1 . 短周期元素可形成许多结构和性质不同的化合物，回答下列问题：

(1)是一种甲基化试剂，能发生水解反应；的水解产物为_____(填化学式)。
(2)是共价化合物，可以形成二聚体和多聚体，二聚体中的杂化方式为，二聚体的结构式为_____。
(3)分子的电子对空间构型为三角双锥，排布方式有两种，结构如图。根据价层电子对互斥理论中：“孤电子对一成键电子对”分布在互成的方向上时斥力最大，判断应采用结构_____(填“a”或“b”)。
(4)在水溶液中显蓝色，加入过量的氨水后变为深蓝色，原因是生成了_____(填化学式)，比较它与的稳定性并说明理由_____。
(5)在超高压下，金属钠和氦可形成化合物。结构中的钠离子按简单立方排布，形成立方体空隙如图，电子对和氦原子交替分布填充在立方体的中心。若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对在该晶胞中的所有分数坐标除了、，还有_____；若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的边长_____(用含的代数式表示)。

2 . 下列关于物质结构和性质的说法正确的是

A．第2周期元素中，第一电离能介于之间的有1种

B．酸性：

C．与中心原子的杂化方式相同，均为形结构

D．乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键

3 . 三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是

A．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为

B．基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形

C．第一电离能最大的是As

D．电负性最大的是O

4 . 莫那比拉韦(X)，又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是

A．Y可与水分子形成氢键

B．X分子中含有5个手性碳原子

C．X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素

D．X中C原子有、两种杂化方式

5 . 在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是

A．熔点：	B．键角：
C．I和II分子中键数目相同	D．II含有的元素中的电负性最大

6 . 铝的卤化物AlX₃(X=Cl、Br、I)气态时以Al₂X₆双聚形态存在，下列说法错误的是

性质	AlF3	AlCl3	AlBr3	AlI3
熔点/℃	1290	192.4	97.8	189.4
沸点/℃	1272	180	256	382

A．AlF3晶体类型与其他三种不同

B．1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NA

C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构

D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征

7 . 有关周期表和周期律的说法正确的是

A．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级

B．第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种

C．周期表第14列元素形成化合物种类最多

D．同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素

8 . Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1)₄₉In的价层电子排布式为_______。
(2)Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为_______。制备荧光材料过程中会产生少量SO、VO，其中V原子采用_______杂化，VO空间结构为_______，SO的空间构型为_______。
(3)C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是_______，其原因是_______。
(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸()和异硫氰酸(H-N=C=S)，异硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为_______，异硫氰酸沸点较高，原因是_______。
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用−表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

9 . C、N、P、Si是重要的非金属元素，在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(3)中共用电子对偏向C，中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(4)分子的中心原子的价层电子对数为_______，分子的立体构型为三角双锥形，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中心原子杂化类型为_______(填序号)。
A.                    B.                           C.                    D.
(5)试用下表中的键能数据解释比相对活泼的原因：_______。

	C—O	C=O
键能	357.7	798.9	1071.9
	N—N	N=N
键能	154.8	418.4	941.7

10 . X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。
(1)W核外电子运动状态共有_______种。
(2)阴离子、的空间构型分别是_______、_______。
(3)基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，的价电子排布式为_______，Q在周期表中的位置是_______区。
(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______。
(5)Y与W可形成化合物。资料显示：Y元素电负性略大于W；可溶于水发生水解反应。试判断可能的水解产物为_______(写化学式)。