元素性质与电负性的关系练习题及答案-淄博高中化学-第2页-组卷网

2023·山东淄博·一模

单选题 | 适中(0.65) |

名校

解题方法

粒子作用与分子性质物质的熔沸点比较规律

1 . 铝的卤化物AlX₃(X=Cl、Br、I)气态时以Al₂X₆双聚形态存在，下列说法错误的是

性质	AlF₃	AlCl₃	AlBr₃	AlI₃
熔点/℃	1290	192.4	97.8	189.4
沸点/℃	1272	180	256	382

A．AlF₃晶体类型与其他三种不同

B．1molAl₂Cl₆中所含配位键数目为4N_A

C．Al₂X₆中Al、X原子价电子层均满足8e^-结构

D．AlCl₃熔点高于AlBr₃原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征

2023-03-03更新 | 1375次组卷 | 9卷引用：山东省淄博市2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试题

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2023·山东淄博·一模

单选题 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系键能、键长、键角及应用价层电子对互斥理论含有氢键的物质

名校

解题方法

粒子作用与分子性质

2 . 关于C₂H₂、N₂H₂、H₂O₂、H₂S₂的结构与性质，下列说法错误的是

A．热稳定性：H₂O₂＞H₂S₂	B．N₂H₂存在顺反异构现象
C．键角：C₂H₂＞N₂H₂＞H₂S₂＞H₂O₂	D．四种物质中沸点最高的是H₂O₂

2023-03-03更新 | 693次组卷 | 3卷引用：山东省淄博市2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试题

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22-23高二上·辽宁锦州·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系共价键的形成及主要类型利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

解题方法

原子结构描述 “两大理论”与粒子构型

3 . 离子液体是一种全部由离子组成的液体，它具有独特的性能，被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体由如图所示正离子和负离子构成。

请回答下列问题：
(1)正离子中各元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)；正离子中C原子的杂化方式为______。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+

表示，与之相反的用-

表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其电子自旋磁量子数的代数和为_____或_____。
(3)正离子中存在的作用力有_____(填标号)。
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.氢键 d.离子键
(4)基态Cl原子的价层电子的轨道表示式为_____。
(5)负离子的空间结构为_____形。
(6)分子中的大π键可用符号π

表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数，如苯(

)中的大π键可表示为π

。则正离子中的大π键可表示为_____。

2023-02-28更新 | 300次组卷 | 2卷引用：山东省淄博市沂源县第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

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22-23高二上·山东淄博·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查轨道表示式电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

原子结构描述元素的性质

4 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列说法错误的是_______。
A．电负性：Si<H<C<N
B．离子半径：

C．原子的未成对电子数： Cr>Mn>Si>Br
D．第二周期中元素原子的第一电离能介于B和N之间的元素有2种
E．前四周期元素中，基态原子中价电子数与其所在周期数相同的元素有4种
(2)基态S原子的价电子轨道表示式为_______，其电子占据的最高能层符号为_______，其价电子中两种自旋状态的电子数之比为_______。
(3)基态F原子核外电子的空间运动状态有_______种。下列属于F原子激发态的电子排布式是_______(填标号，下同)，其中能量较高的是_______。
A．