1 . 过渡元素镍钛在分子捕捉、量子材料等方向日益重要。回答下列问题：
(1)某Ni离子与、形成的晶体能捕捉苯分子，结构如图甲所示。该晶体中非金属元素电负性由大到小的顺序为______，Ni的化合价为______，杂化轨道数为______。与Ni离子形成配位键时的配位原子为______，键角∠H－N－H______（填“＞”或“＜”）107.3°。
(2)部分钛酸锶晶胞结构如图乙。晶体Ⅰ的化学式为Ⅰ_____，该系列晶体的化学式可表示为_____（用含n的式子表示，n为Ti原子个数），当时，晶体化学式为______。

2 . Zn、Fe、Cu、Cr等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。回答下列问题：
I．一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：

(1)H、C、N、F四种元素电负性由小到大的顺序为_______，中键角F-B-F_______M中键角F-B-F(填“>”、“<”或“=”)。
(2)As与N为同一主族元素，有机酸的沸点比高的原因是_______。
(3)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_______。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ．的结构如下图所示。

(4)与Fe最外层电子数相同且同周期的元素有_______种。
(5)图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是_______(填序号)。
Ⅲ．一种立方钙钛矿型晶体有两种晶胞结构，其俯视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。

(6)图a的晶胞参数为xpm，则O与O的最小核间距为_______pm；图b晶胞中O的位置为_______(填“体心”“顶点”“面心”“棱心”)。
(7)晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。由图a晶胞堆叠形成的2×2×2超晶胞中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式为_______。

3 . 下列说法正确的是

A．酸性：

B．HF酸电离平衡正向移动时，其电离程度一定增大

C．甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力

D．分子：，键角：

4 . 元素A、D、E、W、X、Y、Z基态原子，原子序数依次增大且分占前四周期，D的各能级电子数相等；E的核外电子有3种空间运动状态。W的价电子排布式为，X的最高能级的单电子数是A的3倍，Y的最高价氧化物水化物酸性最强，Z与A中的单电子数(不为0)和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。请用化学用语回答下列问题：
(1)Z元素在周期表中的位置为：___________；位于周期表___________区。
(2)D、E、W元素第一电离能由大到小顺序为：___________；电负性由大到小顺序为：___________。
(3)比较键角：___________(填“>”、“<”或“=”)
(4)实验测得：ZY属于共价化合物，气态ZY分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态ZY分子的结构式可能为___________。
(5)某物质晶胞结构如图所示。

①该物质的化学式可以表示为___________。
②该晶胞中距离最近的与Z原子的核间距为，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值，)。

5 . 是高温超导或非常规超导物理中的重要角色，同时还是很好的催化材料。回答下列问题：
(1)与铁在元素周期表中是同列相邻元素且最外层有一个未成对电子，其价电子排布式为___________。
(2)可形成四种配离子且配离子中不存在非极性键，其中离子半径最小的配离子是___________，具有对称结构的中为___________。图1中通过螯合作用形成配位键的N原子的杂化方式为___________，离子配体中N原子与中心离子配位的原因是___________。
   
(3)的晶体结构如图2所示。
   
①和的电负性：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
②用表示阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为___________(列出计算式即可)。

6 . 铁的配合物在生产、生活中有重要应用，某种铁的配合物结构如图所示，下列说法正确的是
       

A．基态硅原子最高能级轨道形状为球形

B．该配合物中元素的电负性最大的是氧

C．该配合物中碳原子的杂化方式有3种

D．基态铁原子核外电子有26种空间运动状态

7 . 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
电负性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66
(1)人工合成的是医疗上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是_______。
(2)碘单质在中的溶解度比在水中的大，解释原因_______。
(3)HI主要用于药物合成，通常用和P反应生成，再水解制备HI.的空间结构是_______，水解生成HI的化学方程式是_______。
(4)是一种甲基化试剂，可用作制冷剂，和发生水解时的主要反应分别是：和。的水解产物是HIO，结合电负性解释原因_______。
(5)晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图。

①与K原子紧邻的O原子有_______个。
②的摩尔质量为214g/mol，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是_______。

8 . “点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是

A．铜离子降低了反应的活化能

B．反应物中黑球元素的电负性强于N

C．产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键

D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短

9 . 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Y位于同一周期，基态X原子核外s能级电子数是p能级电子数的4倍。四种元素能形成如图所示结构的化合物M是一种优良的漂白剂、杀菌剂。下列说法错误的是

A．M阴离子中的各原子均满足稳定结构	B．M因含有价的Y元素而具有强氧化性
C．电负性由大到小的顺序为	D．工业上常通过电解Z的氯化物水溶液制备Z单质

10 . 亚硫酰氯(SOCl₂)在农药、医药、染料等生产中有重要应用，是一种无色或淡黄色液体，易挥发，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)根据价电子对互斥理论，亚硫酰氯空间构型为_______，其构成元素电负性由大到小的顺序为_______。
(2)实验室可通过将二氧化硫和氯气通入一氯化硫(S₂Cl₂)中反应制取亚硫酰氯。
①一氯化硫的电子式为_______；
②该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______；
③向Ba(OH)₂溶液中滴加少量亚硫酰氯，有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为_______。
(3)MgCl₂·6H₂O、AlCl₃·6H₂O、FeCl₂·4H₂O等结晶水合氯化物在空气中受热脱水易发生水解反应，常用亚硫酰氯作脱水剂以制取无水氯化物。
①在加热条件下，亚硫酰氯与MgCl₂·6H₂O反应的化学方程式为_______。
②MgCl₂·6H₂O在空气中受热脱水过程中，热重分析测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示。

试判断A点固体的化学式为_______；460℃时发生反应的化学方程式为_______。