2 . 是高温超导或非常规超导物理中的重要角色，同时还是很好的催化材料。回答下列问题：
(1)与铁在元素周期表中是同列相邻元素且最外层有一个未成对电子，其价电子排布式为___________。
(2)可形成四种配离子且配离子中不存在非极性键，其中离子半径最小的配离子是___________，具有对称结构的中为___________。图1中通过螯合作用形成配位键的N原子的杂化方式为___________，离子配体中N原子与中心离子配位的原因是___________。
   
(3)的晶体结构如图2所示。
   
①和的电负性：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
②用表示阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为___________(列出计算式即可)。

5 . 铁的配合物在生产、生活中有重要应用，某种铁的配合物结构如图所示，下列说法正确的是
       

A．基态硅原子最高能级轨道形状为球形

B．该配合物中元素的电负性最大的是氧

C．该配合物中碳原子的杂化方式有3种

D．基态铁原子核外电子有26种空间运动状态

8 . 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
电负性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66
(1)人工合成的是医疗上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是_______。
(2)碘单质在中的溶解度比在水中的大，解释原因_______。
(3)HI主要用于药物合成，通常用和P反应生成，再水解制备HI.的空间结构是_______，水解生成HI的化学方程式是_______。
(4)是一种甲基化试剂，可用作制冷剂，和发生水解时的主要反应分别是：和。的水解产物是HIO，结合电负性解释原因_______。
(5)晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图。

①与K原子紧邻的O原子有_______个。
②的摩尔质量为214g/mol，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是_______。

10 . “点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是

A．铜离子降低了反应的活化能

B．反应物中黑球元素的电负性强于N

C．产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键

D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短