1 . W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是

A．电负性：X>Y>W>Z

B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y

C．化合物M既能与酸反应又能与碱反应

D．W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物

2 . 下列有关化学键说法正确的是

A．氢键是一种特殊的化学键，它能够影响物质的熔沸点

B．О的电负性大于S的电负性，所以键的极性H—O键>H—S键

C．BF3和NH3化学键的类型和分子的极性都相同

D．s电子与s电子间形成的一定是σ键，p电子与p电子间只能形成π键

3 . 近日，科学家研究利用CaF₂晶体释放出的Ca²⁺和F^-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是

A．F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大

B．OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同

C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为

D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力

4 . 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；基态c原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的2倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。回答下列问题：
(1)b、c、d电负性最大的是___________(填元素符号)。
(2)b的单质分子中键与π键的个数比为___________。
(3)a与c可形成两种二元化合物，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中c原子的杂化方式为___________；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___________(填序号)。
①极性共价键   ②非极性共价键   ③离子键   ④金属键   ⑤氢键   ⑥范德华力
(4)这些元素形成的含氧酸根离子中，中心原子的价电子对数为4的是___________(填离子符号，下同)；平面三角形结构的是___________，试从结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子___________酸根离子(填“＞”或“＜”)。
(5)元素e位于周期表中___________区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键___________。

5 . 如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。

(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______(填元素符号)。
(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是______；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是______。元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的______变化规律。
(3)预测S元素与元素x值的大小关系为______，x值最小的元素在元素周期表中的位置是______(放射性元素除外)。
(4)X值较小的元素集中在元素周期表的______(填标号)。
a．左下角                    b．右上角                    c．分界线附近
(5)下列关于元素性质的说法正确的是______(填标号)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱

6 . 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

A．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

7 . 我国科学家团队采用自激发缺陷诱导的方法获得白光，合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄]_2。
(1)基态₅₀Sn原子的价电子排布式为______。Ba、Sn、O三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O(硼砂)的阴离子的结构式如图所示。则硼原子的杂化方式为______；硼砂中存在的作用力有______(填标号)。

a.氢键                    b.离子键                    c.共价键                    d.配位键
(3)环硼氮六烷(结构如图)在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是______。

(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为______。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为______g·cm^-3。(列出含a、N_A的计算式即可)。

8 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数满足Z=X+Y；化合物Y₂X₄的电子总数为18个；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且最高能级有两个未成对电子；W的氢化物水溶液及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙述错误的是

A．X、Y、W三种元素能形成离子化合物	B．X2Y—YX2的水溶液呈碱性
C．元素的电负性：Y＜Z	D．Y2Z分子中只含σ键，不含π键

9 . (1)基态原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子，光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，、、电负性由大到小的顺序是____________。
(2)镍元素基态原子的电子排布式为____________，能级上的未成对电子数为____________。
(3)基态原子的核外电子排布式为____________，根据元素周期律，原子半径____________(填“大于”或“小于”)，第一电离能____________(填“大于”或“小于”)。
(4) 基态核外电子排布式为____________。

10 . 以下有关元素性质的说法不正确的是（       ）

A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+