期表中的位置为___________。
(2)分子的空间结构为___________，的电子式为___________，与所形成的简单化合物中含有的化学键类型为___________。
(3)请写出的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。
(4)的单质与的单质能反应生成一种气体，将集满该气体的试管倒立于水槽中，产生的现象是___________。
a．试管中液面略有上升       b．液体几乎充满试管
c．液面升至距管口处       d．无现显现象
(5)与组成的电子带电微粒不能在强碱性溶液中大量共存，请写出反应的离子方程式___________。

【推荐3】观察下面的元素周期表，并回答下列问题

(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为 _______
甲                 乙                      丙                 丁
(2)用实线画出金属与非金属的分界线。(在答题卷图上完成)_______。
(3)请问：仅用①②④三种元素_______(填“能”或“不能”)形成离子化合物；若能，请写出该物质的名称_______(若不能，此格不填)若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是_______。

【推荐1】A、B、C、D、E为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。其中C、E是金属元素；A和E同主族，它们原子的最外层电子排布式均为ns¹；B和D同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍；C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的。已知五种元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回答下列问题：
(1)A是____(填元素符号，下同)，B是____，C是___，D是___，E是____。
(2)五种元素中金属性最强的是____(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_____。
(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显__(填“正”或“负”，下同)价，其他元素显__价。
(4)当B与A、C、D、E分别形成简单化合物(其中A、C、D、E均显最高价，B显最低负价)时，化合物中含有离子键的是___(填化学式，下同)，含有共价键的是___。

【推荐2】技术人员晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·H₂O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K₃[Fe(CN)₆](六氯合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：
(1)铁元素在周期表中位置为第四周期第_______族；Fe³⁺的基态价电子排布图为_______。
(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为_______(填化学式)，电负性最小的元素为_______(填化学式)。
(3)H₂C₂O₄分子中碳原子的杂化类型是_______，与C₂O互为等电子体的分子的化学式为_______(写一种)。
(4)已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞如下图所示：

①如图所示，1个C₆₀分子中参与形成π键的电子总数为_______。
②如图所示，固体C₆₀的晶体类型为_______。
③已知C₆₀晶胞参数(即所示整个立方体晶胞的边长)为a pm，则该晶胞密度的表达式是_______g·cm^-3(N_A代表阿伏加德罗常数)。

【推荐3】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中的杀菌消毒剂
E	元素原子的2p轨道上有2对成对电子

请根据表中信息回答下列问题：
(1)A元素原子的核外电子排布式为___________，D元素原子的核外价电子排布图为___________
(2)B元素在元素周期表中的位置为___________；离子半径：___________ (填“＞”或“＜”)A。
(3)C元素最外层电子有___________个未成对电子，能量最高的电子排布在___________轨道上，该轨道的形状是___________。
(4)C、E元素的第一电离能的大小关系是___________ (用元素符号表示)。
(5)已知CD₃分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是___________ (用元素符号表示)，CD₃与水反应后的产物是___________ (填化学式，反应前后元素化合价不变)。

【推荐1】下图是门捷列夫长式周期表前四周期的结构，编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）图中编号为⑩的元素在周期表中的位置__________；图中编号为⑤的元素价电子层的电子排布式为_________。
（2）表中属于s区的元素是_________（填编号）。
（3）科学发现，②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图(图中②-、④-、⑨-)，则该化合物的化学式为：__________(用元素符号表示)。

（4）编号为⑥的元素原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，与钙元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________；常见配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是__________。
（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。
（6）用价层电子互斥理论预测X的分子形状为_______________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式____________。
（2）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：___________。
（3）许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C₂H₄等）， CH₃CH= CH ₂ 分子中3个C原子采取的杂化方式依次为___________。
（4）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀完全溶解。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_____________；
（5）B的氢化物比氨气的熔沸点略高，请解释原因：_____________；
（6）1996年诺贝化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：
①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C₆₀分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2。
据上所述，可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形。

请回答下列问题：
1）试估计C₆₀跟F₂在一定条件下，能否发生反应生成C₆₀F₆₀(填“可能”或“不可能”)__________，并简述其理由：_______________。
2）C₇₀和C₆₀结构类似，则分子中含有______个六边形和______个五边形。

【推荐3】氮的化合物应用广泛：
(1)Reineckesalt的结构如图所示：

其中配位原子为_______(填元素符号)，阳离子的空间结构为_______，NCS^-中碳原子杂化方式为_______。
(2)重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr₂O的结构如图。1mol重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]中含σ键的数目为_______N_A。

(3)[Zn(IMI)₄](ClO₄)₂是Zn²⁺的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态。原因是_______。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。
①下列微粒中存在“离域Π键”的是_______。
A．CH₂=CH-CH=CH₂ B．CCl₄ C．H₂O D．SO₂
②NaN₃中阴离子N与CO₂互为等电子体，均为直线型结构，N中的2个大π键可表示为_______。
(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为_______个；若晶胞结构的高为anm，底边长为bnm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】请回答下列问题：
(1)从电子排布的角度解释Fe²⁺容易被氧化为Fe³⁺的原因是：___________
(2)工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因___________
(3)基态金原子的外围电子排布式为5d¹⁰6s¹，试判断金在元素周期表中位于第___________周期第___________族。
(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于___________区(填s、p、d、f或 ds )。
(5)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC₂晶体中含有哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca^2＋周围距离最近的数目为___________。
   

【推荐2】第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：
(1)基态Ni原子核外能量最高的电子位于___________能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有___________种。
(2)Fe³⁺与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe³⁺遇邻苯二酚( )和对苯二酚( )均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低的原因是___________。
(3)锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO₄(M=Fe、Co等元素)。
①写出基态Fe原子的价电子排布图为___________。
②第四电离能I₄(Co)比I₄(Fe)小，原因是___________。
(4)右表为Co²⁺、Ni²⁺不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，Ni²⁺比较稳定的配离子配位数是___________(填“4”或“6”)

离子	配位数	晶体场稳定化能(Dq)
Co2+	6	-8Dq+2p
	4	-5.34Dq+2p
Ni2+	6	-12Dq+3p
	4	-3.56Dq+3p

(5)FeCO₃可作补血剂，CoCO₃可用于陶瓷工业的着色剂。已知：r(Fe²⁺)为61pm，r(Co²⁺)为65pm在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃时，FeCO₃的分解温度低于CoCO₃，其原因是___________。

【推荐3】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____。
A.        B.
C.       D.
(2)Li⁺与H^-具有相同的电子构型，但r(Li⁺)小于r(H^-)，原因是____。
(3)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是____，中心原子的杂化形式为____。LiAlH₄中，存在下列给出的____。
A.离子键          B.σ键       C.π键        D.氢键
(4)Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图中的循环计算得到，由数据可知Li原子的第一电离能为____kJ/mol，O=O键能为____kJ/mol，Li₂O晶格能为____kJ/mol。

(5)Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为____g•cm^-3(列出计算式即可)。