3 . 配合物和超分子广泛应用于新材料合成、物质的鉴别和分离。如丁二酮肟(如图1)可用于鉴别 Ni²⁺，嘧啶衍生物(如图2)是形成高韧性超分子的单体，冠醚(如图3)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子。

回答下列问题：
(1)基态 Ni²⁺核外未成对电子的数目为______。
(2)丁二酮肟与 Ni²⁺生成血红色配合物的结构为，相同压强下，该配合物的沸点低于干二酮肟的原因为_______。
(3)Ni在一定条件下可与CO形成 Ni(CO)_x，分子中每个Ni原子的价电子数及其周围CO提供的成键电子数之和为18，则x=_______。
(4)图2所示分子所含元素电负性由小到大的顺序为______。
(5)冠醚是状如皇冠的一类醚，分子中存在空穴，图3中甲、乙两种冠醚可分别识别 Na⁺、K⁺，其主要原因为________；乙的名称为______。
(6)金属Ni的立方晶胞结构如图4所示，则Ni的空间利用率为________(用含π的代式表示)。

8 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列说法错误的是_______。
A．电负性：Si<H<C<N
B．离子半径：
C．原子的未成对电子数： Cr>Mn>Si>Br
D．第二周期中元素原子的第一电离能介于B和N之间的元素有2种
E．前四周期元素中，基态原子中价电子数与其所在周期数相同的元素有4种
(2)基态S原子的价电子轨道表示式为_______，其电子占据的最高能层符号为_______，其价电子中两种自旋状态的电子数之比为_______。
(3)基态F原子核外电子的空间运动状态有_______种。下列属于F原子激发态的电子排布式是_______(填标号，下同)，其中能量较高的是_______。
A．        b．       c．            d．
(4)Cr元素位于元素周期表_______区。Cr与Mn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______，原因是_______。

9 . 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族.下列说法正确的是

A．电负性：	B．最简单氢化物沸点：
C．是极性分子	D．Z最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥