1 . FeSO₄·7H₂O的结构如图，下列说法错误的是

A．键角：①>②	B．H2O与Fe2+、H2O与的作用力类型相同
C．Fe2＋的配位数是6	D．电负性：O>S>H

2 . 立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为，下列说法错误的是

A．反应混合物中所有化学键均为共价键

B．元素电负性大小为Cl>N>B

C．和BN均为共价晶体

D．形成时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：

3 . 下列化合物中碳原子的电负性最大的是

A．乙烷

B．乙炔

C．乙烯

D．甲烷

4 . 元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为；B元素的原子价层电子排布式为；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。
(1)C基态原子的轨道表示式为___________。
(2)当时，B的最简单气态氢化物的电子式为________，分子的结构式是________；当时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为，B元素的原子价层电子排布式为，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(4)E元素原子的价层电子排布式是___________，在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物的化学式是___________。

5 . 下列有关物质结构与性质的比较正确的是

A．分子的极性：	B．酸性：
C．键角：	D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr

6 . 元素B、Al、Ga位于周期表中IIIA族。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．第一电离能：

C．BN、、均为共价晶体

D．可在周期表中元素Al附近寻找既能和酸又能和碱反应的金属

7 . 有机物种类繁多，应用广泛。
(1)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。能溶于水的原因是_______。
(2)鸟嘌呤和吡咯的结构如下图所示。

①鸟嘌呤中N原子的杂化方式为_______，夹角∠1_______∠2(填“>”或“<”)。
②分子中的大键可以用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，吡咯中的大键可表示为_______。
(3)分子中3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是_______(用①、②、③表示)。
(4)与相比，前者的水溶性更_______(填“大”或“小”)。—SH与—OH性质相似，写出与NaOH溶液反应的化学方程式_______。

8 . 氯化铜是共价化合物，通常用作有机和无机反应催化剂、媒染剂等。溶液与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)，如图所示，下列说法中错误的是

A．基态的未成对电子数为1

B．配离子中N原子提供孤对电子

C．乙二胺和三甲胺均属于胺，沸点更高的是三甲胺

D．配离子中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu

9 . 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．Y的氢化物为H2Y

B．原子半径：M<X<Y<Z

C．第一电离能：W<X<Y<Z

D．电负性：W<X<Y<Z